向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水,CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCl4層會逐漸變淺,最后變成無色。
請完成下列填空:
(1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式(如果系數是1,不用填寫):
(2)整個過程中的還原劑是________。
(3)把KI換成KBr,則CCl4層變?yōu)開_______色;繼續(xù)滴加氯水,CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是________。
(4)加碘鹽中含碘量為20 mg~50 m/kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000 kg,若用KI與Cl2反應制KIO3,至少需要消耗Cl2________L(標準狀況,保留2位小數)。
科目:高中化學 來源: 題型:
若阿伏加德羅常數的數值為NA,下列說法中正確的是( )
A.1.0 L 0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數小于0.1NA
B.1 mol Fe與過量的氯氣反應,轉移2NA個電子
C.2.24 L CO和CO2混合氣體中含有0.1NA個碳原子
D.50 mL 18.4 mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應,生成0.46NA個SO2分子
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科目:高中化學 來源: 題型:
第五主族的磷單質及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用。
(1)同磷灰石在高溫下制備黃磷的熱化學方程式為:
4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)H
已知相同條件下:
4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) △H1
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) △H2
SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) △H3
用△H1、△H2和△H3表示H,則H=____________________;
(2)三聚磷酸可視為三個磷酸分子(磷酸結構式如圖)之間脫去兩個水分子產物,其結構式為________________________________,三聚磷酸鈉(俗稱“五鈉”)是常用的水處理劑,其化學式為____________;
(3)次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于工業(yè)上的化學鍍鎳。
①化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-,在酸性等條件下發(fā)生下述反應:
(a)_____ Ni2+ + ____ H2PO2-+ _____ → ___Ni++______ H2PO3-+ ____
(b)6H2PO-2 +2H+ =2P+4H2PO3+3H2↑
請在答題卡上寫出并配平反應式(a);
②利用①中反應可在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金,從而達到化學鍍鎳的目的,這是一種常見的化學鍍。請從以下方面比較化學鍍與電鍍。
方法上的不同點:______________________________________________________;
原理上的不同點:______________________________________________________;
化學鍍的優(yōu)點:________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
SO2、NO是大氣污染物。吸收SO2 和NO,獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的流程圖如下(Ce為鈰元素):
(1)裝置Ⅰ中生成HSO3-的離子方程為 。
(2)含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于SO2與NaOH溶液反應后的溶液中,它們的物質的量分數X(i)與溶液pH 的關系如右圖所示。
①下列說法正確的是 (填字母序號)。
a.pH=8時,溶液中c(HSO3-) < c(SO32-)
b.pH=7時,溶液中c(Na+) =c(HSO3-)+c(SO32-)
c.為獲得盡可能純的NaHSO3,可將溶液的pH控制在4~5左右
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液,溶液中出現渾濁,pH降為2,用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因: 。
(3)裝置Ⅱ中,酸性條件下,NO被Ce4+氧化的產物主要是NO3-、NO2-,寫出生成NO3-的離子方程式 。
(4)裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如下圖所示。
①生成Ce4+的電極反應式為 。
②生成Ce4+從電解槽的 (填字母序號)口流出。
(5)已知進入裝置Ⅳ的溶液中,NO2-的濃度為a g·L-1,要使1 m3該溶液中的NO2-完全轉化為NH4NO3,需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2 L。(用含a代數式表示,計算結果保留整數)
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.下圖所示的是探究金屬腐蝕條件的實驗裝置圖,請分析實驗并回答下列問題:
(1)若起始時甲、乙、丙3套裝置的導管中液面高度相同,過一段時間后液面最高的是_____。
(2)通過甲、乙裝置的對比說明鋼鐵中碳的含量越________(填“高”或“低”)鋼鐵越易腐蝕。
(3)乙裝置中發(fā)生電化學腐蝕時正極的電極反應式為__________________________ 。
Ⅱ.利用化學反應:2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 ,請你選擇合適的電極材料和電解質溶液,設計一個原電池。可供選擇的電極材料:鐵棒、銅棒、石墨棒。
可供選擇的電解質溶液:CuCl2溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)選擇_________作正極材料,_________作負極材料;選擇____ __作電解質溶液。
(2)寫出有關的電極反應式:正極:________________________________;
負極:_________________________________________。
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下列反應與Na2O2+SO2→Na2SO4相比較,Na2O2的作用相同的是
A.2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2 B.2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2
C.2Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2 D.3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O
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下列敘述中正確的是( )
A.有單質生成的反應一定是氧化還原反應
B.非金屬的最高價含氧酸都具有強氧化性
C.兩種不同的陰離子在溶液中一定能大量共存
D.同種物質中的同種元素在反應中可能既被氧化又被還原
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鐵不能與冷、熱水反應,但能與水蒸氣反應。資料顯示,在不同溫度下,還原鐵粉與水蒸氣反應的產物是不同的,溫度低于570 ℃時,生成FeO,高于570 ℃時,生成Fe3O4。老師用如圖12-5所示實驗裝置,完成還原鐵粉與水蒸氣反應的演示實驗。
(1)實驗中使用肥皂液的作用是__________________。
(2)甲同學為探究實驗后試管內的固體含有哪些物質,進行了下列實驗:
圖12-5
實驗編號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
① | 取少量黑色粉末X放入試管1中,加入鹽酸,微熱 | 黑色粉末逐漸溶解,溶液呈綠色;有少量氣泡產生 |
② | 向試管1中滴加幾滴KSCN溶液,振蕩 | 溶液沒有出現血紅色 |
根據上述實驗,能確定固體中存在的物質是________;不能確定是否存在Fe3O4的原因是___________________。
(3)乙同學設計下列實驗方案以確定實驗后試管內的固體是否存在Fe3O4:
圖12-6
①溶液X中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為____________________________;足量氨水與金屬離子反應的離子方程式為___________________________。
②操作a包括過濾和洗滌,檢驗沉淀是否已經洗滌干凈的操作是___________________________。
③確定是否存在Fe3O4需要測定并記錄的實驗數據是_______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列敘述正確的是( )
A.NaCl溶液在電流作用下電離生成Na+與Cl-
B.化合物可分為電解質和非電解質
C.氯化氫溶于水能導電,但液態(tài)氯化氫不能導電
D.硫酸鋇的水溶液不導電,硫酸鋇不是電解質
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