下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是
A.在強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO—+4OH—+2Fe(OH)3=3Cl—+5H2O+2FeO42—
B.少量SO2通入苯酚鈉溶液中:2C6H5O—+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32—
C.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng):2MnO4—+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
D.少量SO2通入NaClO溶液中:SO2+ClO—+OH—=SO42—+Cl—+H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆遼寧省沈陽(yáng)市四校協(xié)作體高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
某校興趣小組對(duì)SO2與新制Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)進(jìn)行探究,實(shí)驗(yàn)如下:
裝置 | 序號(hào) | 試管中的藥品 | 現(xiàn)象 |
持續(xù)通入 | 實(shí)驗(yàn)Ⅰ | 1.5 mL 1 mol?L-1 CuSO4溶液和3.5 mL 1 mol?L-1 NaOH溶液混合 | 開(kāi)始時(shí)有磚紅色沉淀出現(xiàn),一段時(shí)間后,磚紅色沉淀消失,靜置,試管底部有少量紫紅色固體,溶液呈綠色 |
實(shí)驗(yàn)Ⅱ | 1.5 mL 1 mol?L-1 CuCl2溶液和3.5 mL 1 mol?L-1 NaOH溶液混合 | 開(kāi)始時(shí)有黃色沉淀出現(xiàn),一段時(shí)間后,黃色沉淀消失,靜置,生成大量白色沉淀,溶液呈綠色 |
(1)制取新制Cu(OH)2懸濁液的離子方程式為 。
(2)甲同學(xué)重新用實(shí)驗(yàn)II的方法制備新制Cu(OH)2懸濁液,過(guò)濾,用蒸餾水洗滌干凈。向洗凈后的Cu(OH)2中加入5 mL蒸餾水,再持續(xù)通入SO2氣體,現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)I相同,此步實(shí)驗(yàn)證明: 。檢驗(yàn)Cu(OH)2洗滌干凈的方法是 。
(3)同學(xué)們對(duì)白色沉淀的成分繼續(xù)進(jìn)行探究。查閱資料如下:CuCl為白色固體,難溶于水,能溶于濃鹽酸。它與氨水反應(yīng)生成Cu(NH3)2+,在空氣中會(huì)立即被氧化成含有藍(lán)色Cu(NH3)42+溶液。
①甲同學(xué)向洗滌得到的白色沉淀中加入氨水,得到藍(lán)色溶液,此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為:CuCl + 2NH3·H2O = Cu(NH3)2+ + Cl- + 2H2O 、 ____________ 。
②乙同學(xué)用另一種方法證明了該白色沉淀為CuCl,實(shí)驗(yàn)方案如下:
填寫(xiě)下表空格:
試劑1 | 試劑2 | 蒸餾水 | |
現(xiàn)象1 | 現(xiàn)象2 |
③寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)II中由Cu(OH)2生成白色沉淀的離子方程式: 。
(4)丙同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明實(shí)驗(yàn)Ⅰ中觀察到的磚紅色沉淀是Cu2O。完成合理的實(shí)驗(yàn)方案:取少量Cu2O固體于試管中, _______________ ,則說(shuō)明磚紅色沉淀是Cu2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年福建晨曦、冷曦、正曦、岐濱四校高二上聯(lián)考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述正確的是
A.常溫下,pH值等于14與pH值等于12的兩種NaOH溶液等體積混和后,c(H+)=(10-14+10-10)/2
B.常溫下,濃度為1×10-10mol/L的KOH溶液的pH值最接近于4
C.氨水加水稀釋,溶液中除水以外的所有粒子的濃度都減小
D.常溫下,相同溫度下pH值等于1的鹽酸溶液中水的電離程度與pH值等于13的Ba(OH)2溶液中水的電離程度相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年福建省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知下列熱化學(xué)方程式:
① Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g) △H= -25kJ·mol-1
② 3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g) △H= - 47kJ·mol-1
則下列關(guān)于Fe3O4(s)被CO還原成Fe(s)和CO2的熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)中正確的是( )
A.Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 △H= -14kJ·mol-1
B.Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g) △H= -22kJ·mol-1
C.Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g) △H= +14kJ·mol-1
D.Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g) △H= -14kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆安徽省廬江縣六校高三上學(xué)期第四次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn),觀察下面四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫(huà)出),判斷下列說(shuō)法正確的是
A.加熱時(shí),①上部匯聚了固體碘,說(shuō)明碘的熱穩(wěn)定性較差
B.加熱時(shí),②、③中的溶液均變紅,冷卻后又都變?yōu)闊o(wú)色
C.④中,浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深,浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺
D.四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中都有可逆反應(yīng)發(fā)生
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆安徽省皖江名校高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知以下反應(yīng)可用于去除大氣中的污染:NO2+NH3 +O2—一N2+H2O(未配平)。若NO2、NH3、
O2三者恰好反應(yīng),則體積比可能是
A.2:4:1 B.2:1:2 C.l:1:1 D.l:4:3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆安徽省皖江名校高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
運(yùn)用有關(guān)概念判斷下列說(shuō)法正確的是
A.NH4Cl中有離子鍵,是離子化合物
B.46g C2H5OH燃燒放出的熱量為乙醇的燃燒熱
C.互為同系物
D.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆湖北省八校高三上學(xué)期12月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
【化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)】
工業(yè)上以Al(OH)3、H2SO4、(NH4)2SO4(含F(xiàn)eSO4)為原料制備透明氧化鋁陶瓷的工藝流程如圖所示:
回答下列問(wèn)題:
(1)氧化步驟中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)已知:25℃時(shí),KW=1.0×10-14,Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5。在(NH4)2SO4溶液中,存在如下平衡:
NH4++H2ONH3·H2O+H+,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。
(3)NH4Al(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液混合加熱,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)固體NH4Al(SO4)2·12H2O在加熱時(shí),固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。633℃時(shí)剩余固體的成分為 。
(5)綜上分析,流程圖中M混合氣體的主要成分的化學(xué)式為 。M可用一種物質(zhì)吸收以實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用,該物質(zhì)的名稱是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年安徽省、泥河中學(xué)高二上12月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g) 2C(g) , ΛH>0,下列圖象中正確的是
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