Question

如圖中A～N分別代表化學(xué)反應(yīng)中的一種常見物質(zhì)．A是一種常見化肥，B在工業(yè)上可由G和空氣中含量最多的氣體制得．常溫下，C是液體．E、N、H為金屬單質(zhì)，G、I、M為非金屬單質(zhì)，其中G、M是氣體．K是天然氣的主要成分，F(xiàn)是具有磁性的黑色晶體．個別反應(yīng)產(chǎn)物及條件略去．

（1）F的化學(xué)式為

 

；K分子的空間結(jié)構(gòu)是

 

．
（2）反應(yīng)⑤的條件是

 

．
（3）實驗室制取B的化學(xué)方程式是

 

．
（4）反應(yīng)②中，將點燃的H放入盛有D的集氣瓶里，可觀察到的現(xiàn)象是：

 

（5）寫化學(xué)方程式：反應(yīng)①

 

；反應(yīng)③

 

．
（6）將F放入稀鹽酸中，可生成兩種不同價態(tài)的金屬陽離子．要檢驗其中的高價態(tài)金屬陽離子，應(yīng)加入的試劑是

 

．

Answer 1

考點：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：A是一種常見化肥，B在工業(yè)上可由G和空氣中含量最多的氣體制得，可知A為銨鹽，B為NH₃，則G為H₂，G與氣體單質(zhì)M反應(yīng)生成液體C，則M為H₂，C為H₂O，金屬單質(zhì)E與水反應(yīng)氫氣與F，F(xiàn)是具有磁性的黑色晶體，則E為Fe、F為Fe₃O₄，金屬N與四氧化三鐵反應(yīng)得到Fe與L，應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，則N為Al、L為Al₂O₃，電解熔融氧化鋁得到Al與氧氣．K是天然氣的主要成分，則K為CH₄，K高溫分解生成氫氣與碳，則I為碳，金屬H與D反應(yīng)得到I與J，應(yīng)是Mg與二氧化碳反應(yīng)生成碳與MgO，則H為Mg、D為CO₂，綜上分析可知A為碳酸氫銨，據(jù)此解答．

解答： 解：A是一種常見化肥，B在工業(yè)上可由G和空氣中含量最多的氣體制得，可知A為銨鹽，B為NH₃，則G為H₂，G與氣體單質(zhì)M反應(yīng)生成液體C，則M為H₂，C為H₂O，金屬單質(zhì)E與水反應(yīng)氫氣與F，F(xiàn)是具有磁性的黑色晶體，則E為Fe、F為Fe₃O₄，金屬N與四氧化三鐵反應(yīng)得到Fe與L，應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，則N為Al、L為Al₂O₃，電解熔融氧化鋁得到Al與氧氣．K是天然氣的主要成分，則K為CH₄，K高溫分解生成氫氣與碳，則I為碳，金屬H與D反應(yīng)得到I與J，應(yīng)是Mg與二氧化碳反應(yīng)生成碳與MgO，則H為Mg、D為CO₂，綜上分析可知A為碳酸氫銨，
（1）由上述分析可知，F(xiàn)為Fe₃O₄，K為CH₄，分子的空間結(jié)構(gòu)是正四面體，故答案為：Fe₃O₄；正四面體；
（2）反應(yīng)⑤是電解熔融氧化鋁生成鋁與氫氣，故答案為：電解；
（3）實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式是：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（4）反應(yīng)②中，將點燃的Mg放入盛有二氧化碳的集氣瓶里，鎂條在二氧化碳中劇烈燃燒，生成氧化鎂與碳，故可觀察到的現(xiàn)象是：鎂條在二氧化碳中劇烈燃燒，生成白色粉末，集氣瓶內(nèi)壁有黑色固體附著，
故答案為：鎂條在二氧化碳中劇烈燃燒，生成白色粉末，集氣瓶內(nèi)壁有黑色固體附著；
（5）反應(yīng)①是鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵與氫氣，化學(xué)方程式為：3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂，
反應(yīng)③是Al與四氧化三鐵反應(yīng)生成氧化鋁與Fe，反應(yīng)方程式為：8Al+3Fe₃O₄

高溫  .

4Al₂O₃+9Fe，
故答案為：3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；8Al+3Fe₃O₄

高溫  .

4Al₂O₃+9Fe；
（5）將Fe₃O₄放入稀鹽酸中生成氯化鐵、氯化亞鐵，要檢驗其中鐵離子，應(yīng)加入的試劑是KSCN溶液，故答案為：KSCN溶液．

點評：本題考查無機(jī)物推斷，涉及N、Al、Fe等元素化合物性質(zhì)，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識，對學(xué)生推理有一定的要求，難度中等．