【題目】下列物質屬于共價化合物的是（ ）

A.NaClB.CO2C.CaCl2D.Na2O2

【答案】B

【解析】

A．NaCl是活潑金屬Na與活潑非金屬元素Cl通過離子鍵形成的離子化合物，A不符合題意；

B．CO2是兩種非金屬元素的原子通過共價鍵形成的共價化合物，B符合題意；

C．CaCl2是活潑金屬Ca與活潑非金屬元素Cl通過離子鍵形成的離子化合物，C不符合題意；

D．Na2O2是活潑金屬Na與活潑非金屬元素O通過離子鍵形成的離子化合物，其中陰離子是O22-，D不符合題意；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩同學為制得純凈的Fe（OH）2，使用如圖所示的裝置，A管中是Fe和H2SO4，B管中是NaOH溶液：

（1）同學甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應，在B管中觀察到的現(xiàn)象是 ．

（2）同學乙：先打開a，使A管中反應一段時間后再夾緊止水夾a，

實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是 ．

B中發(fā)生反應的離子方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究:

查得資料:該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。

I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾。

（1）往濾渣中加入過最NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是_____________________________________________________________。

（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________________________。

II.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定

利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。

依據(jù)實驗過程回答下列問題:

（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有:_________________________________________________。

（4）D裝置的作用是____________________________________________。

（5）C中反應生成BaCO3的化學方程式是_________________________________________。

（6）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是________(填標號)。

①在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體

②滴加鹽酸不宜過快

③在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

④在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

（7）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為____________。

（8）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是常見的物質，四種物質間的反應關系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質間的反應，其中對應反應的離子方程式書寫正確的是( )

A. OH－＋HCl===H2O＋Cl－

B. Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2

C. Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

D. Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題：

（1）寫出下列元素的符號：B_________ C ________ D __________

（2）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是_______，堿性最強的是__________。

（3）用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是______，電負性最大的元素是__________。

（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點____（填"高"或"低"），原因_______________

（5）E元素原子的核電荷數(shù)是_________，E元素在周期表的第_______周期，第_____族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在_____區(qū)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】開放以來，人民生活水平不斷提高,更加講究合理膳食。下列飲食習慣科學的是

A. 多吃肉，少吃蔬菜水果 B. 多飲純凈水，少飲礦泉水

C. 多食用含防腐劑的食品 D. 注飲食的合理搭配

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有兩只密閉容器A和B，A容器有一個可以移動的活塞能使容器內保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等物質的量SO3氣體，并使A和B容積相等(如圖所示)。保持400℃條件下發(fā)生反應:2SO2＋O22SO3。則下列描述正確的是（ ）

A. 達到平衡所需要的時間:A容器更短

B. 達到平衡時:B容器中SO3的轉化率更大

C. 達到平衡時:A容器中SO2的物質的量更多

D. 達到平衡后，向兩容器中分別通入等量的氦氣，A容器中SO3的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中分別加入一定量的X，發(fā)生反應：pX(g) Y(g)+Z(g)，相關數(shù)據(jù)如下表所示：

容器編號

溫度(℃)

起始物質的量(mol)

平衡物質的量(mol)

X(g)

Y(g)

Z(g)

Ⅰ

387

0.20

0.080

0.080

Ⅱ

387

0.40

0.160

0.160

Ⅲ

T

0.20

0.090

0.090

回答下列問題：

（1）若容器Ⅰ中反應經10min達到平衡，則前10min內Y的平均反應速率v(Y)=___________。容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始時X的反應速率v(X)Ⅰ___________v(X)Ⅱ(填“大于”“小于”或“等于”)。

（2）已知該正反應為放熱反應，則T___________387(填“大于”或“小于”)，判斷理由是___________。

（3）反應方程式中X的化學計量數(shù)p的取值為___________，容器Ⅱ中X的平衡轉化率為___________。若起始時向容器Ⅰ中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，則反應將向___________ (填“正”或“逆”)反應方向進行，判斷理由是_____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下,在溶液中可發(fā)生以下反應：

①2Fe2++Br22Fe3++2Br-,②2Br-+Cl2Br2+2Cl-,③2Fe3++2I-2Fe2++I2。

由此判斷下列說法錯誤的是

A. 氧化性強弱順序為:Cl2>Br2>Fe3+>I2

B. 反應②中當有1 mol Cl2被還原時,有2mol Br-被氧化

C. 鐵元素在反應①和③中均被氧化

D. 還原性強弱順序為:I->Fe2+>Br->Cl-

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