1．25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-，下列敘述正確的是（　�。�
A．向水中加入氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低
B．向水中加入固體醋酸鈉，平衡逆向移動，c（H+）降低
C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，KW不變
D．將水加熱，KW增大，pH不變

分析 水的電離平衡：H2O?H++OH-中，要使平衡發(fā)生移動，應(yīng)改變?nèi)芤篶（H+）或c（OH-）的濃度，水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動，K增大，c（H+），則pH減�。�

解答 解：A、向水中加入稀氨水，稀氨水是弱堿，抑制水的電離，平衡逆向移動，c（OH-）增大，故A錯誤；
B、向水中加入少量固體醋酸鈉，醋酸跟水解結(jié)合水電離出的氫離子，促進水電離，平衡正向移動，故B錯誤；
C、向水中加入少量固體固體硫酸氫鈉，硫酸氫鈉電離出氫離子，c（H+）增大，溫度不變，KW不變，故C正確；
D、水的電離是吸熱過程，將水加熱，促進水的電離，KW增大，氫離子濃度增大，pH減小，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了水的電離平衡的影響因素分析和水的離子積的條件判斷和計算應(yīng)用，主要是抑制水的電離的溶液可以是酸也可以是堿溶液，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．在原子序數(shù)1～20號元素中，按下列要求用合適的化學用語填空：
（1）原子半徑最小的元素是H；
（2）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是K；
（3）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化合物是HF；
（4）最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是HClO4；
（5）最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈兩性的是Al（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．類推的思維方式在化學學習研究中有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能決定其正確與否，以下幾個類推的結(jié)論中，不正確的是（　�。�
①由H2O在液態(tài)時分子間存在氫鍵，類推出C2H5OH在液態(tài)時分子間也存在氫鍵
②由NH3中鍵角為107.3°，類推出銨根離子中鍵角也是107.3°
③C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子
④由不能用電解熔融狀態(tài)AlCl3制取鋁，類推出也不能用電解熔融狀態(tài)MgCl2制取鎂．
A．①②B．②④C．②③④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．實驗室欲使1.6g氧化鐵完全還原，事先應(yīng)準備的CO在標準狀況下的體積為（　�。�
A．672mLB．336mLC．大于672mLD．小于336mL

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．向20mL 1mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中加入20mLNaOH溶液，充分反應(yīng)可得1.56g沉淀，則加入的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是3mol/L、7mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+I2+H2O═SO32-+2I-+2H+
B．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、A102- N03 -
C．100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性
D．25℃時NH4Cl溶液的KW大于100℃時NH4Cl溶液的KW

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．根據(jù)Fe3++Ag?Fe2++Ag+，可用Fe3+的鹽溶液做刻蝕液將試管中的銀鏡洗去．
（1）FeCl3溶液顯酸性，原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用離子方程式表示））．
（2）關(guān)于FeCl3溶液洗銀后的相關(guān)敘述正確的是a（填代號）．
a．c （Fe3+）減小    b．c（Cl-）不變    c．鐵元素質(zhì)量減小
（3）Fe（N03）3溶液洗銀時，甲同學認為NO3一也能將銀氧化．他認為可以通過檢驗Fe（N03）3溶液洗銀后NO3一的還原產(chǎn)物來判斷NO3一是否能將銀氧化，而乙同學認為此方法不可行（填“可行”或“不可行，’），乙同學的理由是酸性條件下NO3-也可能與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)
（4）乙同學欲從洗銀廢液（Fe3+、Fe2+、Ag+、NO3一）中回收銀和刻蝕液，設(shè)計了如圖路線：

①過程I中反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+，F(xiàn)e+2Ag+=Fe2++2Ag．
②過程II中加入的試劑可以是．稀鹽酸或稀硫酸
（5）鍍銀后的銀氨溶液放置時會析出有強爆炸性的物質(zhì)，所以不能貯存．從銀氨溶液中回收銀的方法是：向銀氨溶液中加入過量鹽酸，過濾，向沉淀AgCl中加入羥胺（NH2OH），充分反應(yīng)后可得銀，輕氨被氧化為N2．
①生成AgCI沉淀的化學方程式是Ag（NH3）2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O．
②若該反應(yīng)中消耗3.3g羥胺，理論上可得銀的質(zhì)量為10.8g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法不正確的是（　　）
A．同種元素的質(zhì)子數(shù)必定相同
B．元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)
C．原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的
D．元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是核外電子排布呈周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和，兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量（　　）
A．相同B．中和HCl的多C．中和CH3COOH的多D．無法比較

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