【題目】青海昆侖玉被定為08北京奧運(yùn)會(huì)獎(jiǎng)牌用玉，昆侖玉主要成分是由“透閃石”和“陽(yáng)起石”組成的纖維狀微晶結(jié)合體，透閃石（Tremolite）的化學(xué)成份為Ca2Mg5Si8O22(OH)2。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.透閃石的化學(xué)式寫成氧化物的形式為：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O

B.透閃石的化學(xué)式寫成硅酸鹽的形式為：2CaSiO3·5MgSiO3·H2SiO3

C.透閃石中Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是Ca元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的2倍

D.透閃石中還可能有少量的Al代替Mg，Na、K、Mn代替Ca、Mg等。

【答案】C

【解析】

硅酸鹽改寫原則為：活潑的金屬氧化物—不活潑的金屬氧化物—二氧化硅—水，改寫過(guò)程要遵循原子守恒，據(jù)此進(jìn)行分析。

A．根據(jù)硅酸鹽改寫原則及原子守恒規(guī)律可知，Ca2Mg5Si8O22(OH)2寫成氧化物的形式為：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，故A正確；

B．根據(jù)原子守恒及化合價(jià)不變規(guī)律，透閃石（Ca2Mg5Si8O22(OH)2）的化學(xué)式寫成硅酸鹽的形式為：2CaSiO3·5MgSiO3·H2SiO3，故B正確；

C．透閃石中Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%，Ca元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%，所以Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：Ca元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=3：4，Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是Ca元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的0.75倍，故C錯(cuò)誤；

D．透閃石中還可能有少量的Al代替Mg，Na、K、Mn代替Ca、Mg等，故D正確；

故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的，X原子的核電荷數(shù)等于Z原子的最外層電子數(shù)，元素Y的最高正化合價(jià)為+2價(jià)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：W<X

B.簡(jiǎn)單離子的半徑：Z>Y

C.X、Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

D.X、Y可形成離子化合物X3Y2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用。

（1）O原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有____種。

（2）CH4和CO2所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序?yàn)?/span>____。

（3）下列關(guān)于CH4和CO2的說(shuō)法正確的是____(填序號(hào))。

a.固態(tài)CO2屬于分子晶體，在晶體中一個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)緊鄰的CO2分子

b.CH4分子中含有極性共價(jià)鍵，是極性分子

c.因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點(diǎn)低于CO2

d.CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp

（4）在Ni基催化劑作用下，CH4和CO2反應(yīng)可獲得化工原料CO和H2

①基態(tài)Ni原子的電子排布式為____，該元素位于元素周期表的第____周期____族。

②Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4，1mol Ni(CO)4中含有____mol σ鍵。

（5）一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如圖所示)的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見(jiàn)下表。CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。

①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是____。

②為開(kāi)采深海海底的“可燃冰”，有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm，根據(jù)上述圖表，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設(shè)想的依據(jù)是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是

A. (CH3)3C-CH=CH2與氫氣完全反應(yīng)后，生成2，2，3-三甲基戊烷

B. 工業(yè)上由乙烯制乙醇、苯制環(huán)己烷均屬于加成反應(yīng)

C. C5H11Cl的同分異構(gòu)體有3種

D. 分子中所有碳原子一定在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)，某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ）

A.反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B.若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ

C.反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl濃度為0.12mol·L-1，則H2反應(yīng)速率為0.03mol·L-1·min-1

D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2008年北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”奧運(yùn)火炬所用環(huán)保型燃料為丙烷(C3H8)，悉尼奧運(yùn)會(huì)所用火炬燃料為65%丁烷(C4H10)和35%丙烷，已知：

CO：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，△H=－566.0 kJ/mol

丙烷：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)，△H=－2221.5 kJ/mol

正丁烷：C4H10(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)，△H=－2878.0kJ/mol

異丁烷：C4H10(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)，△H=－2869.6kJ/mol

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A.常溫下，正丁烷的燃燒熱為－2878.0kJ/mol

B.相同質(zhì)量的丙烷和正丁烷分別完全燃燒，前者需要的氧氣多產(chǎn)生的熱量也多

C.常溫下，CO的燃燒熱為566.0 kJ/mol

D.人類利用的能源都是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)獲得的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)反應(yīng)“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)＋PH3(g)　ΔH＞0”，能制得用于化學(xué)鍍鎳的NaH2PO2。P4的結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是

A.白磷中各P原子通過(guò)共價(jià)鍵相連接形成共價(jià)晶體

B.H2O分子的立體構(gòu)型為V形

C.該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則ΔS＜0

D.反應(yīng)產(chǎn)物PH3中磷原子的雜化方式為sp3雜化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲烷是天然氣的主要成分，是一種重要的清潔能源和化工原料。

（1）用煤制天然氣時(shí)會(huì)發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，通過(guò)多種途徑生成CH4。

已知：C（s）十2H2（g） CH4（g） △H=－73kJ/mol

2CO（g） C（s）+CO2（g） △H=－171kJ/mol

CO（g）十3H2（g） CH4（g）+H2O（g） △H=－203kJ/mol。

寫出CO（g） 與H2O（g） 反應(yīng)生成H 2（g） 和CO2（g） 的熱化學(xué)方程式____________。

（2）天然氣中含有H2S雜質(zhì)，某科研小組用氨水吸收得到NH4HS溶液，已知T℃k（NH3·H2O） =1.74×10－5； k1（H2S） =1.07×10－7， k2（H2S） =1.74×10－13，NH4HS溶液中所含粒子濃度大小關(guān)系正確的是____________。

A c（NH4+）>c（HS－）>c（OH－） >c（H+）

B c（HS－） > c（NH4+）> （S2－） >c（H+）

C c（NH4+）>c（HS－） >c（H2S） >c（H+）

D c（HS－） >c（S2－） >c（H+）>c（OH－）

（3）工業(yè)上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來(lái)制取H2，其原理為： CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）

①一定溫度時(shí)， 在一個(gè)體積為2L的恒容密閉容器中， 加入1molCH4和1.4mol水蒸氣發(fā)生上述反應(yīng)， 5min后達(dá)平衡， 生成0.2mol CO， 用H2表示該反應(yīng)的速率為____________。此反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________（結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后三位）。

②下列說(shuō)法中能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。

A 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B 生成1molCH4的同時(shí)消耗3molH2

C 各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

D 體系的密度不再發(fā)生變化

E 反應(yīng)速率V（CH4）：V（H2O）：u（CO）：u（H2）=1：1：1：3

（4）甲醇水蒸氣重整制氫反應(yīng)：CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g） ΔH=+49kJ/mol。某溫度下， 將[n（H2O） ：n（CH3OH） ] =1：1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始?jí)簭?qiáng)為p1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)總壓強(qiáng)為p2，則平衡時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.一般沉淀離子濃度小于10-5mol·L－1時(shí)，則認(rèn)為已經(jīng)沉淀完全

B.反應(yīng)AgCl＋NaBr=AgBr＋NaCl能在水溶液中能進(jìn)行，是因?yàn)?/span>AgCl比AgBr更難溶于水

C.Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3Al3＋＋3OH－表示水解平衡

D.只有反應(yīng)速率很高的化學(xué)反應(yīng)才能應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)

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