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【題目】廚房垃圾發(fā)酵液可通過電滲析法處理，同時得到乳酸的原理如圖所示 (圖中 HA 表示乳酸分子，A - 表示乳酸根離子) 。下列說法正確的是( )

A.通電后，陽極附近 pH 增大

B.電子從負極經電解質溶液回到正極

C.當電路中通過 2mol 電子的電量時，會有 1mol 的 O2 生成

D.通電后， A- 通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室

【答案】D

【解析】

A．氫氧根離子在陽極上失電子發(fā)生氧化反應，氫離子濃度增大，pH減小，故A錯誤；

B．電子不能通過溶液，故B錯誤；

C．陽極反應式4OH--4e-═2H2O+O2↑，所以當電路中通過2mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成，故C錯誤；

D．陽極OH-放電，c(H+)增大，H+從陽極通過陽離子交換膜進入濃縮室，則A-通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO(g)＋CO(g) N2(g)+CO2(g)；ΔH= -373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是

A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強

C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Co3O4是制備石墨烯電池正極材料LiCoO2的原料。以鈷礦石(主要成分為Co3S4，含有少量FeO、Fe2O3、Al2O3等雜質)為原料制取Co3O4的工藝流程如圖：

己知：Co與Fe為活潑金屬，氧化性由強到弱的順序為：Co3+＞Fe3+＞Co2+。

幾種氫氧化物的溶度積如下表：

氫氧化物

Co(OH)2

Fe(OH)2

Co(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)3

溶度積(Ksp)

2.0×10－15

8.0×10－16

2.0×10－44

1.3×10－33

4.0×10－39

下列有關說法錯誤的是

A.溶解池中生成H2的離子反應方程式為：Co+2H+=Co2++H2↑

B.加入試劑1的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，試劑1可選用雙氧水或碘水

C.殘渣1的主要成分為Fe(OH)3

D.操作Ⅱ包括過濾、洗滌、干燥和灼燒四個步驟

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙及物質C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)寫出下列物質的化學式：乙_________，F(xiàn)__________。

(2)寫出下列反應的離子方程式：

①金屬A和水反應_______________。②紅褐色沉淀C與物質E反應__________。

③F與黃綠色氣體乙反應____________。

④實驗室常用氫氧化鈉吸收實驗過程中的黃綠色氣體乙，寫出用氫氧化鈉溶液吸收該氣體的離子方程式___。

(3)將G溶液逐滴加入到沸水中會產生一種紅褐色的液體。你認為該液體中的分散質粒子直徑在______之間，驗證的簡單方法是：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常監(jiān)測SO2含量是否達到排放標準的反應原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A.0.1 molBaCl2晶體中所含離子總數(shù)為0.1NA

B.25℃時，pH=1的HCl溶液中含有H+ 的數(shù)目為0.1NA

C.l7g H2O2中含有非極性鍵數(shù)目為0.5NA

D.生成2.33gBaSO4沉淀時，轉移電子數(shù)目為0.01NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯催化氧化成乙醛可設計成如圖所示的電化學裝置，下列有關說法正確的是（ ）

A. 該電化學裝置是電解池 B. a極反應式為：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+

C. 氧氣在b極被氧化 D. 電子移動方向：電極a→負載→電極b→磷酸溶液→電極a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表述正確的是（ ）

A.甲烷、苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生加成反應

B.欲將蛋白質從水中析出而又不改變它的性質，可加入CuSO4溶液

C.PP塑料(聚丙烯)結構簡式為

D.丁烷催化裂解可按兩種方式進行：C4H10→C2H4＋C2H6；C4H10→CH4＋C3H6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1L恒容密閉容器中充入2molNO和1molCl2反應：2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)，在溫度分別為T1、T2時測得NO的物質的量與時間的關系如表所示，正確的是

t/min

溫度/℃

0

5

8

13

T1

2

1.5

1.3

1.0

T2

2

1.15

1.0

1.0

A.T1>T2

B.T1時，反應前5min的平均速率為v(Cl2)=0.5mol·L－1·min－1

C.反應達平衡時，升高溫度促進反應向正反應方向進行

D.T2時，向反應后的容器中充入2molNOCl(g)，再次平衡時，c(NOCl)>2mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應：N2O4(g)2NO2(g) △H>0，反應達到平衡時，下列說法不正確的是 （ �。�

A. 若縮小容器的體積，則容器中氣體的顏色先變深后又變淺，且比原平衡顏色深

B. 若壓強不變,向容器中再加入一定量的N2O4，再次達到平衡時各種物質的百分含量不變

C. 若體積不變，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反應方向移動，再次平衡時N2O4的轉化率將降低

D. 若體積不變，升高溫度，再次平衡時體系顏色加深

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