分析 (1)①磷酸屬于弱電解質(zhì),第一步電離為主;
②根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算;
(2)P元素化合價(jià)由+1價(jià)升高為+5價(jià),共升高4價(jià),而Ag元素由+1價(jià)降低為0甲,共降低1價(jià),化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為4,故H2PO2-、HPO43-的系數(shù)為1,Ag+、Ag的系數(shù)為4,堿性條件下進(jìn)行反應(yīng),結(jié)合電荷守恒可知反應(yīng)物中缺項(xiàng)為OH-,由元素守恒可知生成物中缺項(xiàng)為H2O,結(jié)合電荷守恒、原子守恒配平;
(3)①白磷不溶于水,熔化不能改變其毒性,提高溫度可以加快反應(yīng)速率,但溫度過高,硝酸會分解;
②氧化相同質(zhì)量的砷,轉(zhuǎn)化為亞砷酸的量越多,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目越小,消耗硝酸越少;
③硝酸濃度大,氧化性強(qiáng),有較多的硝酸用于氧化白磷;
(4)化學(xué)平衡常數(shù)是指:一定溫度下,可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),生成物的濃度系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物的濃度系數(shù)次冪之積的比,固體、純液體不需要在化學(xué)平衡常數(shù)中寫出;
Ag+(aq)+2NH3(aq)?Ag(NH3)2+(aq)與AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)相加可以得到:AgCl(s)+2NH3(aq)?Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq),故該反應(yīng)平衡時(shí)為前兩者平衡常數(shù)之積;
計(jì)算溶解xmolAgCl,則Ag(NH3)2+為xmol/L,Cl-為xmol/L,溶液中NH3(aq)為(1-2x)mol/L,結(jié)合平衡常數(shù)計(jì)算解答.
解答 解:(1)①磷酸屬于弱電解質(zhì),第一步電離為主,磷酸主要的電離方程式:H3PO4 H2PO4-+H+,
故答案為:H3PO4 H2PO4-+H+;
②根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0,則(n+2)+5n-2x=0,故x=3n+1,
(2)P元素化合價(jià)由+1價(jià)升高為+5價(jià),共升高4價(jià),而Ag元素由+1價(jià)降低為0甲,共降低1價(jià),化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為4,故H2PO2-、HPO43-的系數(shù)為1,Ag+、Ag的系數(shù)為4,堿性條件下進(jìn)行反應(yīng),結(jié)合電荷守恒可知反應(yīng)物中缺項(xiàng)為OH-,由元素守恒可知生成物中缺項(xiàng)為H2O,平衡后方程式為:1H2PO2-+4Ag++6OH-=1PO43-+4Ag+4H2O,
故答案為:1H2PO2-+4Ag++6OH-=1PO43-+4Ag+4H2O;
(3)①a.白磷不溶于水,故a錯(cuò)誤;
b.熔化不能改變其毒性,故b錯(cuò)誤;
c.溫度過高,硝酸會分解,需要控制合適的溫度,故c正確;
d.提高溫度可以加快反應(yīng)速率,故d正確.
故選:cd;
②氧化相同質(zhì)量的砷,轉(zhuǎn)化為亞砷酸的量越多,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目越小,消耗硝酸越少,
故答案為:少;
③硝酸濃度大,氧化性強(qiáng),有較多的硝酸用于氧化白磷,脫砷率低,
故答案為:硝酸濃度大,氧化性強(qiáng),有較多的硝酸用于氧化白磷,脫砷率低;
(4)Ag+(aq)+2NH3(aq)?Ag(NH3)2+(aq)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{c[Ag(N{H}_{3})_{2}]^{+}}{c(A{g}^{+})×{c}^{2}(N{H}_{3})}$,
Ag+(aq)+2NH3(aq)?Ag(NH3)2+(aq)與AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)相加可以得到:AgCl(s)+2NH3(aq)?Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq),平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c[Ag(N{H}_{3})_{2}]^{+}×c(C{l}^{-})}{{c}^{2}(N{H}_{3})}$=$\frac{c[Ag(N{H}_{3})_{2}]^{+}}{c(A{g}^{+})×{c}^{2}(N{H}_{3})}$×c(Ag+)×c(Cl-)=1.10×107×1.45×10-10=1.6×10-3,
計(jì)算溶解xmolAgCl,則Ag(NH3)2+為xmol/L,Cl-為xmol/L,溶液中NH3(aq)為(1-2x)mol/L,故
$\frac{x×x}{(1-2x)^{2}}$=1.6×10-3,解得x=0.04,
故答案為:$\frac{c[Ag(N{H}_{3})_{2}]^{+}}{c(A{g}^{+})×{c}^{2}(N{H}_{3})}$;1.6×10-3;0.04.
點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)制備工藝流程、氧化還原反應(yīng)配平、平衡常數(shù)有關(guān)計(jì)算、電離方程式書寫等,屬于拼合型題目,側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力、知識遷移運(yùn)用能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型不相同 | |
B. | 單質(zhì)的沸點(diǎn):Y>Z | |
C. | X、Y、Z三種元素不可能形成離子化合物 | |
D. | X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的強(qiáng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
實(shí)驗(yàn)步驟 | 解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論 |
(1)稱取M 4.5g,升溫使其汽化,測其密度是相同條件下H2的45倍. | 試通過計(jì)算填空:(1)M的摩爾質(zhì)量為:90g/mol. |
(2)將此4.5g M在足量純O2中充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重2.7g和6.6g | (2)M的分子式為:C3H6O3. |
(3)通過M的紅外光譜圖發(fā)現(xiàn)該分子中既有羥基,還有羧基(--COOH) | (3)寫出M中含有官能團(tuán)羥基的電子式: |
(4)M的核磁共振氫譜如圖: | (4)M中含有4種氫原子. |
(5)綜上所述,M的結(jié)構(gòu)簡式為. |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 溶液的pH | B. | 溶液的導(dǎo)電能力 | ||
C. | 醋酸的電離平衡常數(shù) | D. | 醋酸的c (OH-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
離子 | Fe3+ | AP+ | ZrO2+ |
開始沉淀pH | 1.9 | 3.3 | 6.2 |
完仝沉淀pH | 3.2 | 5.2 | 8.0 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | AlCl3溶液中通過量氨氣:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O | |
B. | 過量鐵與稀硝酸反應(yīng):Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+3H2O | |
C. | 氫氧化鈉溶液中通過量二氧化硫:SO2+2OH-═SO32-+H2O | |
D. | 溴化亞鐵溶液與足量氯水反應(yīng):2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原子序數(shù):X<Y<Z<W | B. | 單質(zhì)的熔點(diǎn):W>Z | ||
C. | 熱穩(wěn)定性:H2Y>HX | D. | 堿性:W(OH)2>ZOH |
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