Question

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題：

（1）寫出下列元素的符號(hào)：B_________ C ________ D __________

（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_______，堿性最強(qiáng)的是__________。

（3）用元素符號(hào)表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是______，電負(fù)性最大的元素是__________。

（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)____（填"高"或"低"），原因_______________

（5）E元素原子的核電荷數(shù)是_________，E元素在周期表的第_______周期，第_____族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在_____區(qū)。

Answer 1

【答案】 Na P N HNO3 NaOH F F 高 氨氣分子間能形成氫鍵，而磷化氫分子中不存在分子間氫鍵。 26 第四周期 第VIII族 d區(qū)

【解析】A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，故C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素；E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe元素。

（1）由上述分析可知B為Na、C為P、D為N；（2）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)。則上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HNO3，堿性最強(qiáng)的是NaOH。（3）同周期自左向右，第一電離能逐漸增大（個(gè)別除外），所以第一電離能最大的元素是F，周期自左而右，電負(fù)性逐漸增大，故電負(fù)性最大的元素是F；（4）由于氨氣分子間能形成氫鍵，而磷化氫分子中不存在分子間氫鍵，所以NH3比PH3的沸點(diǎn)高；（4）E為Fe元素，核電荷數(shù)是26，F(xiàn)e在周期表中處于第四周期第Ⅷ族，位于周期表中的d區(qū)。