【題目】下列反應(yīng)中，第一步反應(yīng)生成的沉淀經(jīng)第二步反應(yīng)后質(zhì)量增加的是（ ）

A.將少量溶液加入NaOH溶液中，再滴加溶液

B.將少量溶液滴加到NaCl溶液中，再滴加溶液

C.將少量通入飽和溶液中，再通入過量

D.將少量溶液滴加到溶液中，再加入過量NaOH溶液

【答案】A

【解析】

A．將少量FeCl2溶液加入NaOH溶液中生成Fe(OH)2沉淀，再加入H2O2溶液，Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，質(zhì)量增加，故A正確；

B．將少量硝酸銀溶液滴加到NaCl溶液中，生成AgCl白色沉淀，再滴加Na2S溶液，AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為黑色的Ag2S沉淀，沉淀質(zhì)量減少，故B錯誤；

C．將少量CO2通入飽和Ca(OH)2溶液中，生成CaCO3沉淀，再通入過量Cl2，Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，CaCO3沉淀逐漸溶解，故C錯誤；

D．將少量Ba(OH)2溶液滴加到Al2(SO4)3溶液中，生成BaSO4和Al(OH)3沉淀，再加入過量NaOH溶液，Al(OH)3沉淀溶解，沉淀質(zhì)量減少，故D錯誤；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣、鋁、鐵都是重要的還原劑，已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列關(guān)于反應(yīng)的焓變判斷正確的是

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H1

3H2(g)+Fe2O3(s)===2Fe (s)+ 3H2O(g) △H2

2Fe(s)+ 3/2O2(g)===Fe2O3(s) △H3

2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s) △H4

2Al(s)+ Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s) △H5

A. △H1<0；△H3>0 B. △H5<0；△H4<△H3

C. △H1=△H2+△H3 D. △H3=△H4+△H5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A是用于制造汽車發(fā)動機(jī)的耐高溫陶瓷材料，A由兩種元素組成，取2.05g A在純氧中充分反應(yīng)，得到2.55g固體E和一種氣體G。一定條件下，A還存在如下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C、F、K是無色無味的氣體單質(zhì)，D、H是固體單質(zhì)。反應(yīng)②常用于汽車尾氣的處理。

(1)C的電子式_________。

(2)A中所含元素形成的二種簡單離子的半徑_______大于_______。（填離子符號）

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______________________。

(4)寫出反應(yīng)④的離子方程式_______________________。

(5)A在潮濕的空氣里不穩(wěn)定，產(chǎn)生一種刺激性氣味的氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法錯誤的是

A. 反應(yīng)總過程△H<0

B. Fe+使反應(yīng)的活化能減小

C. 總反應(yīng)若在2L的密閉容器中進(jìn)行，溫度越高反應(yīng)速率一定越快

D. Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2兩步反應(yīng)均為放熱及應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用CH4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

下列說法不正確的是(　　)

A. 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4 kJ

B. 由反應(yīng)①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<－574 kJ·mol－1

C. 反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

D. 反應(yīng)②中當(dāng)4.48 L CH4反應(yīng)完全時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是(　　)

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向苯酚鈉溶液中滴加NaHSO3溶液，溶液變渾濁

苯酚酸性弱于H2SO3酸性

B

向AgNO3溶液中逐滴加入濃度均為0.05 mol·L－1的NaI、NaCl混合溶液，有黃色沉淀生成

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

C

向FeCl3溶液中加入Cu粉，Cu粉溶解

Cu的還原性大于Fe

D

向盛有H2O2溶液的試管中滴幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)

鐵離子催化H2O2的分解

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2（g）＋NO2（g）SO3（g）＋NO（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是

A. 反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

C. 反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)D. Δt1＝Δt2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是___

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài) ⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PH3是糧食殺蟲處理時常用的熏蒸殺蟲劑；水煤氣變換時產(chǎn)生的PH3能使催化劑中毒，必須脫除�；卮鹣铝袉栴}：

（1）PH3通入NaClO溶液脫除PH3時，氧化產(chǎn)物是一種含氧酸且反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則該含氧酸的化學(xué)式為______。

（2）已知下列鍵能數(shù)據(jù)及P4（白磷）分子結(jié)構(gòu)：

化學(xué)鍵

P-P

H-H

P-H

鍵能/（kJmol-1）

213

436

322

則反應(yīng)4PH3（g）P4（g）+6H2（g）△H=______kJmol-1；某溫度時平衡體系中c（PH3）=0.25molL-1，c（H2）=c（P4）=0.50molL-1，則平衡常數(shù)K=______。

（3）文獻(xiàn)報道“反應(yīng)6.25CO2（g）+Fe3O4（s）+3PH3（g）=3FePO4（s）+4.5H2O（g）+6.25C（s）”是鐵觸媒中毒的主導(dǎo)反應(yīng)，其平衡常數(shù)Kp（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)）的對數(shù)值與溫度的關(guān)系如圖所示：

①該反應(yīng)的△H______0（填“＞”“＜”或“=”）。

②圖中lgKp=______[列出用分壓p（CO2）、p（PH3）、p（H2O）表示的計算式]。

（4）反應(yīng)（CH3）3AuPH3→（CH3）AuPH3+C2H6的歷程如下：

第一步：（CH3）3AuPH3（CH3）3Au+PH3（快反應(yīng)）

第二步：（CH3）3AuC2H6+CH3Au（慢反應(yīng)）

第三步：CH3Au+PH3（CH3）AuPH3（快反應(yīng)）

①反應(yīng)的中間產(chǎn)物有PH3、______。

②第______步（填“一”“二”或“三”）反應(yīng)的活化能最大。

（5）用Cu2+、Pd2+液相脫除PH3的反應(yīng)為：PH3+2O2H3PO4，其他條件相同時溶解在溶液中O2的體積分?jǐn)?shù)、PH3的凈化效率與時間的關(guān)系如圖所示：

O2的體積分?jǐn)?shù)大，PH3的凈化效率高的原因是______（用碰撞理論等說明）。

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同步練習(xí)冊答案