【題目】油脂是油與脂肪的總稱(chēng)，它是多種高級(jí)脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物,又是重要的化工原料。油脂的以下用途與其含有的碳碳不飽和鍵()有關(guān)的是

A. 衣服上的油脂可用汽油洗去

B. 適量攝入油脂,有利于人體吸收多種脂溶性維生素和胡蘿卜素

C. 植物油通過(guò)氫化可以制造植物奶油(人造奶油)

D. 脂肪是有機(jī)體組織里儲(chǔ)存能量的重要物質(zhì)

【答案】C

【解析】

A. 衣服上的油脂可用汽油洗去，主要是利用了相似相容原理，與碳碳不飽和鍵無(wú)關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 適量攝入油脂，有利于人體吸收多種脂溶性維生素和胡蘿卜素，主要是利用了相似相容原理，與碳碳不飽和鍵無(wú)關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 植物油通過(guò)氫化可以制造植物奶油(人造奶油)，氫化”就是與H2的加成反應(yīng)，是不飽和雙鍵的特性，C項(xiàng)正確；

D. 脂肪是有機(jī)體組織里儲(chǔ)存能量的重要物質(zhì)，與與碳碳不飽和鍵無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水是重要的資源，可以制備一系列物質(zhì)。

下列說(shuō)法正確的是

A. 除去粗鹽中 SO42－、Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，加入試劑及相關(guān)操作順序可以是：NaOH 溶液→BaCl2 溶液→Na2CO3 溶液→過(guò)濾→鹽酸

B. 步驟②中，應(yīng)先通 CO2，再通 NH3

C. 步驟③中可將 MgCl2·6H2O 晶體在空氣中直接加熱脫水

D. 步驟④、⑤、⑥反應(yīng)中，溴元素均被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化中,不屬于化學(xué)變化的是( )

A. 二氧化硫使品紅溶液褪色

B. 氯水使有色布條褪色

C. 活性炭使紅墨水褪色

D. 漂白粉使某些染料褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上采用如下反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

（1）分析該反應(yīng)并回答下列問(wèn)題：

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____________。

②下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)有__________（填序號(hào)）。

A．2v（正）(H2)= v（逆）(CO)

B．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2molH2的同時(shí)生成 1mol CH3OH

C．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

D．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

（2））下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線：

①該反應(yīng)的△H________0（填“>”、“<”或“=”）。

②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)：K1 ________ K2（填“>”、“<”或“=”）。

（3）某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為________________。

（4）已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1＝－1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3＝－44.0 kJ／mol

寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________________________。

（5）2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為__________（填 化學(xué)式，下同），c 口通入的物質(zhì)為__________。 ②該電池正極的電極反應(yīng)式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某原電池結(jié)構(gòu)如圖所示，回答下列問(wèn)題:

（1）銅作原電池的_______極，發(fā)生_______反應(yīng) ，電極反應(yīng)式為 _____________________ ;

（2）銀作原電池的_______極，發(fā)生_______反正，電極反應(yīng)式為 _____________________;

（3）電子從_______經(jīng)外電路流向_______，銀離子向_______極移動(dòng)，硝酸根離子向_______極移動(dòng)（填“正極”或“負(fù)極”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于10%H2O2的分解反應(yīng)，下列措施能減慢其化學(xué)反應(yīng)速率的是( )

A. 加入MnO2 B. 加水稀釋 C. 加熱 D. 加入30%H2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：△G=△H－T△S，當(dāng)△G＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△G＞0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。某反應(yīng)2AB(g)C(g)＋3D(g)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H、△S應(yīng)為

A.ΔH＜0，△S＜0B.△H＜0， △S＞0

C.△H＞0，△S＜0D.△H＞0，△S＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機(jī)合成的重要還原劑，其合成線路如下圖所示。

（1）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

（2）AlCl3與NaH反應(yīng)時(shí)，需將AlCl3溶于有機(jī)溶劑，再將得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反應(yīng)中NaH的轉(zhuǎn)化率較低的原因是__________________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置制取無(wú)水AlCl3。

①A中所盛裝的試劑是_______________。

②點(diǎn)燃D處酒精燈之前需排除裝置中的空氣，其操作是____________________________

（4）改變A和D中的試劑就可以用該裝置制取NaH，若裝置中殘留有氧氣，制得的NaH中可能含有的雜質(zhì)為____________ 。

（5）現(xiàn)設(shè)計(jì)如下四種裝置，測(cè)定鋁氫化鈉粗產(chǎn)品(只含有NaH雜質(zhì))的純度。

從簡(jiǎn)約性、準(zhǔn)確性考慮，最適宜的裝置是_________(填編號(hào))。稱(chēng)取15.6g樣品與水完全反應(yīng)后，測(cè)得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，樣品中鋁氫化鈉的質(zhì)量為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為原電池裝置示意圖。

(1)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，作負(fù)極的分別是_____(填字母)。

A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片

C．鋁片、鋁片 D．銅片、銅片

寫(xiě)出插入燒堿溶液中形成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式____

(2)若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時(shí)的總反應(yīng)為Pb＋PbO2+2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。寫(xiě)出B電極反應(yīng)式___，該電池在工作時(shí)，A電極的質(zhì)量將___(填“增加”“減小”或“不變”)。若該電池反應(yīng)消耗了0.1 mol H2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___。

(3)若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，寫(xiě)出A電極反應(yīng)式：_____；該電池在工作一段時(shí)間后，溶液的堿性將_____(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。

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