Question

【題目】某化學興趣小組為探究二氧化硫的性質，按如圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題：

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是__________，反應的化學方程式為_______________。

（2）裝置B中的現象是__________________，反應的離子方程式為_________________。

（3）裝置C中的現象是____________________，該現象說明二氧化硫具有的性質是________________________。

（4）裝置D的目的是探究二氧化硫與品紅作用的可逆性，寫出實驗操作及現象_____________。

（5）尾氣可采用__________溶液吸收。

Answer 1

【答案】蒸餾燒瓶 Na2SO3＋H2SO4(濃)＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O 溶液由紫色變?yōu)闊o色 5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋ 溶液中出現淡黃色渾濁 氧化性 品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復紅色 氫氧化鈉

【解析】

（1）根據裝置構造判斷其名稱，硫酸和亞硫酸鈉反應生成二氧化硫、水和硫酸鈉，據此解答。

（2）根據二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化分析；

（3）根據二氧化硫能把硫離子氧化為單質分析；

（4）根據生成的無色物質不穩(wěn)定分析解答；

（5）根據二氧化硫是酸性氧化物分析。

（1）盛放亞硫酸鈉的儀器為蒸餾燒瓶，其中發(fā)生反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）＝Na2SO4+SO2↑+H2O；

（2）二氧化硫具有還原性，高錳酸鉀與SO2發(fā)生氧化還原反應，因此現象是溶液由紫紅色變?yōu)闊o色（或紫紅色褪色），反應的離子方程式為5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋；

（3）C中Na2S與SO2發(fā)生氧化還原反應生成水和單質S，因此C中的實驗現象是無色溶液中出現淡黃色渾濁；反應中SO2發(fā)生還原反應，說明SO2具有氧化性；

（4）品紅與SO2反應后褪色，品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色即可證明SO2與品紅作用的可逆性。

（5）二氧化硫有毒，屬于大氣污染物，二氧化硫是酸性氧化物，因此尾氣可用NaOH溶液吸收，以防止污染環(huán)境。