下列物質(zhì)中,屬于純凈物的是   (   )                     

①水泥   ②玻璃   ③漂白粉   ④液氯   ⑤氯水   ⑥膽礬  

A.①③       B.②⑤       C.④⑥       D.⑤⑥

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


有相同的三塊鋁片,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)一:取第一塊鋁片,直接放入硫酸銅溶液中觀察現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)二:取第二塊鋁片,用砂紙擦試表面后,放入硫酸銅溶液中觀察現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)三:將實(shí)驗(yàn)一中鋁片從硫酸銅溶液中取出,洗凈后放入氫氧化鈉溶液中,片刻后取出鋁片,洗凈后再放入硫酸銅溶液中觀察現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)四:取第三塊鋁片,用砂紙擦試表面后,置于濃硝酸中,片刻后取出,洗凈,再放入硫酸銅溶液中觀察現(xiàn)象綜合以上四個(gè)實(shí)驗(yàn)的主要目的是試圖說(shuō)明

A.鋁片表面能形成具有保護(hù)作用的氧化膜    B.鋁片能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C.鋁片不能和硝酸反應(yīng)                    D.鋁片能和硫酸銅溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


一定條件下,通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:

SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) ΔH<0

若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )

A.平衡前,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變

B.平衡時(shí),其他條件不變,分離出硫,正反應(yīng)速率加快

C.平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D.其他條件不變,使用不同催化劑,該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后 溶液呈酸性,其原因可能是(   )

A.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽           B.弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

C.強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)       D.一元強(qiáng)酸溶液和二元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


汽車在現(xiàn)代生活中扮演著越來(lái)越重要的角色,但其尾氣(碳?xì)浠衔、氮氧化物及一氧化碳等)帶?lái)的環(huán)境污染越來(lái)越明顯,機(jī)動(dòng)車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來(lái)源。

(1)在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)換器,可有效減少尾氣中的CO、NOx 和碳?xì)浠衔锏葟U氣。

已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)                 △H1=+180kJ/mol

CO(g) +1/2O2(g)= CO2(g)             △H2=-283kJ/mol

2NO(g)+ 2CO(g) = 2CO2(g) + N2(g)   △H3

則△H3 =               kJ·mol1

(2)氣缸中生成NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)  2NO(g)   △H >0

①汽車啟動(dòng)后,氣缸內(nèi)溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,原因是        。

②1mol空氣中含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃時(shí)在含1mol空氣的密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得NO為8×104mol。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K≈       。

(3)尾氣中的CO主要來(lái)自于汽油不完全燃燒。

①有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g)  △H=+221kJ·mol1,簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù):            。

②測(cè)量汽車尾氣的濃度常用電化學(xué)氣敏傳感器,其中CO傳感器可用下圖簡(jiǎn)單表示,則陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為          。

(4)汽車尾氣中的CO可轉(zhuǎn)化為甲烷,方程式為CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。其他條件相同時(shí),H2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。

①該反應(yīng)的△H      0(填“<”、“=”或“>”)。

    ②實(shí)際生產(chǎn)中采用圖中M點(diǎn)而不是N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件,運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和平衡知識(shí),同時(shí)考慮生產(chǎn)實(shí)際,說(shuō)明選擇該反應(yīng)條件的理由________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列說(shuō)法正確的是(    )
   A.除去MgCl2溶液中混有少量AlCl,用氨水和鹽酸
   B.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
   C.金屬原子只有還原性,金屬陽(yáng)離子只有氧化性

   D.用滴管滴加液體時(shí),為防止液滴濺出,滴管緊貼試管內(nèi)壁

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(  )

A.氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng):   H+OH===H2O

B.氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng):  Ba2+SO===BaSO4

C.碳酸鈉溶液與足量醋酸反應(yīng):   Na2CO3+2H===2Na+CO2↑+H2O

D.FeCl3溶液中加入Fe粉:   Fe3+Fe === 2Fe2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


CO和N2的混合氣體,若平均摩爾質(zhì)量是28g/mol,則CO與N2的物質(zhì)的量之比是

A.1:1       B.1:2       C.無(wú)法比較      D.任意比

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


 (1)完全中和0.300 mol·L-1 NaOH溶液500 mL,所需H2SO4的質(zhì)量是多少?

(2)把5%的Na2CO3溶液蒸發(fā)掉32.4 g水后(無(wú)晶體析出),溶液變成40 mL,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?1.2%,則濃縮后的碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?

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