在下列反應(yīng)中,氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的是( )
A.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
B.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑
C.Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3
D.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法正確的是( )
A.除去MgCl2溶液中混有少量AlCl3 ,用氨水和鹽酸
B.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C.金屬原子只有還原性,金屬陽離子只有氧化性
D.用滴管滴加液體時,為防止液滴濺出,滴管緊貼試管內(nèi)壁
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)(苯,一種不溶于水,密度比水小的液體):
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?)步驟①灼燒海帶時,除需要三腳架外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是________(從下列儀
器中選出所需的儀器,用標(biāo)號字母填寫在空白處)。
A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.干燥器
(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 ;步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 。
(3)步驟⑤是萃取、分液,某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是 。
在分液操作中,應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后 (填標(biāo)號),以下略。
A.直接將含碘苯溶液從分液漏斗上口倒出
B.直接將含碘苯溶液從分液漏斗下口放出
C.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將含碘苯溶液從下口放出
D.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將含碘苯溶液從上口倒出
(4)請?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法是:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室買回的硫酸試劑標(biāo)簽的部分內(nèi)容。判斷下列說法正確的是( )
硫酸化學(xué)純(CP)(500 mL) 品名:硫酸 化學(xué)式:H2SO4 相對分子質(zhì)量:98 密度:1.84 g·cm-3 質(zhì)量分?jǐn)?shù):98% |
A.該硫酸的濃度為9.2 mol·L-1
B.配制200 mL 4.6 mol·L-1的稀H2SO4需該H2SO450 mL
C.該硫酸與等體積水混合質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?9%
D.取該硫酸100 mL,則濃度變?yōu)樵瓉淼?sub>
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)完全中和0.300 mol·L-1 NaOH溶液500 mL,所需H2SO4的質(zhì)量是多少?
(2)把5%的Na2CO3溶液蒸發(fā)掉32.4 g水后(無晶體析出),溶液變成40 mL,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?1.2%,則濃縮后的碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
海水中含有的氯化鎂是鎂的重要來源之一。從海水中提取鎂,可按如下步驟進(jìn)行:①把貝殼制成石灰乳 ②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、過濾,洗滌沉淀物、蹖⒊恋砦锱c鹽酸反應(yīng),結(jié)晶過濾,干燥產(chǎn)物 ④將得到的產(chǎn)物熔融后電解。關(guān)于提取鎂,下列說法不正確的是( )
A.此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富
B.進(jìn)行①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2
C.以上提取鎂的過程中涉及的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)
D.以上提取鎂的過程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
分別用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),并寫出離子方程式。
(1)BaCl2溶液(HCl)
試劑:________;離子方程式:__________________________ ______________________________________________。
(2)CO2(HCl)
試劑:________;離子方程式:__________________________ ______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 電解飽和NaCl溶液:2Cl-+2H+ H2↑+Cl2↑
B.向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液:SO+ ClO-= SO+ Cl-
C.向FeBr2溶液中通入足量Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D.向Ca(OH)2溶液中加少量NaHCO3溶液:
2 HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+ CO+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某實(shí)驗(yàn)小組用銅綠[CuCO3·Cu(OH)2]、鐵粉和稀硫酸制取銅,實(shí)驗(yàn)過程如下:加熱銅綠得到一種黑色固體,將鐵粉與稀硫酸反應(yīng)制得的氣體通入黑色固體中并加熱,充分反應(yīng)后得到銅。
(1)上述實(shí)驗(yàn)過程中所發(fā)生的化學(xué)方程式為:
______________________________________________________;
______________________________________________________;
______________________________________________________。
(2)某同學(xué)將上述實(shí)驗(yàn)過程改為:將銅綠溶于適量稀硫酸中,然后加入適量鐵粉,充分反應(yīng)后,過濾,也可以得到銅。則所發(fā)生的化學(xué)方程式為:
______________________________________________________;
______________________________________________________。
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