(1)S2－中的質子數(shù)是________，中子數(shù)是________，核外電子數(shù)是________，質量數(shù)是________。

(2)Fe、Fe2＋、Fe3＋是________元素的三種粒子，它們的________數(shù)相同，它們所帶的________數(shù)不相同。

(3)由1HO與2HO所代表的物質中，共有________種元素，________種原子，互為同位素的原子有________________。

(4)已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別為a和b，它們的離子Xm＋和Yn－核外電子排布相同，則a、b、m、n之間的關系是________。


解析　(1)R中四個角標表示的意義各不相同，A表示R元素原子的質量數(shù)；Z表示R元素原子的質子數(shù)；n表示Rn±所帶電荷的數(shù)目，也就是R原子變成Rn±時得到或失去電子的數(shù)目；m表示Rm分子中所含R原子的數(shù)目。

(2)Fe、Fe2＋、Fe3＋是鐵元素的三種粒子，其中Fe2＋和Fe3＋是Fe原子分別失去2個和3個電子后形成的，三種微粒所含質子數(shù)相同，電子數(shù)不同。

(3)1HO和2HO中共含有氫、氧兩種元素，1H、2H、16O和17O四種原子，其中1H和2H互為同位素，16O和17O互為同位素。

(4)Xm＋是由X原子失去m個電子形成的，Yn－是由Y原子得到n個電子形成的，若Xm＋和Yn－核外電子排布相同，則有a－m＝b＋n。

答案　(1)16　18　18　34

(2)鐵　質子　電荷

(3)2　4　1H與2H、16O與17O

(4)a－m＝b＋n


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


汽車在現(xiàn)代生活中扮演著越來越重要的角色，但其尾氣（碳氫化合物、氮氧化物及一氧化碳等）帶來的環(huán)境污染越來越明顯，機動車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源。

（1）在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉換器，可有效減少尾氣中的CO、NOx 和碳氫化合物等廢氣。

已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)                 △H1=＋180kJ/mol

CO(g) ＋1/2O2(g)= CO2(g)             △H2=－283kJ/mol

2NO(g)＋ 2CO(g) = 2CO2(g) ＋ N2(g)   △H3

則△H3 =               kJ·mol－1。

（2）氣缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g)  2NO(g)   △H ＞0

①汽車啟動后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是        。

②1mol空氣中含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃時在含1mol空氣的密閉容器內(nèi)反應達到平衡，測得NO為8×10－4mol。計算該溫度下的平衡常數(shù)K≈       。

（3）尾氣中的CO主要來自于汽油不完全燃燒。

①有人設想按下列反應除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)  △H=+221kJ·mol－1，簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)：            。

②測量汽車尾氣的濃度常用電化學氣敏傳感器，其中CO傳感器可用下圖簡單表示，則陽極發(fā)生的電極反應為          。

（4）汽車尾氣中的CO可轉化為甲烷，方程式為CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。其他條件相同時，H2的平衡轉化率在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。

①該反應的△H      0（填“＜”、“＝”或“＞”）。

    ②實際生產(chǎn)中采用圖中M點而不是N點對應的反應條件，運用化學反應速率和平衡知識，同時考慮生產(chǎn)實際，說明選擇該反應條件的理由________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在0.5 L 1 mol/L 氯化鐵溶液和0.2 L 2 mol/L氯化鉀溶液中，氯離子數(shù)之比是[     ]

    A．5：4          B．3：2           C．5：2       D．15：4

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科目：高中化學 來源： 題型：


用CCl4萃取溴水中的溴，下列說法不正確的是(　　)

A．實驗使用的主要儀器是分液漏斗

B．溴在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大

C．溴的CCl4溶液呈橙紅色

D．分液時，水從分液漏斗下口流出，溴的CCl4溶液從漏斗上口倒出

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲、乙、丙、丁分別是氫氧化鈣溶液、硝酸鉀溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸中的一種。已知甲和丙可以反應，甲和丁也可以反應，則下列說法正確的是(　　)

A．甲一定是氫氧化鈣溶液

B．乙一定是硝酸鉀溶液

C．丙不可能是碳酸鈉溶液

D．丁只能是鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)完全中和0.300 mol·L－1 NaOH溶液500 mL，所需H2SO4的質量是多少？

(2)把5%的Na2CO3溶液蒸發(fā)掉32.4 g水后(無晶體析出)，溶液變成40 mL，溶質的質量分數(shù)變?yōu)?1.2%，則濃縮后的碳酸鈉溶液的物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應的離子方程式正確的是(　　)

A．Na2O2與H2O反應：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑

B．石灰水中通入少量的CO2：CO2＋OH－===HCO

C．Mg(OH)2與鹽酸反應：OH－＋H＋===H2O

D．Zn與AgNO3溶液反應：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：


在自然界中既能以游離態(tài)存在又能以化合態(tài)存在的元素是

A．鈉            B．硫             C．氯                D．鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：


隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質期，防止食品氧化變質，在包裝袋中可以放入的化學物質是(　　)

A．無水硫酸銅                           B．硫酸亞鐵

C．食鹽                                 D．生石灰

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