A. | H2SO3+ClO-→2 H++SO42-+Cl- | B. | SO2+ClO-+H2O→2 H++SO42-+Cl- | ||
C. | SO2+ClO-+H2O→SO32-+HClO | D. | SO2+ClO-+2OH-→SO42-+Cl-+H2O |
分析 二氧化硫少量,所有的二氧化硫都完全被氧化成SO42-,84消毒液的溶質(zhì)為NaClO,次氯酸鈉在反應(yīng)后被還原成Cl-,利用電子守恒、質(zhì)量守恒定律配平即可.
解答 解:少量SO2通入“84消毒液”中,SO2完全被氧化成SO42-,化合價(jià)升高(6-4)=2價(jià),
84消毒液的溶質(zhì)為NaClO,次氯酸鈉在反應(yīng)后被還原成Cl-,化合價(jià)變化為2,
則化合價(jià)變化的最小公倍數(shù)為2,反應(yīng)中二氧化硫與次氯酸根離子的計(jì)量數(shù)相等,都是1,結(jié)合質(zhì)量守恒配平該反應(yīng)的離子方程式為:SO2+ClO-+2OH-→SO42-+Cl-+H2O,
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)的配平、離子方程式書寫,題目難度中等,明確氧化還原反應(yīng)的特征為解答關(guān)鍵,注意掌握離子方程式的書寫原則,試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 小于m mL | B. | 等于m mL | C. | 大于m mL | D. | 無(wú)法確定 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 試劑 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
驗(yàn)證氧化性 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
元素 | 有關(guān)信息 |
X | 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽 |
Y | M層上有3個(gè)電子 |
Z | 短周期元素中原子半徑最大的主族元素 |
W | 其單質(zhì)是淡黃色固體 |
Q | 最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6 |
A. | 簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序?yàn)椋篧>Q>Z>Y | |
B. | W單質(zhì)在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物不能使品紅溶液褪色 | |
C. | X、W和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵 | |
D. | Z與W元素只能形成原子個(gè)數(shù)比為2:1的化合物 |
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