Question

堿式碳酸鎂有多種不同的組成，如、、等。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)測(cè)定堿式碳酸鎂組成的實(shí)驗(yàn)方案。包括
（1）測(cè)定原理
（2）測(cè)定實(shí)驗(yàn)的裝置圖
（3）操作步驟。
可使用的儀器、試劑和用品如下：
儀器：天平（附砝碼）、大試管（附帶有短玻璃管的橡皮塞）、酒精燈、洗氣瓶、球形干燥管（附帶有短玻璃管的橡皮塞）、鐵架臺(tái)、鐵夾、角匙。
試劑：堿式碳酸鎂（粉狀）、濃硫酸、石灰水、無(wú)水氯化鈣、堿石灰。
其他：火柴、棉花、短橡皮管、彈簧夾。
注意：①上述儀器和試劑只需應(yīng)用其中的一部分。②儀器、試劑、用品的數(shù)量不限。

Answer 1

（1）通過(guò)測(cè)定MgO、CO₂、H₂O的物質(zhì)的量之比來(lái)測(cè)定堿式碳酸鎂的組成。
（2）測(cè)定實(shí)驗(yàn)的裝置如下圖所示：
 
（3）操作步驟
① 將裝置按上圖連接好后，檢查裝置的氣密性
② 稱取一定量（W₁g）樣品于大試管中
③ 加熱，至樣品完全分解
④ 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱量洗氣瓶和干燥管的增重（設(shè)為W₂、W₃）
⑤ 計(jì)算MgO、CO₂、H₂O的物質(zhì)的量之比為
n（MgO）：n（CO₂）：n（H₂O）=:: 確定堿式碳酸鎂的組成。

【錯(cuò)解分析】考查測(cè)定堿式碳酸鎂組成的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。
【正解】可加熱堿式碳酸鎂，通過(guò)測(cè)定生成的MgO、CO₂、H₂O的物質(zhì)的量之比來(lái)確定堿式碳酸鎂的組成。用濃硫酸吸收H₂O，根據(jù)濃硫酸增重的量，求出水的物質(zhì)的量；用堿石灰吸收CO₂，根據(jù)堿石灰的增重，確定CO₂物質(zhì)的量。