分析 (1)二氧化硫用碘溶液來吸收生產歷史和碘化氫,測定SO2含量,除測定氣體流速(單位:cm3•min-1)外,還需要測定溶液藍色恰好褪去所需的時間,要測可吸入顆粒的含量,可用顆粒吸附劑來吸收,顆粒吸附劑前后質量之差即為可吸入顆粒的質量,則應測定吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質量;準確稱取碘單質的質量=1L×l×10-2 mol•L-1 ×254g/mol=2.54g,碘單質加入燒杯中,同時還應加入少量碘化鉀固體,依據配制100ml溶液的步驟選擇需要的玻璃儀器;
(2)①依據化學方程式定量關系計算,SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI;
②如果抽氣速度過快,部分二氧化硫可能來不及和碘水反應;如果裝置漏氣時,部分二氧化硫會逸散出廣口瓶.
解答 解:(1)①二氧化硫用碘溶液來吸收,反應的化學方程式為:SO2+I2+2H2O═2HI+H2SO4,
故答案為:SO2+I2+2H2O═2HI+H2SO4;
②要測可吸入顆粒的含量,可用顆粒吸附劑來吸收,顆粒吸附劑前后質量之差即為可吸入顆粒的質量,則應測定吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質量,測定SO2含量,除測定氣體流速(單位:cm3•min-1)外,還需要測定溶液藍色恰好褪去所需的時間,
故答案為:裝置A在反應前后的質量或吸收前后顆粒吸附劑、棉花、玻璃管(盛放容器)的總質量;
③第一步:為配制精確濃度的溶液,先要配制1000mLl×10-2 mol•L-1碘溶液,再取5.00mL溶液稀釋成為5×10-4mol•L-1碘溶液.計算需要稱量碘單質的質量=1L×l×10-2 mol•L-1 ×254g/mol=2.54g,
故答案為:2.54;
第二步:由題意可知碘單質微溶于水,KI可以增大碘在水中的溶解度,則準確稱取2.54g碘單質加入燒杯中,同時還應加入少量碘化鉀固體,加適量水攪拌使之完全溶解,則第二步操作應將第一步所得溶液全部轉入1000 mL的容量瓶中,定容,搖勻,
則從第二步所得溶液中,取出10.00mL溶液于100mL容量瓶中,加水稀釋至刻度線,可得碘溶液,
故答案為:將第一步所得溶液全部轉入1000 mL的容量瓶中;
第三步:用第二步所得溶液配制5×10-4mo1•L-1碘溶液100ml,此步操作中,除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要的玻璃儀器有移液管(或酸式滴定管) 100mL容量瓶,
故答案為:移液管(或酸式滴定管) 100mL容量瓶;
(2)①碘單質物質的量=0.050L×5×10-4mol/L=2.5×10-5mol,
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
二氧化硫物質的量為2.5×10-5mol,
質量為2.5×10-5mol×64g/moL=1.6×10-3g,
以200mL•s-1氣體流速通過氣體流速管通入到上圖實驗裝置中,觀察記錄碘溶液褪色所需時間為500s,體積=200mL•s-1×500s=100000ml,所以空氣中SO2的含量為$\frac{1.6×1{0}^{-3}g}{100L}$g/cm3=0.016mg/L,空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02mg•L-1,則此氣體符合排放標準,
故答案為:0.016;符合;
②如果抽氣速度過快,部分二氧化硫可能來不及和碘水反應,從而導致測得的數值比實際含量低;
吸收不完全測定結果會偏低;
如果裝置漏氣時,部分二氧化硫會逸散出廣口瓶,從而導致測得的數值比實際含量低.
故答案為:氣體流速過快,吸收不完全(或未充分反應);裝置氣密性較差.
點評 本題考查了物質組成的實驗探究分析、溶液配制過程、氣體含量計算、誤差分析應用等知識,掌握基礎是解題關鍵,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 相對分子質量M>N,沸點N>M | |
B. | A、C、D的常見氧化物相互之間一定能反應 | |
C. | 簡單離子半徑:C2->B2->D+>A+ | |
D. | D與其他元素均能形成離子化合物 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
粒子代碼 | A | B | C | D |
原子核數目 | 單核 | 不同元素構成的兩核 | 同種元素構成的兩核 | 同種元素構成的兩核 |
粒子所帶電荷數 | 0 | 0 | 0 | 兩個負電荷 |
選項 | a | b | c | d |
x | 溫度 | 溫度 | 加入H2的物質的量 | 加入甲的物質的量 |
y | 混合氣體的平均相對分子質量 | 平衡常數K | 混合氣體的密度 | 達平衡時的甲的轉化率 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 在標準狀況下,0.5 molNO與0.5 molO2混合后氣體分子數為0.75 NA | |
B. | 某溫度下純水的pH=6,該溫度下10 L pH=11的NaOH溶液中含OH-的數目為NA | |
C. | 0.1molAlCl3完全轉化為氫氧化鋁膠體,生成O.l NA個膠體粒子 | |
D. | 以Mg、Al為電極,NaOH溶液為電解質溶液的原電池中,導線上流過NA個電子,則正極放出H2的體積為11.2 L |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 分離物質的量之比為1:6的氯化鈉和硝酸鉀混合物時,可先將樣品溶解,然后加熱至表面出現晶膜后冷卻,過濾得到硝酸鉀晶體;將母液加熱至有大量晶體析出后,用余熱蒸干,得氯化鈉晶體 | |
B. | 在“反應熱的測量和計算”實驗時須先將用于實驗的等體積等物質的量的稀NaOH和稀HCl溶液置于相同溫度(一般為25℃)下保溫一段時間后再混合 | |
C. | 在電化學實驗中常使用碳電極,實驗室一般采用多孔碳棒作為碳電極.有些電化學反應中的氣體產物可以自由填充在多孔碳棒的疏松空隙中,從而降低反應池的極性,提高電流效率 | |
D. | 在實驗中觀察到的物質的顏色可能會與其理論顏色有一定的偏差,如通過Cu和濃HNO3反應制得的Cu(NO3)2溶液中因溶有少量NO2而顯黃色,苯酚因被空氣中的O2氧化而顯粉紅色. |
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
實驗序號 | 待測液體積(mL) | 所消耗鹽酸標準液的體積(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.50 | 20.52 |
2 | 20.00 | 8.00 | 26.00 |
3 | 20.00 | 1.40 | 21.38 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | H2SO3+ClO-→2 H++SO42-+Cl- | B. | SO2+ClO-+H2O→2 H++SO42-+Cl- | ||
C. | SO2+ClO-+H2O→SO32-+HClO | D. | SO2+ClO-+2OH-→SO42-+Cl-+H2O |
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