Question

人們利用原電池原理，制作了多種電池，如電子計算機(jī)所用紐扣電池就是其中一種．它的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)是：
Zn+2OH^--2e-═ZnO+H2O        Ag₂O+H₂O+2e-═2Ag+2OH^-
下列判斷正確的是（　　）

• A、鋅為正極，Ag₂O為負(fù)極
• B、鋅為負(fù)極，Ag₂O為正極
• C、原電池工作時，負(fù)極區(qū)溶液pH增大
• D、原電池工作時，溶液中K+向負(fù)極移動

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池

專題：電化學(xué)專題

分析：根據(jù)電池反應(yīng)式Ag₂O+Zn=2Ag+ZnO知，失電子的物質(zhì)作負(fù)極，得電子的物質(zhì)作正極，原電池放電時，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；根據(jù)電池電極附近氫離子或氫氧根離子濃度的變化判斷溶液pH值的變化．

解答： 解：根據(jù)電池反應(yīng)式Ag₂O+Zn=2Ag+ZnO知，失電子的物質(zhì)作負(fù)極則Zn為負(fù)極，得電子的物質(zhì)作正極，則Ag₂O為正極，原電池放電時，溶液中K⁺向正極移動；
A、鋅為負(fù)極，Ag₂O為正極，故A錯誤；
B、鋅為負(fù)極，Ag₂O為正極，故B正確；
C、原電池放電時，負(fù)極上鋅失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成氧化鋅和水，導(dǎo)致負(fù)極附近氫氧根離子濃度降低，溶液的pH值減小，故C錯誤；
D、原電池工作時，溶液中K+向正極移動，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了原電池原理，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，根據(jù)根據(jù)得失電子判斷正負(fù)極電極反應(yīng)及反應(yīng)類型，并根據(jù)電極反應(yīng)式判斷溶液PH的變化，難度不大．