Question

4．某一化合物的分子式為AB₂，A屬ⅥA族元素，B屬ⅦA族元素，A和B在同一周期，它們的電負性分別為3.44和3.98，已知AB₂分子的鍵角為103.3°．下列推斷不正確的是（　�。�

• A． AB₂分子的空間構(gòu)型為V形
• B． AB₂與H₂O相比，AB₂的熔、沸點比H₂O的低
• C． AB₂分子中無氫原子，分子間不能形成氫鍵，而H₂O分子間能形成氫鍵
• D． A-B鍵為極性共價鍵，AB₂分子為非極性分子

Answer 1

分析 A、AB₂分子中A原子成個A-B單鍵，含有2對孤電子對，據(jù)此判斷；
B、H₂O分子之間存在氫鍵、沸點高于同族其它元素氫化物；
C、氧元素非金屬很強，H₂O分子之間存在氫鍵，A屬第六主族元素，B屬第七主族元素，AB₂分子中不可能由H原子，分子間不能形成氫鍵；
D、由電負性可知，B元素的非金屬性更強，A-B鍵為極性共價鍵，結(jié)合空間結(jié)構(gòu)判斷分子極性．

解答 解：A、AB₂分子中A原子成個A-B單鍵，含有2對孤電子對，為V型結(jié)構(gòu)，故A正確；
B、H₂O分子之間存在氫鍵、沸點高于同族其它元素氫化物，故B正確；
C、氧元素非金屬很強，H₂O分子之間存在氫鍵，A屬第六主族元素，B屬第七主族元素，AB₂分子中不可能由H原子，分子間不能形成氫鍵，故C正確；
D、由電負性可知，B元素的非金屬性更強，A-B鍵為極性共價鍵，為V型結(jié)構(gòu)，正負電荷重心不重合，為極性分子，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查分子空間結(jié)構(gòu)、化學鍵、分子極性、氫鍵等，難度不大，注意基礎知識的全面掌握．