【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：,達到平衡后測得A氣體的濃度為,保持溫度不變,將密閉容器的容積壓縮為原來的一半再次達到平衡后,測得A濃度為,則下列敘述正確的是

A.平衡向正反應方向移動B.

C.B的物質(zhì)的量濃度減小D.C的體積分數(shù)降低

【答案】A

【解析】

保持溫度不變，保持溫度不變將容器的容積縮為原來的一半，如平衡不移動，A的濃度為1mol/L，實際上A的濃度變?yōu)?/span>0.8mol/L，說明平衡向消耗A的方向移動，即向正反應移動，

A、由上述分析可知，平衡向正反應方向移動，選項A正確；

B、縮小體積，壓強增大，平衡向正反應移動，壓強增大平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動，即x+y＞n，選項B錯誤；

C、由上述分析可知，平衡雖然向正反應方向移動，B的量減小，但容器的體積縮小一半，故B的物質(zhì)的量濃度比原來的大，但小于原來濃度的2倍，選項C錯誤；

D、平衡向正反應方向移動，氣體C的物質(zhì)的量增大，故C的體積分數(shù)增大，選項D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是：

A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度，溶液的pH增大 C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用0.10 mol·L－1標準NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸。記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗

序號

待測液

體積/mL

所消耗NaOH標準液的體積/mL

滴定前讀數(shù)/mL

滴定后讀數(shù)/mL

1

20.00

0.50

20.54

2

20.00

6.00

26.00

3

20.00

1.40

21.36

（1）滴定時選用酚酞試液作指示劑，如何判斷滴定達到終點____________。

（2）滴定過程中，眼睛應注視_____________________；

（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________。

（4）堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，對測定結(jié)果的影響是__________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

（5）某同學用已知準確濃度的高錳酸鉀溶液滴定溶液中Fe2＋的濃度，高錳酸鉀溶液應盛放在________(填“甲”或“乙”)中，該反應的離子方程式為_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種，最簡單的二苯乙炔類化合物是。以互為同系物的單取代芳烴A、G為原料合成M的一種路線（部分反應條件略去）如下：

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

（2）D分子中最多有_____個碳原子共平面，與D化學式相同且符合下列條件的同分異構(gòu)體有__種。（①與D具有相同的官能團，②苯環(huán)上的三元取代物）

（3）①的反應類型是________。

（4）⑤的化學方程式為________。

（5）參照上述合成路線，設(shè)計一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成路線：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，體積為2L的兩個恒容容器中發(fā)生：均為氣態(tài)物質(zhì)有下表所示實驗數(shù)據(jù)：

容器編號

起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量

達到平衡時體系能量的變化

①

1

3

0

②

0

0

2

③

下列有關(guān)說法正確的是

A.

B.②中的轉(zhuǎn)化率大于③中的轉(zhuǎn)化率

C.容器①與③分別達到平衡時，平衡常數(shù)相同，且

D.將容器①的反應條件換為恒溫恒壓中進行投料量不變，達到平衡時，氣體平均摩爾質(zhì)量較恒溫恒容時減小了

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(g)+B(g)2C(g) △H<0，t1時刻達到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.0～t2時，v(正)>v(逆)

B.Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，A的體積分數(shù)Ⅰ=Ⅱ

C.t2時刻改變的條件是向密閉容器中加C

D.Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)K(Ⅰ)=K(Ⅱ)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國采用長征三號甲運載火箭成功發(fā)射了 “嫦娥一號” 衛(wèi)星。肼（N2H4）是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應時N2O4為氧化劑，反應生成N2和水蒸氣。已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）　△H =+8.7kJ/mol，N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）　△H= －534kJ/mol

下列表示肼和N2O4反應的熱化學方程式，正確的是 （ ）

A.2N2H4（g） + N2O4（g） ＝ 3N2（g） + 4H2O（l） △H＝–1059.3 kJ/mo

B.N2H4（g） + N2O4（g） ＝N2（g） + 2H2O（g） △H＝–542.7 kJ/mol

C.2N2H4（g） + N2O4（g） ＝ 3N2（g） + 4H2O（g） △H＝–542.7 kJ/mol

D.2N2H4（g） + N2O4（g） ＝ 3N2（g） + 4H2O（g） △H＝–1076.7 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 3gCO2中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NA

B. 1L0.1mol·L-1 Na2SiO3溶液中含有的SiO32-數(shù)目為0.1NA

C. 0.1molH2O2分解產(chǎn)生O2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用石墨電極電解100 mL H2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體（標準狀況），則原混合溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度為( )

A.3 mol·L－1B.2 mol·L－1C.4 mol·L－1D.1 mol·L－1

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