Question

 (1)完全中和0.300 mol·L^－1 NaOH溶液500 mL，所需H₂SO₄的質量是多少？

(2)把5%的Na₂CO₃溶液蒸發(fā)掉32.4 g水后(無晶體析出)，溶液變成40 mL，溶質的質量分數(shù)變?yōu)?1.2%，則濃縮后的碳酸鈉溶液的物質的量濃度是多少？

Answer 1

解析　(1)根據(jù)化學方程式可知，n(H₂SO₄)＝n(NaOH)×＝0.300 mol·L^－1×0.5 L×＝0.075 mol，m(H₂SO₄)＝0.075 mol×98 g·mol^－1＝7.35 g。

(2)要先計算出原碳酸鈉溶液的質量，可設原溶液的質量為x，則存在關系是：5%x＝21.2%(x－32.4)，得到x＝42.4 g。m(Na₂CO₃)＝42.4 g×5%＝2.12 g，則濃縮后的Na₂CO₃溶液的物質的量濃度為：÷0.04 L＝0.5 mol·L^－1。

答案　(1)7.35 g

(2)0.5 mol·L^－1