7．下列關(guān)于化學(xué)實驗的說法正確的是（　　）
A．分離物質(zhì)的量之比為1：6的氯化鈉和硝酸鉀混合物時，可先將樣品溶解，然后加熱至表面出現(xiàn)晶膜后冷卻，過濾得到硝酸鉀晶體；將母液加熱至有大量晶體析出后，用余熱蒸干，得氯化鈉晶體
B．在“反應(yīng)熱的測量和計算”實驗時須先將用于實驗的等體積等物質(zhì)的量的稀NaOH和稀HCl溶液置于相同溫度（一般為25℃）下保溫一段時間后再混合
C．在電化學(xué)實驗中常使用碳電極，實驗室一般采用多孔碳棒作為碳電極．有些電化學(xué)反應(yīng)中的氣體產(chǎn)物可以自由填充在多孔碳棒的疏松空隙中，從而降低反應(yīng)池的極性，提高電流效率
D．在實驗中觀察到的物質(zhì)的顏色可能會與其理論顏色有一定的偏差，如通過Cu和濃HNO3反應(yīng)制得的Cu（NO3）2溶液中因溶有少量NO2而顯黃色，苯酚因被空氣中的O2氧化而顯粉紅色．

分析 A．氯化鈉和硝酸鉀物質(zhì)的量之比為1：6，隱含條件是硝酸鉀中混有少量氯化鈉，應(yīng)采取常規(guī)的先結(jié)晶硝酸鉀，再結(jié)晶氯化鈉的方法；
B．中和熱測量三次溫度，分別測量酸、堿、酸堿混合溶液中最高溫度；
C．反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越大；
D．Cu（NO3）2溶液中因溶有少量NO2而顯綠色．

解答 解：A．氯化鈉和硝酸鉀物質(zhì)的量之比為1：6，隱含條件是硝酸鉀中混有少量氯化鈉，應(yīng)采取常規(guī)的先結(jié)晶硝酸鉀，再結(jié)晶氯化鈉的方法，所以其實驗方法為：先將樣品溶解，然后加熱至表面出現(xiàn)晶膜后冷卻，過濾得到硝酸鉀晶體；將母液加熱至有大量晶體析出后，用余熱蒸干，得氯化鈉晶體，故A正確；
B．無需混合至相同溫度，其溫度的變化量可用T3-$\frac{{T}_{1}+{T}_{2}}{2}$計算，其中測量記錄鹽酸溫度為T1，氫氧化鈉溫度為T2，反應(yīng)的最高溫度為T3，故C錯誤；
C．反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越大，多孔電極的作用是增大反應(yīng)接觸面積以加快反應(yīng)速率，故C錯誤；
D．二氧化氮能和水反應(yīng)生成硝酸和NO，Cu（NO3）2溶液中因溶有少量NO2而顯綠色，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點(diǎn)，立足課本，全面考察學(xué)生對課本實驗內(nèi)容的關(guān)注和掌握，要求學(xué)生對課本實驗方法的充分了解和理解，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．隨著移動通信的迅速發(fā)展，使鋰電池得以開發(fā)利用，一種鋰電池的電解質(zhì)溶液是亞硫酰氯（SOCl2）溶液，電池總反應(yīng)為8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．該鋰電池在放電過程中，Li+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移
B．電解質(zhì)溶液中混入水，對電池反應(yīng)無影響
C．電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為Li2SO3
D．電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極生成硫的物質(zhì)的量之比為4：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列圖中的實驗方案，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
實驗方案ABCD
圖
實驗?zāi)康?/TD>比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色除去CO2氣體中混有的SO2驗證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．1.8g重水（D2O）中含NA個中子
B．8.7gMnO2與40mL 10mol/L的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA
C．0.5 mol NH4HSO4晶體中，含有H+數(shù)目約為0.5 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為d g/L的某氣體純凈物一個分子的質(zhì)量為$\frac{22.4d}{{N}_{A}}$g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．空氣是人類賴以生存的自然資源．在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定，空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02mg•L-1．
（1）為測定某地方空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置：

注：氣體流速管是用來測量單位時間內(nèi)通過氣體體積的裝置
①上述實驗過程中化學(xué)反應(yīng)的原理是SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI（用化學(xué)方程式表示）．
②應(yīng)用上述裝置測定空氣中SO2含量和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速（單位：mL•s-1）外，還需要測定碘溶液藍(lán)色褪去所需的時間和裝置A在反應(yīng)前后的質(zhì)量或吸收前后顆粒吸附劑、棉花、玻璃管（盛放容器）的總質(zhì)量．
③己知：碘單質(zhì)微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度．請你協(xié)助甲同學(xué)完成l00mL5×10-4mo1•L-1碘溶液的配制．為配制精確濃度的溶液，先要配制1000mLl×10-2 mol•L-1碘溶液，再取5.00mL溶液稀釋成為5×10-4mol•L-1碘溶液．
第一步：準(zhǔn)確稱取2.54g碘單質(zhì)加入燒杯中，同時加入少量碘化鉀固體，加適量水?dāng)嚢枋怪耆芙猓?br />第二步：將第一步所得溶液全部轉(zhuǎn)入1000 mL的容量瓶中，洗滌、定容、搖勻．
第三步：用第二步所得溶液配制5×10-4mo1•L-1碘溶液，此步操作中，除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要的玻璃儀器有移液管（或酸式滴定管） 100mL容量瓶（填儀器名稱）．
（2）空氣中SO2含量的測定：
①在指定的地點(diǎn)取樣，以200mL•s-1氣體流速通過氣體流速管通入到上圖實驗裝置中，觀察記錄碘溶液褪色所需時間為500s，則該地空氣中的SO2含量是0.016mg•L-1，符合（填“符合”、“不符合”）排放標(biāo)準(zhǔn)．
②如果甲同學(xué)用該方法測量空氣中SO2的含量時，所測得的數(shù)值比實際含量低，其原因可能是氣體流速過快，吸收不完全（或未充分反應(yīng)）；裝置氣密性較差（假設(shè)溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無錯誤）”．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列選用的相關(guān)儀器，用品不符合實驗要求的是（　　）
選項 實驗 儀器用品
 A 準(zhǔn)確量取19.01mL水 25mL酸式滴定管
 B  新制氯水的保存 帶玻璃塞的棕色細(xì)口瓶
 C 測定0.1mol•L-1的Na2CO3溶液的pH 鑷子、pH試紙、表面皿
 D 分離水和乙酸乙酯分液漏斗、燒杯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽受到腐蝕（如圖所示）的無色溶液，已知該溶液可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉、硫化鈉中的一種，為確定溶液的成分，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究：
小明同學(xué)根據(jù)標(biāo)簽上的組成元素為鈉元素和氧元素，判斷該溶液不可能是氯化鈉或硫化鈉溶液，因為氯化鈉和硫化鈉中都不含氧元素．
小亮同學(xué)認(rèn)為也不可能是碳酸氫鈉、硝酸鈉溶液，他的判斷依據(jù)是鈉元素的右下角的數(shù)字為2．
為了進(jìn)一步確定該溶液液究竟是剩余兩種鹽溶液中的哪一種，他們設(shè)計了如下實驗：
（1）取少量該無色溶液于試管中，慢慢滴加氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生．
（2）靜置后，倒掉上層清液，向沉淀中滴加稀硝酸，觀察到沉淀不溶解．通過實驗，他們確定該瓶無色溶液的溶質(zhì)是Na2SO4（填化學(xué)式）．生成白色沉淀的化學(xué)方程式是BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．
實驗結(jié)束后，小紅同學(xué)認(rèn)為原設(shè)計的實驗方案簡化后同樣可以到達(dá)鑒別的目的．小紅設(shè)計的實驗如下：具體的實驗操作為取少量無色溶液樣品于試管中，慢慢滴加稀鹽酸，若觀察到的現(xiàn)象為無氣體生成，即可證明該溶液是硫酸鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．實驗室通過加熱氯化銨和消石灰來制取氨氣．
（1）用化學(xué)方程式表示實驗室制氨的原理2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（2）收集氨應(yīng)選用圖甲中哪種裝置B（填序號）．某同學(xué)用圖乙來收集，其方法是氣體從A進(jìn)B出．

（3）檢驗集氣瓶內(nèi)是否充滿氨的方法，一般采取的操作是：將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若若試紙變藍(lán)，證明該氣體為NH3，則證明瓶內(nèi)已充滿氨．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．碘是生命體中的必需元素，請根據(jù)如下有關(guān)碘及其化合物的性質(zhì)，回答下列問題：
（1）實驗室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→A （白色）↓+K2SO4+I2．16.0g CuSO4與過量KI反應(yīng)后可得19.1g 的A，寫出A的化學(xué)式：CuI．
工業(yè)生產(chǎn)中，可用智利硝石（含有NaIO3）為原料，與NaHSO3溶液反應(yīng)后生成碘，寫出此反應(yīng)的離子方程式：2IO3-+5HSO3-=3H++5SO42-+I2+H2O．
（2）單質(zhì)碘與氟氣反應(yīng)可制得IF5，實驗表明液態(tài)IF5具有一定的導(dǎo)電性，研究人員發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因在于IF5的自偶電離（如：2H2OH3O++OH-），生成的陽離子為IF4+，則陰離子為IF6-．
（3）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg•L-1之間．碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的KI，再用NaOH溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．
操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示：
請回答：
①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2．
②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是藍(lán)色消失，半分鐘內(nèi)不變色．
③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時消耗了1.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是0.675mg•L-1．

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