6．下列根據(jù)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A向KI溶液中加入CCl4，振蕩后靜置液體分層，下層呈紫紅色碘易溶于CCl4，難溶于水
B向Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4溶液不變紅稀硫酸不能氧化Fe2+
C將SO2通入Ba（N03）2溶液中無明顯現(xiàn)象SO2與Ba（NO3）2不反應
D葡萄糖溶液與新制Cu（OH）2混合加熱生成磚紅色沉淀葡萄糖分子中含有醛基
A．AB．BC．CD．D

分析 A．碘化鉀為無色，且碘化鉀不溶于四氯化碳；
B．硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化亞鐵離子，溶液會變紅；
C．二氧化硫溶于水生成亞硫酸，溶液呈酸性，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化二氧化硫，會生成硫酸鋇沉淀；
D．葡萄糖分子中含有醛基，能夠與新制氫氧化銅濁液反應生成磚紅色的氧化亞銅沉淀．

解答 解：A．向KI溶液中加入CCl4，振蕩后靜置，溶液中不存在碘單質(zhì)，混合液不會分層，無法達到實驗目的，故A錯誤；
B．向Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化Fe2+，溶液會變成棕黃色，無法達到實驗目的，故B錯誤；
C．將SO2通入Ba（N03）2溶液中，二者發(fā)生反應生成硫酸鋇沉淀、NO氣體，溶液變渾濁，SO2與Ba（NO3）2能夠發(fā)生反應，故C錯誤；
D．葡萄糖溶液與新制Cu（OH）2混合加熱，生成了磚紅色沉淀，證明了葡萄糖分子中含有醛基，該實驗能夠達到實驗目的，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了性質(zhì)實驗方案的設計與評價，題目難度中等，明確常見物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握常見物質(zhì)的鑒別方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)電解應用，正確的是（　�。�
A．電解精煉銅時，粗銅作陰極
B．電解精煉銅時，溶液濃度基本不變
C．在鐵制容器上鍍銅時，可用CuSO4溶液作電鍍液
D．在鐵制容器上鍍銅時，鐵制容器連接外接電源的正極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　�。�
A．18H2O含有的氫原子數(shù)目為NA
B．1molFe與足量鹽酸反應失去的電子數(shù)為3NA
C．標準狀況下，22.4L等物質(zhì)的量的CO2和O2混合氣體中含有氧原子數(shù)為2NA
D．2mol•L-1NaCl溶液中含有Na+個數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．寫出下列反應的化學方程式或離子方程式（是離子反應的，只寫離子方程式）．
（1）實驗室制氯氣：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）氯氣溶于水中：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．
（3）用石英砂制粗硅：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（4）用氯化鐵溶液制作印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（5）向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．與6.0g SO3所含的氧原子數(shù)相等的SO2的質(zhì)量為（　　）
A．3.6gB．6.0gC．7.2gD．5.4g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr（X）＜Mr（Y）=0.5Mr（Z），下列說法正確的是（　�。�
A．原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是Z
B．相同條件下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是X
C．若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1mol
D．同溫下，體積相同的兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體，則其壓強比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在10℃和4105Pa條件下，當反應aA（g）?dD（g）+eE（g）達到平衡后，維持溫度不變，改變壓強，容積可變，測得D的濃度變化如下：
壓強（Pa）4×1056×10510×10520×105
D的濃度（mol/L）0.0850.1260.2000.440
（1）壓強從4105Pa增加到6105Pa時，平衡向逆反應方向移動（填：正、逆），a＜d+e（填：大于、小于、等于）．
（2）壓強從10105Pa增加到20105Pa時，平衡向正（填正、逆）反應方向移動，此時平衡中E狀態(tài)不能為氣體（填：不能、能）；a＞d（填：大于、小于、等于）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．原電池和電解池都能實現(xiàn)能量的置換．回答下列問題：
（1）可將化學能轉(zhuǎn)化為電能是甲池；
（2）下列反應能設計成原電池的是：①
①2FeCl3+Fe═3FeCl2．Com]
②AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl
③NaOH+HCl═NaC1+H2O
（3）用FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式為：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+．
（4）如圖裝置當閉合電鍵時，電表顯示有電流通過．則Pt極的電極反應式：2H2O-4e-=O2↑+4H+； 當甲中產(chǎn)生0.1mol氣體時，乙中析出銅的質(zhì)量應為6.4 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．將500mL pH=5的硫酸銅溶液（足量）用惰性電極電解一段時間，溶液pH變?yōu)?，若使溶液的濃度、pH與電解前相同，可采取的方法是（　�。�
A．向溶液中加入0.245g Cu（OH）2B．向溶液中加入0.31gCuCO3
C．向溶液中加入0.0025 molH2SO4D．向溶液中加入0.2gCuO

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