Question

對銅-鐵-稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有0.5mol電子通過時，理論上的兩極變化是（　　）
①鐵片增重了14克  ②鐵片溶解了14克 ③銅片上析出0.5克氫氣   ④鐵片上析出0.5mol氫氣．

• A、②③
• B、②④
• C、①③
• D、①④

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：鐵-銅-稀硫酸組成的原電池裝置中，較活潑的金屬鐵作負極，較不活潑的金屬銅作正極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，以此解答該題．

解答： 解：鐵-銅-稀硫酸組成的原電池裝置中，較活潑的金屬鐵作負極，較不活潑的金屬銅作正極，正極材料是銅，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應2H⁺+2e^-=H₂↑，鐵做負極失電子生成亞鐵離子，電極反應為：Fe-2e^-=Fe²⁺，當導線中有0.5mol電子通過時，
負極上鐵失電子而溶解，鐵片溶解的質(zhì)量=56g/mol×

0.5mol

2

=14g，
正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，所以銅片上生成氫氣的物質(zhì)的量=

0.5mol

2

=0.25mol，生成的氫氣的質(zhì)量為0.25mol×2g/mol=0.5g，
故選A．

點評：本題以原電池原理為載體考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，難度不大，根據(jù)電池反應式計算即可，有關(guān)氣體體積的計算要注意溫度和壓強，為易錯點．