Question

3．一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，請回答：
（1）冰醋酸在O點(diǎn)時(shí)是否導(dǎo)電否（填是或否），理由是共價(jià)化合物在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電．
（2）H⁺的物質(zhì)的量最大的是c（填“a”、“b”或“c”）．
（3）若使c點(diǎn)溶液中的c（CH₃COO^-）增大，可以采取下列措施中的ACEF（填序號）．
A．加熱      B．加很稀的NaOH溶液    C．加NaOH固體   
D．加水      E．加固體CH₃COONa      F．加入鋅粒．

Answer 1

分析 （1）含有自由移動離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電；
（2）醋酸是弱電解質(zhì)，隨著醋酸的稀釋，醋酸電離程度越大，離子導(dǎo)電能力與離子濃度成正比；
（3）若使c點(diǎn)溶液中的c（CH₃COO^-）增大，可以采用升高溫度、加入含有醋酸根離子的可能性鹽、加入固體堿或加入和氫離子反應(yīng)的固體物質(zhì)．

解答 解：（1）醋酸是共價(jià)化合物，冰醋酸中沒有自由移動電子，不能導(dǎo)電，故答案為：否；共價(jià)化合物在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電；
（2）醋酸是弱電解質(zhì)，隨著醋酸的稀釋，醋酸電離程度越大，根據(jù)圖片知，醋酸電離程度最大的是c點(diǎn)，則c點(diǎn)氫離子的物質(zhì)的量最大，但氫離子濃度最大的是b，故選c；
（3）若使c點(diǎn)溶液中的c（CH₃COO^-）增大，可以采用升高溫度、加入含有醋酸根離子的可能性鹽、加入固體堿或加入和氫離子反應(yīng)的固體物質(zhì)．
（3）A．醋酸是弱電解質(zhì)，電離時(shí)需要吸收熱量，所以加熱促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致醋酸根離子濃度最大，故正確；
B．加很稀的NaOH溶液，促進(jìn)醋酸電離，但醋酸電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于溶液體積增大程度，所以醋酸根離子濃度減小，故錯誤；
C．加NaOH固體，NaOH和醋酸發(fā)生中和反應(yīng)生成醋酸鈉，促進(jìn)醋酸電離，溶液體積不變，醋酸根離子濃度增大，故正確；
 D．加水促進(jìn)醋酸電離，但醋酸電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于溶液體積增大程度，所以醋酸根離子濃度減小，故錯誤；
E．加固體CH₃COONa，醋酸鈉電離出醋酸根離子導(dǎo)致醋酸根離子濃度增大，故正確；      
F．加入鋅粒，鋅和氫離子發(fā)生置換反應(yīng)而促進(jìn)醋酸電離，則醋酸根離子濃度增大，故正確；
故選ACEF．

點(diǎn)評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離影響因素是解本題關(guān)鍵，知道溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)．