【題目】短周期元素X、Y、Z、Q、W、R的原子序數(shù)與其常見(jiàn)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.X、Y、Z、W、R的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)?/span>R>W>Z>Y>X

B.Q元素形成的可溶性鹽的溶液不可能顯酸性

C.X、Y、R形成的某種化合物可以用于漂白、消毒

D.Y、Z和W三者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物間不能兩兩相互反應(yīng)

【答案】C

【解析】

短周期元素X、Y、Z、Q、W、R，且原子序數(shù)依次增大，通過(guò)圖像可知，X只有-2價(jià)，可確定為O元素；Y、Z、Q、W、R，則為第三周期元素，Y化合價(jià)為+1，為Na元素；Z化合價(jià)+3為Al；Q最高化合價(jià)為+5為P元素；W為S元素；R為Cl元素。

A. X、Y、Z的離子具有相同的核外電子排布，且核外有2個(gè)電子層；W、R的離子具有相同的核外電子排布，且核外有3個(gè)電子層。具有相同的核外電子排布的離子，原子序數(shù)越大，半徑越��；電子層數(shù)越多，半徑越大，可知簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)?/span>W>R>X>Y>Z，A不正確；

B.P元素形成的NaH2PO4，溶液顯酸性，B錯(cuò)誤；

C. X、Y、R形成的化合物中，NaClO可用作殺菌消毒的試劑，C正確；

D.Na、Al、S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、H2SO4.Al(OH)3為兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，可兩兩反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案為C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取.純凈的A為無(wú)色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）稱(chēng)取A9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍。則A的相對(duì)分子質(zhì)量為：___。

（2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。則A的分子式為：___。

（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A中含有的官能團(tuán)為：___、__。

（4）A的核磁共振氫譜如圖：則A中含有___種氫原子。

（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___，跟NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己烯雌酚是非甾體雄激素物質(zhì)，可通過(guò)以下方法合成：

化合物B中的含氧官能團(tuán)為 ______ 填名稱(chēng)；

反應(yīng)中加入的試劑X的分子式為，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ______ ；

上述反應(yīng)、、、中，屬于取代反應(yīng)的是 ______ 填序號(hào)；

的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

核磁共振氫譜有4個(gè)峰．該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ______ 任寫(xiě)一種．

化合物可由經(jīng)五步反應(yīng)合成：

反應(yīng)3的試劑為 ______ 寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

反應(yīng)2的化學(xué)方程為 ______ ；

反應(yīng)5的化學(xué)方程式為： ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蘇合香醇可以用作食用香精，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示．

已知：R-CH=CH2 R-CH2CH2OH

一蘇合香醇的分子式為 ______ ，它不能發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型有填數(shù)字序號(hào) ______ ．

取代反應(yīng)加成反應(yīng)消去反應(yīng)加聚反應(yīng)氧化反應(yīng)水解反應(yīng)，

二有機(jī)物丙是一種香料，其合成路線如圖其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)得為88，它的核磁共振氫譜顯示只有三組峰；乙與蘇合香醇互為同系物．

按照系統(tǒng)命名法，A的名稱(chēng)是 ______ ．

與新制懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ ．

丙中含有兩個(gè)，D可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，在催化劑存在下1molD與2mol可以反應(yīng)生成乙，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ______ ．

甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ ．

苯環(huán)上有3個(gè)取代基或官能團(tuán)，且顯弱酸性的乙的同分異構(gòu)體共有 _____ 種，其中3個(gè)取代基或官能團(tuán)互不相鄰的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回答下列問(wèn)題。

(1)CS2是一種常用的溶劑，CS2的分子中存在________個(gè)σ鍵。在H—S、H—Cl兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是______，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是_____。

(2)氫的氧化物與碳的氧化物中，分子極性較小的是________(填分子式)。

(3)醋酸的球棍模型如圖1所示。

①在醋酸中，碳原子的軌道雜化類(lèi)型有________；

②Cu的水合醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶體中含有的化學(xué)鍵是________(填選項(xiàng)字母)。

A．極性鍵 B．非極性鍵 C．配位鍵 D．金屬鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列敘述中，正確的說(shuō)法有幾項(xiàng) （ ）

①M(fèi)g（s）所具有的能量高于MgX2（s）所具有的能量

②MgCl2電解制Mg（s）和Cl2（g）是吸熱過(guò)程

③熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

④常溫下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2

A. 1項(xiàng) B. 2項(xiàng)

C. 3項(xiàng) D. 4項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)反應(yīng)：2Ag+ + Cu = Cu2+ + 2Ag，設(shè)計(jì)如圖所示原電池，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )。

A.X可以是銀或石墨

B.Y是硫酸銅溶液

C.電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極

D.X極上的電極反應(yīng)式為Ag+ + e－= Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸鍶是重要的化工基礎(chǔ)原料，由工業(yè)級(jí)硝酸鍶(含有Ba2+、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì))制備分析純碳酸鍶的工藝流程如下：

已知：①BaCrO4不溶于水，在水溶液中Cr2O72-與Ba2+不能結(jié)合。

②常溫下，各物質(zhì)的溶積常數(shù)如下表所示：

化合物

Ca(OH)2

CaC2O4

Mg(OH)2

MgC2O4

Cr(OH)3

Ksp近似值

5.0×10-6

2.2×10-9

5.6×10-12

4.8×10-6

10-30

(1)“除鋇”過(guò)程中CrO42-在不同pH時(shí)的利用率隨時(shí)間變化曲線如下圖所示，根據(jù)圖像分析“除鋇”過(guò)程中需要調(diào)節(jié)pH=7.5的原因_______________________________。

(2)“還原”過(guò)程中，應(yīng)先調(diào)節(jié)pH=1.0，再加入草酸，加入草酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

(3)“濾渣Ⅱ”的主要成分為________________。

(4)“除Ca2+、Mg2+”后得到的濾液中除含有Sr(NO3)2外還含有過(guò)量的NH3·H2O，則“成鹽”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

(5)“粗品SrCO3”烘干過(guò)程中除去的主要雜質(zhì)為_____________________。

(6)在“中和、沉淀”步驟中，假定開(kāi)始Cr3＋，Zn3+濃度為0.1mol/L，調(diào)節(jié)至pH為_______時(shí)，鉻開(kāi)始沉淀；繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)至pH為_____時(shí)，鉻剛好完全沉淀(離子濃度小于1×10-6mol/L時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中科院科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，在常溫常壓與可見(jiàn)光照射下，N2與H2O在水滑石（LDH）表面發(fā)生反應(yīng)：2N2(g) + 6H2O(g) 4NH3(g) + 3O2(g) – Q（Q＞0）。關(guān)于該過(guò)程的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.屬于固氮過(guò)程

B.太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能

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同步練習(xí)冊(cè)答案