(1)S2-中的質子數(shù)是________,中子數(shù)是________,核外電子數(shù)是________,質量數(shù)是________。
(2)Fe、Fe2+、Fe3+是________元素的三種粒子,它們的________數(shù)相同,它們所帶的________數(shù)不相同。
(3)由1HO與2HO所代表的物質中,共有________種元素,________種原子,互為同位素的原子有________________。
(4)已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別為a和b,它們的離子Xm+和Yn-核外電子排布相同,則a、b、m、n之間的關系是________。
解析 (1)R中四個角標表示的意義各不相同,A表示R元素原子的質量數(shù);Z表示R元素原子的質子數(shù);n表示Rn±所帶電荷的數(shù)目,也就是R原子變成Rn±時得到或失去電子的數(shù)目;m表示Rm分子中所含R原子的數(shù)目。
(2)Fe、Fe2+、Fe3+是鐵元素的三種粒子,其中Fe2+和Fe3+是Fe原子分別失去2個和3個電子后形成的,三種微粒所含質子數(shù)相同,電子數(shù)不同。
(3)1HO和2HO中共含有氫、氧兩種元素,1H、2H、16O和17O四種原子,其中1H和2H互為同位素,16O和17O互為同位素。
(4)Xm+是由X原子失去m個電子形成的,Yn-是由Y原子得到n個電子形成的,若Xm+和Yn-核外電子排布相同,則有a-m=b+n。
答案 (1)16 18 18 34
(2)鐵 質子 電荷
(3)2 4 1H與2H、16O與17O
(4)a-m=b+n
科目:高中化學 來源: 題型:
汽車在現(xiàn)代生活中扮演著越來越重要的角色,但其尾氣(碳氫化合物、氮氧化物及一氧化碳等)帶來的環(huán)境污染越來越明顯,機動車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源。
(1)在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉換器,可有效減少尾氣中的CO、NOx 和碳氫化合物等廢氣。
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180kJ/mol
CO(g) +1/2O2(g)= CO2(g) △H2=-283kJ/mol
2NO(g)+ 2CO(g) = 2CO2(g) + N2(g) △H3
則△H3 = kJ·mol-1。
(2)氣缸中生成NO的反應為:N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H >0
①汽車啟動后,氣缸內(nèi)溫度越高,單位時間內(nèi)NO排放量越大,原因是 。
②1mol空氣中含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃時在含1mol空氣的密閉容器內(nèi)反應達到平衡,測得NO為8×10-4mol。計算該溫度下的平衡常數(shù)K≈ 。
(3)尾氣中的CO主要來自于汽油不完全燃燒。
①有人設想按下列反應除去CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H=+221kJ·mol-1,簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù): 。
②測量汽車尾氣的濃度常用電化學氣敏傳感器,其中CO傳感器可用下圖簡單表示,則陽極發(fā)生的電極反應為 。
(4)汽車尾氣中的CO可轉化為甲烷,方程式為CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。其他條件相同時,H2的平衡轉化率在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。
①該反應的△H 0(填“<”、“=”或“>”)。
②實際生產(chǎn)中采用圖中M點而不是N點對應的反應條件,運用化學反應速率和平衡知識,同時考慮生產(chǎn)實際,說明選擇該反應條件的理由________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
在0.5 L 1 mol/L 氯化鐵溶液和0.2 L 2 mol/L氯化鉀溶液中,氯離子數(shù)之比是[ ]
A.5:4 B.3:2 C.5:2 D.15:4
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
用CCl4萃取溴水中的溴,下列說法不正確的是( )
A.實驗使用的主要儀器是分液漏斗
B.溴在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大
C.溴的CCl4溶液呈橙紅色
D.分液時,水從分液漏斗下口流出,溴的CCl4溶液從漏斗上口倒出
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
甲、乙、丙、丁分別是氫氧化鈣溶液、硝酸鉀溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸中的一種。已知甲和丙可以反應,甲和丁也可以反應,則下列說法正確的是( )
A.甲一定是氫氧化鈣溶液
B.乙一定是硝酸鉀溶液
C.丙不可能是碳酸鈉溶液
D.丁只能是鹽酸
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
(1)完全中和0.300 mol·L-1 NaOH溶液500 mL,所需H2SO4的質量是多少?
(2)把5%的Na2CO3溶液蒸發(fā)掉32.4 g水后(無晶體析出),溶液變成40 mL,溶質的質量分數(shù)變?yōu)?1.2%,則濃縮后的碳酸鈉溶液的物質的量濃度是多少?
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
下列反應的離子方程式正確的是( )
A.Na2O2與H2O反應:2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑
B.石灰水中通入少量的CO2:CO2+OH-===HCO
C.Mg(OH)2與鹽酸反應:OH-+H+===H2O
D.Zn與AgNO3溶液反應:Zn+Ag+===Zn2++Ag
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
隨著人們生活節(jié)奏的加快,方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質期,防止食品氧化變質,在包裝袋中可以放入的化學物質是( )
A.無水硫酸銅 B.硫酸亞鐵
C.食鹽 D.生石灰
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com