16．某溶液含有Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+五種陽(yáng)離子，現(xiàn)用過(guò)量的H2SO4、NaOH、NH3•H2O、NaCl四種溶液，按圖所示步驟分開(kāi)五種離子．下列判斷正確的是（　�。�
A．沉淀乙是氫氧化鋁和氫氧化銀的混合物
B．溶液3中含有Al3+
C．試劑①是NaCl，試劑④是H2SO4
D．溶液4含有三種陽(yáng)離子，分別是H+、Na+、K+

分析 Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+五種陽(yáng)離子，Ag+可與H2SO4、NaOH、NH3•H2O、NaCl四種溶液反應(yīng)生成沉淀，
Fe3+、Al3+可與NaOH、NH3•H2O反應(yīng)生成沉淀，而B(niǎo)a2+只與H2SO4反應(yīng)生成沉淀，加入①時(shí)，只產(chǎn)生一種沉淀，故①一定是NaCl，沉淀甲為AgCl；在濾液1中加入②后，生成兩種沉淀，故②是NH3•H2O或NaOH而生成的沉淀，有一種在③中溶解，故②為NH3•H2O，③為NaOH，沉淀乙為氫氧化鐵和氫氧化鎂，沉淀丙為氫氧化鎂，溶液3為偏鋁酸鈉，④為H2SO4，沉淀丁為硫酸鋇，溶液4為氯化鈉等，以此解答該題．

解答 解：從題目所給的圖示步驟綜合分析，可以看出第①步分離五種離子中的一種離子，只能是Ag+與Cl-結(jié)合生成AgCl沉淀．第②步產(chǎn)生的沉淀和剩余的溶液分別分離出兩種離子，應(yīng)用NH3•H2O沉淀出Fe3+和Al3+，然后用強(qiáng)堿NaOH溶液將Fe（OH）3和Al（OH）3分離．第④步用SO42-將Ba2+和K+分離，
A．沉淀乙是Fe（OH）3和Al（OH）3的混合物，故A錯(cuò)誤；
B．溶液3中含有AlO2-，故B錯(cuò)誤；
C．由以上分析可知試劑①是NaCl，試劑④是H2SO4，故C正確；
D．因分別加入氨水、氯化鈉、硫酸，溶液4含有四種陽(yáng)離子，分別是H+、Na+、K+、NH4+，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的推斷，側(cè)重與金屬陽(yáng)離子的定性分析，涉及物質(zhì)的分離和提純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物但不溶于水的是（　　）
A．二氧化硫B．二氧化氮C．二氧化硅D．二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將少量SO2通入氨水和硝酸鋇的混合溶液中產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明NO3-將SO2氧化生成了硫酸鋇
B．“中和滴定”實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤(rùn)洗后方可使用
C．為除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸雜質(zhì)，可向混合溶液中加入適量的乙醇并加熱
D．已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色，說(shuō)明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)） 制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4•7H2O），流程如圖1：

（1）浸取時(shí)，溶液中的Fe2+易被空氣中的O2氧化，其離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．能提高燒渣浸取速率的措施有AC（填字母）．
A．將燒渣粉碎       B．降低硫酸的濃度      C．適當(dāng)升高溫度
（2）還原時(shí)，試劑X的用量與溶液pH的變化如圖2所示，則試劑X可能是B（填字母）．
A．Fe粉          B．SO2       C．NaI
還原結(jié)束時(shí)，溶液中的主要陰離子有SO42-．
（3）濾渣Ⅱ主要成分的化學(xué)式為Al（OH）3；由分離出濾渣Ⅱ后的溶液得到產(chǎn)品，進(jìn)行的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過(guò)濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．石油化工生產(chǎn)中，通過(guò)裂解可獲得化工產(chǎn)品如乙烯、丙烯等．在2L恒溫密閉容器中投入10mol丁烷（C4H10），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：（C4H10（g）?C2H4（g）+C2H6（g）．測(cè)得體系中乙烯的物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如圖Ⅰ所示：

（1）能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是b（填字母）．
a．c（C2H6）與c（C2H4）的比值保持不變       
b．容器中氣體壓強(qiáng)保持不變
c．容器中氣體密度保持不變
d．單位時(shí)間內(nèi)有1molC4H10消耗的同時(shí)有1molC2H4生成
（2）相對(duì)于曲線(xiàn)b，曲線(xiàn)a改變的條件是加入催化劑判斷的理由是速率加快但平衡沒(méi)有移動(dòng)．
（3）若圖中b、c表示其它條件不變，改變溫度時(shí)n（C2H4）隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)，可以判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱（填“放熱”或“吸熱”反應(yīng)）．
（4）在曲線(xiàn)b對(duì)應(yīng)的條件下，反應(yīng)進(jìn)行0～20min區(qū)間內(nèi)的速率v（C2H6）=0.05mol•L-1•min-1．
（5）將C2H6和O2設(shè)計(jì)成如圖Ⅱ電化學(xué)裝置，若c、d均用銅電極，a極的電極反應(yīng)式為C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O；c極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、NH4+、NO3-、CO32-、SO42-中的若干種離子，且各離子的物質(zhì)的量相同．取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

下列判斷正確的是（　　）
A．A是CO2，B是NH3
B．白色沉淀一定是Al（OH）3
C．溶液中一定存在Al3+、Fe2+、NO3-、NH4+
D．溶液中一定不存在Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于400℃）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是（　　）
A．AlCl3B．碳酸氫鈉C．硫酸鎂D．高錳酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對(duì)河水、湖水消毒，是城市飲用水消毒的新技術(shù)．已知制備高鐵酸鈉的反應(yīng)為Fe2O3+3Na2O2═2Na2FeO4+Na2O，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Na2O2 既是氧化劑，又是還原劑
B．Fe2O3在反應(yīng)中得到電子
C．3 mol Na2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為12mol
D．Na2FeO4能消毒殺菌，因其具有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有Z為金屬元素．回答下列問(wèn)題：
（1）Y在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族．
（2）X的氣態(tài)氫化物的電子式為，該氣態(tài)氫化物可以用濃鹽酸來(lái)檢驗(yàn)，其反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)式為NH4Cl，所得產(chǎn)物中包含的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）Z單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）M的最高價(jià)氧化物化學(xué)性質(zhì)很不活潑，但它能與惟一的酸--氫氟酸（HF）發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+4HF=SiF4+2H2O．

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