Question

9．常溫下，下列有關敘述正確的是（　　）

• A． 0.1 mol/L的CH₃COOH溶液和0.1 mol/L的CH₃COONa溶液等體積混合c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
• B． 同濃度的①NH₄C1、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄三種溶液中，c（NH₄⁺）大小順序為：①=②＞③
• C． Na₂CO₃溶液中，2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D． 10mLpH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V（總）≥20mL

Answer 1

分析 A．依據溶液中電荷守恒分析判斷，溶液中陰陽離子所帶電荷總數相同；
B．等濃度的②（NH₄）₂SO₄溶液、①NH₄Cl溶液中銨根離子濃度②＞①，③NH₄HSO₄溶液中電離出的氫離子抑制銨根離子水解，據此判斷；
C．Na₂CO₃溶液中存在物料守恒，n（Na）=2n（C），鈉元素物質的量濃度等于碳元素所有存在形式濃度總和；
D．A．如果HA是強酸，當溶液的pH=7，HA體積為10mL，如果HA是弱酸，當溶液的pH=7時，HA體積小于10mL；

解答 解：A.0.1 mol/L的CH₃COOH溶液和0.1 mol/L的CH₃COONa溶液等體積混合，溶液中存在電荷守恒，c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故A正確；
B．同溫下，等濃度的①NH₄Cl溶液、②（NH₄）₂SO₄溶液、③NH₄HSO₄溶液中①NH₄Cl溶液、②（NH₄）₂SO₄溶液中銨根離子濃度②＞①，②＞③，③NH₄HSO₄溶液中電離出的氫離子抑制銨根離子水解，溶液中銨根離子濃度③＞①，則溶液中銨根離子濃度大小為②＞③＞①，故B錯誤；
C..Na₂CO₃溶液中存在物料守恒，n（Na）=2n（C），c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故C錯誤；
D．如果HA是強酸，當溶液的pH=7，HA體積為10mL，如果HA是弱酸，當溶液的pH=7時，HA體積小于10mL，所以所得溶液的總體積V≤20ml，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了鹽類水解、弱電解質電離平衡、電解質溶液中電荷守恒和物料守恒發(fā)信息判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．