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向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。

請完成下列填空：

(1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式(如果系數是1，不用填寫)：

(2)整個過程中的還原劑是________。

(3)把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開_______色；繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是________。

(4)加碘鹽中含碘量為20 mg～50 m/kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000 kg，若用KI與Cl2反應制KIO3，至少需要消耗Cl2________L(標準狀況，保留2位小數)。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


若阿伏加德羅常數的數值為NA，下列說法中正確的是(　　)

A．1.0 L 0.1 mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－離子數小于0.1NA

B．1 mol Fe與過量的氯氣反應，轉移2NA個電子

C．2.24 L CO和CO2混合氣體中含有0.1NA個碳原子

D．50 mL 18.4 mol·L－1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成0.46NA個SO2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：


第五主族的磷單質及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用。

（1）同磷灰石在高溫下制備黃磷的熱化學方程式為：

4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)H

已知相同條件下：

4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)  △H1

2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)  △H2

SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)  △H3

用△H1、△H2和△H3表示H，則H=____________________；

（2）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結構式如圖）之間脫去兩個水分子產物，其結構式為________________________________，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為____________；

（3）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于工業(yè)上的化學鍍鎳。

①化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性等條件下發(fā)生下述反應：

（a）_____  Ni2+ + ____ H2PO2－+ _____ → ___Ni++______ H2PO3－+ ____

（b）6H2PO-2 +2H+ =2P+4H2PO3+3H2↑

請在答題卡上寫出并配平反應式（a）；

②利用①中反應可在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金，從而達到化學鍍鎳的目的，這是一種常見的化學鍍。請從以下方面比較化學鍍與電鍍。

方法上的不同點：______________________________________________________；

原理上的不同點：______________________________________________________；

化學鍍的優(yōu)點：________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


SO2、NO是大氣污染物。吸收SO2 和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的流程圖如下（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中生成HSO3－的離子方程為                  。

（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3－和SO32－）存在于SO2與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數X(i)與溶液pH 的關系如右圖所示。

①下列說法正確的是         （填字母序號）。

a．pH=8時，溶液中c(HSO3－) < c(SO32－)

b．pH=7時，溶液中c(Na+) =c(HSO3－)+c(SO32－)

c．為獲得盡可能純的NaHSO3，可將溶液的pH控制在4～5左右

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：                                       。

（3）裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce4+氧化的產物主要是NO3－、NO2－，寫出生成NO3－的離子方程式                  。

（4）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下圖所示。

①生成Ce4+的電極反應式為                               。

②生成Ce4+從電解槽的         （填字母序號）口流出。

（5）已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO2－的濃度為a g·L-1，要使1 m3該溶液中的NO2－完全轉化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2          L。（用含a代數式表示，計算結果保留整數）

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科目：高中化學 來源： 題型：


．下圖所示的是探究金屬腐蝕條件的實驗裝置圖，請分析實驗并回答下列問題：

（1）若起始時甲、乙、丙3套裝置的導管中液面高度相同，過一段時間后液面最高的是_____。

（2）通過甲、乙裝置的對比說明鋼鐵中碳的含量越________（填“高”或“低”）鋼鐵越易腐蝕。

（3）乙裝置中發(fā)生電化學腐蝕時正極的電極反應式為__________________________  。

Ⅱ．利用化學反應：2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 ，請你選擇合適的電極材料和電解質溶液，設計一個原電池。可供選擇的電極材料：鐵棒、銅棒、石墨棒。

可供選擇的電解質溶液：CuCl2溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）選擇_________作正極材料，_________作負極材料；選擇____       __作電解質溶液。

（2）寫出有關的電極反應式：正極：________________________________；

負極：_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應與Na2O2＋SO2→Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是

A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2           B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2

C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2        D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中正確的是(　　)

A．有單質生成的反應一定是氧化還原反應

B．非金屬的最高價含氧酸都具有強氧化性

C．兩種不同的陰離子在溶液中一定能大量共存

D．同種物質中的同種元素在反應中可能既被氧化又被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：


鐵不能與冷、熱水反應，但能與水蒸氣反應。資料顯示，在不同溫度下，還原鐵粉與水蒸氣反應的產物是不同的，溫度低于570 ℃時，生成FeO，高于570 ℃時，生成Fe3O4。老師用如圖12－5所示實驗裝置，完成還原鐵粉與水蒸氣反應的演示實驗。

(1)實驗中使用肥皂液的作用是__________________。

(2)甲同學為探究實驗后試管內的固體含有哪些物質，進行了下列實驗：

    圖12-5

實驗編號

實驗操作

實驗現象

①

取少量黑色粉末X放入試管1中，加入鹽酸，微熱

黑色粉末逐漸溶解，溶液呈綠色；有少量氣泡產生

②

向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩

溶液沒有出現血紅色

根據上述實驗，能確定固體中存在的物質是________；不能確定是否存在Fe3O4的原因是___________________。

(3)乙同學設計下列實驗方案以確定實驗后試管內的固體是否存在Fe3O4：

圖12-6

①溶液X中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為____________________________；足量氨水與金屬離子反應的離子方程式為___________________________。

②操作a包括過濾和洗滌，檢驗沉淀是否已經洗滌干凈的操作是___________________________。

③確定是否存在Fe3O4需要測定并記錄的實驗數據是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)

A.NaCl溶液在電流作用下電離生成Na+與Cl-

B.化合物可分為電解質和非電解質

C.氯化氫溶于水能導電,但液態(tài)氯化氫不能導電

D.硫酸鋇的水溶液不導電,硫酸鋇不是電解質

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