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對于可逆反應A（g）+2B(g) 2C(g) ， ΛH>0，下列圖象中正確的是

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆安徽省廬江縣六校高三上學期第四次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列相關反應的離子方程式書寫錯誤的是

A．在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO—+4OH—+2Fe(OH)3＝3Cl—+5H2O+2FeO42—

B．少量SO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O—+SO2+H2O＝2C6H5OH+SO32—

C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應：2MnO4—+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O

D．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO—+OH—＝SO42—+Cl—+H+

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省、修水一中高三上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項中物質的類別和用途對應關系不正確的是（ ）

A

B

C

D

Al2O3

Si[

Na2O2

Na2SiO3

兩性氧化物

單質

堿性氧化物

正鹽

工業(yè)用電解法冶煉鋁

制作太陽能電池

用于呼吸面具作為氧氣的來源

制備硅膠

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省五校高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

甲、乙兩位同學分別用不同的方法配制100 mL、3.6 mo1/L的稀硫酸。

（1）若采用18 mo1/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為________。

（2）甲同學：量取濃硫酸小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100 mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。

①將溶液轉移到容量瓶中的正確操作是_______________________。

②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗滌液也注入容量瓶中，其目的是_________________。

③定容的正確操作是 ________________。

④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是________(填字母序號)。

A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切

B．小心加熱容量瓶，經蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切

C．經計算加入一定量的濃硫酸

D．重新配制

（3）乙同學：用100 mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL刻度線，最后攪拌均勻。你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處：_________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省五校高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質屬于電解質的是（ ）

A．氯化鈉 B．銅 C．蔗糖 D．乙醇

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省、泥河中學高二上12月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應：①101kPa時，C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ/mol

②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H2=-57.3kJ/mol，下列說中正確的是（ ）

A．若碳的燃燒熱用表示，則△H3＜△H1

B．若碳的燃燒熱用表示，則△H3＞△H1

C．濃硫酸與稀溶液反應的中和熱值為57.3kJ·mol-1

D．稀醋酸與稀溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ的熱量

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二上學期期中（理）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖為某晶體的一個晶胞，該晶體由A、B、C三種基本粒子組成，試根據圖所示判斷，該晶體的化學式是

A．A6B8C B．A2B4C C．A3BC D．A3B4C

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二上學期期中（文）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，將鐵片放入下列溶液中，能明顯觀察到有氣體產生的是

A．濃硫酸 B．稀硫酸 C. ZnSO4溶液 D．CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

減少污染、保護環(huán)境是全世界最熱門的課題。請回答下列問題：

（1）為減少SO2的排放，常采取的措施有：

①將煤轉化為清潔氣體燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8KJ/mol

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110.5KJ/mol

寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式 ；

②洗滌含SO2的煙氣，以下物質可作洗滌劑的是 ；

a．Ca(OH)2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3、

（2）污染物CO在催化劑作用下可以與H2反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。

①在恒容體系中，可以判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據是 （填序號）．

a． v正(CH3OH)= v逆(CO) b． 混合氣體的密度不變

c． 混合氣體的平均相對分子質量不變 d． c(CO)：c(H2)： c（ CH3OH）= 1：2：1

②在密閉容器中充有10molCO與20molH2，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖

M、N、Q三點的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關系為____ __。

（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化為：

① 已知氣缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H＞0

汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是 。

② 若加入1mol空氣（含有0.8molN2和0.2molO2），1300℃時在密閉容器內反應達到平衡，測得NO為8×10-4mol。計算該溫度下的平衡常數(shù)K（寫出計算過程，計算過程中數(shù)據可作近似處理）

③ 汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO：

2CO(g)=2C(s)+O2(g) H＞0，該設想能否實現(xiàn)？ （選填“能”或“不能”），依據是 。

④ 目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為 。

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