Question

下表列出了①～⑥六種元素在元素周期表中的位置．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2			①	②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

請回答下列問題：
（1）①到④元素相比較，非金屬性最強的是

 

（填寫元素符號）；
（2）元素⑦和⑧的氫化物中，穩(wěn)定性較強的是

 

（填氫化物的分子式）；
（3）⑦的最高價氧化物對應的水化物的化學式為

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：序號從小到大對應的元素分別為：B、C、N、O、Na、Al、S、Cl．
（1）①到④元素位于同一周期，其非金屬性的遞變規(guī)律為，隨原子序數遞增越來越強；
（2）氫化物的穩(wěn)定性越強，則說明非金屬性越強，比較兩種元素的非金屬性即可獲得答案；
（3）⑦元素為S元素，根據其所在的主族可以知道最高價為+6價，可以寫出其最高價氧化物對應水化物，避免寫成H₂SO₃．

解答： 解：（1）位于同一周期，從左到右非金屬性越來越強，所以非金屬性最強的為④，即為O元素．故答案為：O；
（2）兩種元素位于同一周期，分別為S、O元素，O元素非金屬性更強，所以其氫化物穩(wěn)定性較強，故答案為：HCl；
（3）⑦元素為S元素，最高正價為+6價，最高價氧化物為SO₃，其水化物為H₂SO₄，故答案為：H₂SO₄．

點評：該題考查的為元素周期律和元素周期表的結構，學生必須熟練掌握元素性質同周期的遞變規(guī)律，還有金屬性和非金屬性的各種判斷依據．