Question

如圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個(gè)電極．下列有關(guān)的判斷不正確的是（　�。�

• A、電池工作的過(guò)程中，d電極上產(chǎn)生氣泡
• B、電池工作時(shí)，溶液中SO₄^2-向d移動(dòng)
• C、c為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
• D、電池工作完成后，溶液中SO₄^2-濃度基本不變

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：由電流方向可知，c為負(fù)極，d為正極，因鋅比銅活潑，則鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn-2e^-═Zn²⁺，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H⁺+2e^-═H₂↑，以此解答該題．

解答： 解：由電流方向可知，c為負(fù)極，d為正極，
A．d為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H⁺+2e^-═H₂↑，故A正確；
B．原電池工作時(shí)陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即向c極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．c為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn-2e^-═Zn²⁺，故C正確；
D．SO₄^2-不參加電極反應(yīng)，則溶液中SO₄^2-濃度基本不變，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池的反應(yīng)原理的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力，注意把握電子流向、電極判斷，溶液pH的變化判斷，題目難度不大．