15．下列有關(guān)離子方程式正確的是（　�。�
A．AlCl3溶液中通過量氨氣：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B．過量鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+3H2O
C．氫氧化鈉溶液中通過量二氧化硫：SO2+2OH-═SO32-+H2O
D．溴化亞鐵溶液與足量氯水反應(yīng)：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

分析 A．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；
B．鐵過量，反應(yīng)生成硝酸亞鐵；
C．二氧化硫過量，反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉；
D．氯水足量，二價(jià)鐵離子、溴離子都被氧化．

解答 解：A．AlCl3溶液中通過量氨氣反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；
B．過量鐵與稀硝酸反應(yīng)，離子方程式：3Fe+8H++NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鈉溶液中通過量二氧化硫，離子方程式：SO2+OH-═HSO3-，故C錯(cuò)誤；
D．溴化亞鐵溶液與足量氯水反應(yīng)，離子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式的正誤判斷，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法即可解答，注意反應(yīng)為用量對反應(yīng)的影響，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鈉硫電池以熔融金屬Na、熔融S和多硫化鈉（Na2SX）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，多孔固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖所示：Na2SX$?_{放電}^{充電}$ 2Na+XS （3＜X＜5）
物質(zhì)NaSAl2O3
熔點(diǎn)/℃97.81152050
沸點(diǎn)/℃892444.62980
（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)為C（填字母序號）．
A．100℃以下      B．100℃～300℃
C．300℃～350℃D．350℃～2050℃
（2）關(guān)于鈉硫電池，下列說法正確的是AD（填字母序號）．
A．放電時(shí)，電極A為負(fù)極
B．放電時(shí)，Na+的移動(dòng)方向?yàn)閺腂到A
C．充電時(shí)，電極A應(yīng)連接電源的正極
D．充電時(shí)電極B的電極反應(yīng)式為SX2--2e-=xS
（3）25℃時(shí)，若用鈉硫電池作為電源電解500mL 0.2mol•L-1 NaCl溶液，當(dāng)溶液的pH變?yōu)閘3時(shí)（忽略電解前后溶液的體積變化），電路中通過的電子的物質(zhì)的量為0.05mol，鈉硫電池兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量差為2.3 g．（假設(shè)電解前鈉硫電池兩極的反應(yīng)物質(zhì)量相等）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氮、磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途．回答下列問題：
（1）直鏈聚磷酸是由n個(gè)磷酸分子通過分子間脫水形成的，常用于制取阻燃劑聚磷酸銨．
①寫出磷酸主要的電離方程式H3PO4 H2PO4-+H+．
②直鏈低聚磷酸銨的化學(xué)式可表示為（NH4）（n+2）PnOx，則x=3n+1（用n表示）．
（2）在堿性條件下，次磷酸鹽可用于化學(xué)鍍銀，完成其反應(yīng)的離子方程式：
□H2PO2-+□Ag++□6OH-=□PO43-+□Ag+□4H2O
（3）由工業(yè)白磷（含少量砷、鐵、鎂等）制備高純白磷（熔點(diǎn)44℃，沸點(diǎn)280℃），主要生產(chǎn)流程如圖1：
①除砷過程在75℃下進(jìn)行，其合理的原因是cd（填字母）．
a．使白磷熔化，并溶于水           b．降低白磷的毒性
c．溫度不宜過高，防止硝酸分解    d．適當(dāng)提高溫度，加快化學(xué)反應(yīng)速率
②硝酸氧化除砷時(shí)被還原為NO，氧化相同質(zhì)量的砷．當(dāng)轉(zhuǎn)化為亞砷酸的量越多，消耗硝酸的量越少（填“多”或“少”）．
③某條件下，用一定量的硝酸處理一定量的工業(yè)白磷，砷的脫除率及磷的產(chǎn)率隨硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化如圖2，砷的脫除率從a點(diǎn)到b點(diǎn)降低的原因是硝酸濃度大，氧化性強(qiáng)，有較多的硝酸用于氧化白磷，脫砷率低．
（4）銀氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq）該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{c[Ag（N{H}_{3}）_{2}]^{+}}{c（A{g}^{+}）×{c}^{2}（N{H}_{3}）}$，已知某溫度下，K=1.10×107，Ksp[AgCl]=1.45×10-10，計(jì)算得到可逆反應(yīng)AgCl（s）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq）+Cl-（aq）的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.6×10-3（保留2位有效數(shù)字），1L lmol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.04mol（保留1位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．按要求完成下列問題
（1）下列各組物質(zhì)一定屬于同系物的是③④，同分異構(gòu)體的是⑥⑦；同素異形體的是①．（填序號）
①O2和O3   ②氕和氚   ③苯和對二甲苯    ④CH4和C4H10⑤C2H4和C3H6
⑥與1-己炔  ⑦和 ⑧和
（2）已知：A、B、C、D、E是五種氣態(tài)烴，其中A、B、C能使溴水褪色．1摩爾C與2摩爾氯氣完全加成，生成物分子中每個(gè)碳原子上都連有一個(gè)氯原子．A與C、B與E分別具有相同的通式，A在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)可得到B，在同溫同壓下B與氮?dú)獾拿芏认嗤�，D是最簡單的有機(jī)物，E與A、B、C、D均不是同類物質(zhì)，且沒有同類的異構(gòu)體．
①請寫出A的電子式：、C的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH-CH=CH2、E的鍵線式：．
②請寫出B與溴水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有機(jī)物的同分異構(gòu)體數(shù)目（不考慮立體異構(gòu)）由小到大的順序是（　　）
序號�、��、��、�
分子式　C9H12　C3H7OCl　C5H12O
限定條件　芳香烴含有羥基不能與Na反應(yīng)放出氫氣
A．③②①B．②③①C．③①②D．②①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組物質(zhì)中屬于純凈物的一組是（　�。�
A．不銹鋼、黃銅B．24K金、銅導(dǎo)線C．生鐵、鋼D．錢幣、銅鐘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

7．將10g鐵粉置于40mL較濃的硝酸中，微熱完全反應(yīng)時(shí)，收集到NO2和NO混合氣體1792mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），還殘留4.4g固體．求：
（1）該反應(yīng)中被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比；
（2）原硝酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）NO2和NO的體積比；
（4）寫出總的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用20ml 0.1mol/L的含氧酸HnRO4溶液與15ml 0.2mol/L某堿M（OH）m溶液恰好完全反應(yīng)，全部生成正鹽，則R元素的化合價(jià)是（　�。�
A．+（8-$\frac{2}{3}$m）B．+（8-2m）C．+（8-$\frac{3}{2}$m）D．+（8-3m）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各對物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．16O和18OB．O2與O3C．CH3CH2CH3與 D． 與 

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同步練習(xí)冊答案