15．在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Mg2+、MnO4-、SO42-B．NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
C．K+、Na+、AlO2-、NO3-D．Mg2+、K+、HCO3-、OH-

分析 強酸性溶液含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．

解答 解：A．MnO4-為紫色，與無色不符，故A不選；
B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故B選；
C．H+、AlO2-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故C不選；
D．H+分別與HCO3-、OH-反應(yīng)，且HCO3-、OH-反應(yīng)，不能大量共存，故D不選；
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意常見離子的顏色，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列五個圖中，橫坐標(biāo)表示加入的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示生成沉淀的量從A-E中選擇各題要求的序號填入表中
溶液加入的物質(zhì)答案序號
飽和石灰水通CO2至過量
AlCl3溶液通過量的NH3
含少量NaOH的NaAlO2溶液通過量的CO2
NaAlO2溶液滴加稀HCl至過量
MgCl2　AlCl3的混和液滴加NaOH至過量
A．B．C．D．
E．         

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．氯氣是有毒氣體，曾被德國法西斯制成毒氣彈用于侵略戰(zhàn)爭．當(dāng)這種毒氣順風(fēng)擴散時，通�？蛇x用的防護辦法是（　�。�
①人躲到低洼的地方去；                 
②人躲到較高的地方去；
③多飲豆?jié){和牛奶；                     
④用沾有碳酸鈉溶液的軟布蒙面．
A．①④B．②③C．②④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，請回答：
（1）冰醋酸在O點時是否導(dǎo)電否（填是或否），理由是共價化合物在固態(tài)時不導(dǎo)電．
（2）H+的物質(zhì)的量最大的是c（填“a”、“b”或“c”）．
（3）若使c點溶液中的c（CH3COO-）增大，可以采取下列措施中的ACEF（填序號）．
A．加熱      B．加很稀的NaOH溶液    C．加NaOH固體   
D．加水      E．加固體CH3COONa      F．加入鋅粒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列化工生產(chǎn)過程中所發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．用氯氣和消石灰制漂白粉B．鋁熱法冶煉金屬釩
C．用石灰石、純堿、二氧化硅制玻璃D．電解飽和食鹽水制燒堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．配合物[Cr（H2O）4Br2]Br•2H2O中，中心離子的配位數(shù)是6，配離子的電荷數(shù)是1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．構(gòu)成物質(zhì)的聚集狀態(tài)有固、液、氣三種狀態(tài)，科學(xué)研究表明，除了上述三種狀態(tài)之外，還存在一些其它聚集狀態(tài)，下列物質(zhì)的狀態(tài)屬于其它聚集狀態(tài)的是（　�。�
①非晶體；②液晶；③納米材料；④等離子體．
A．①B．①②C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A、B、C三種烴的衍生物所含元素的質(zhì)量分數(shù)都為C：40%，H：6.7%，O：53.3%．又知在標(biāo)準狀況下，A蒸氣的密度為1.34g•L-1；在同溫同壓下，B、C的蒸氣密度都是A的2倍，且A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B顯酸性，C顯中性，C能與NaOH溶液反應(yīng)生成醇和鹽．
（1）通過計算，求A、B、C的分子式．
（2）根據(jù)A、B、C的性質(zhì)，確定它們的結(jié)構(gòu)，并寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某化學(xué)小組通過查閱資料，設(shè)計了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4•7H2O，已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）．
部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時的pH如下：
沉淀物開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Al（OH）33.85.2
Fe（OH）32.73.2
FE（OH）27.69.7
Ni（OH）27.19.2
（1）操作a的名稱是過濾．
（2）“堿浸”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（3）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認為pH的調(diào)控范圍是3.2-7.1．
（4）溶液a中加入鹽酸可制得AlCl3溶液，AlCl3溶液可用于制備聚合氯化鋁．聚合氯化鋁是一種新型凈水劑，其中鋁主要以[AlO4Al12（OH）2（H2O）12]2+（用Alb表示）的形式存在．
①寫出用溶液a與鹽酸反應(yīng)制備AlCl3的離子方程式：AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
②一定條件下，向1.0mol•L-1的AlCl3溶液中加入0.6mol•L-1的NaOH溶液，可制得Alb含量約為86%的聚合氯化鋁溶液．寫出生成[AlO4Al12（OH）24（H2O）22]2+的離子方程式：13Al3++32OH-+8H2O=[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+．

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