Question

16．向20mL 1mol•L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液中加入20mLNaOH溶液，充分反應(yīng)可得1.56g沉淀，則加入的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是3mol/L、7mol/L．

Answer 1

分析 分情況討論：
1、氫氧化鈉不足量，氫氧根全部轉(zhuǎn)化為沉淀；
2、氫氧化鈉過量，先生成沉淀，后沉淀部分溶解．

解答 解：1、氫氧化鈉不足量，氫氧根全部轉(zhuǎn)化為沉淀．
設(shè) NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是xmol/L，
3OH^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓
 3           78g
0.02xmol    1.56g
$\frac{3}{0.02x}=\frac{78g}{1.56g}$，則：x=3
2、硫酸鋁不足量，先生成沉淀，后沉淀部分溶解．
硫酸鋁中Al³⁺的物質(zhì)的量為2×1mol/L×0.02L=0.04mol，1.56g沉淀需要Al³⁺的物質(zhì)的量為
$\frac{1.56g}{78g/mol}$=0.02mol，轉(zhuǎn)變成AlO₂^-的Al³⁺的物質(zhì)的量為0.02mol．
設(shè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是ymol/L，
3OH^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓
3 mol      78g
0.06mol    1.56g
4OH^-+Al³⁺=AlO₂^-+2H₂O
4mol    1mol
0.08mol 0.02mol
所以NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.08+0.06}{0.02}$=7mol/L，
故答案為：3mol/L；7mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生全面分析問題的能力，因氫氧化鋁的兩性，要注意考慮沉淀先生成后溶解現(xiàn)象，防止答案遺漏．