5．少量SO2通入“84消毒液”中，（84消毒液是一種以NaClO為主的高效消毒劑）其離子反應(yīng)方程式最合理的是（　　）
A．H2SO3+ClO-→2 H++SO42-+Cl-B．SO2+ClO-+H2O→2 H++SO42-+Cl-
C．SO2+ClO-+H2O→SO32-+HClOD．SO2+ClO-+2OH-→SO42-+Cl-+H2O

分析 二氧化硫少量，所有的二氧化硫都完全被氧化成SO42-，84消毒液的溶質(zhì)為NaClO，次氯酸鈉在反應(yīng)后被還原成Cl-，利用電子守恒、質(zhì)量守恒定律配平即可．

解答 解：少量SO2通入“84消毒液”中，SO2完全被氧化成SO42-，化合價(jià)升高（6-4）=2價(jià)，
84消毒液的溶質(zhì)為NaClO，次氯酸鈉在反應(yīng)后被還原成Cl-，化合價(jià)變化為2，
則化合價(jià)變化的最小公倍數(shù)為2，反應(yīng)中二氧化硫與次氯酸根離子的計(jì)量數(shù)相等，都是1，結(jié)合質(zhì)量守恒配平該反應(yīng)的離子方程式為：SO2+ClO-+2OH-→SO42-+Cl-+H2O，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)的配平、離子方程式書寫，題目難度中等，明確氧化還原反應(yīng)的特征為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．空氣是人類賴以生存的自然資源．在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定，空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過(guò)0.02mg•L-1．
（1）為測(cè)定某地方空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

注：氣體流速管是用來(lái)測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)通過(guò)氣體體積的裝置
①上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中化學(xué)反應(yīng)的原理是SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI（用化學(xué)方程式表示）．
②應(yīng)用上述裝置測(cè)定空氣中SO2含量和可吸入顆粒的含量，除測(cè)定氣體流速（單位：mL•s-1）外，還需要測(cè)定碘溶液藍(lán)色褪去所需的時(shí)間和裝置A在反應(yīng)前后的質(zhì)量或吸收前后顆粒吸附劑、棉花、玻璃管（盛放容器）的總質(zhì)量．
③己知：碘單質(zhì)微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度．請(qǐng)你協(xié)助甲同學(xué)完成l00mL5×10-4mo1•L-1碘溶液的配制．為配制精確濃度的溶液，先要配制1000mLl×10-2 mol•L-1碘溶液，再取5.00mL溶液稀釋成為5×10-4mol•L-1碘溶液．
第一步：準(zhǔn)確稱取2.54g碘單質(zhì)加入燒杯中，同時(shí)加入少量碘化鉀固體，加適量水?dāng)嚢枋怪耆芙猓?br />第二步：將第一步所得溶液全部轉(zhuǎn)入1000 mL的容量瓶中，洗滌、定容、搖勻．
第三步：用第二步所得溶液配制5×10-4mo1•L-1碘溶液，此步操作中，除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要的玻璃儀器有移液管（或酸式滴定管） 100mL容量瓶（填儀器名稱）．
（2）空氣中SO2含量的測(cè)定：
①在指定的地點(diǎn)取樣，以200mL•s-1氣體流速通過(guò)氣體流速管通入到上圖實(shí)驗(yàn)裝置中，觀察記錄碘溶液褪色所需時(shí)間為500s，則該地空氣中的SO2含量是0.016mg•L-1，符合（填“符合”、“不符合”）排放標(biāo)準(zhǔn)．
②如果甲同學(xué)用該方法測(cè)量空氣中SO2的含量時(shí)，所測(cè)得的數(shù)值比實(shí)際含量低，其原因可能是氣體流速過(guò)快，吸收不完全（或未充分反應(yīng)）；裝置氣密性較差（假設(shè)溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無(wú)錯(cuò)誤）”．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．（1）等質(zhì)量的O2、CH4、H2的物質(zhì)的量的比值為1：2+16．
（2）38g某二價(jià)金屬氯化物（ACl2）中含有0.8mol Cl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是95g/mol；A的相對(duì)原子質(zhì)量是24；ACl2的化學(xué)式是MgCl2．
（3）有人設(shè)計(jì)出一種在隔絕空氣的條件下讓鈉與水反應(yīng)的方法．實(shí)驗(yàn)時(shí)，往100mL大試管中先加入40mL煤油，取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過(guò)漏斗加入滴有酚酞的水，至膠塞，并加緊彈簧夾（如圖）．仔細(xì)觀察，回答下列問(wèn)題：
①有關(guān)鈉的現(xiàn)象：鈉在煤油中逐漸下沉，至水面時(shí)與水發(fā)生反應(yīng)，熔化成銀白色小球，在煤油中做上下跳動(dòng)，最后完全消失
②大試管中溶液顏色的變化：水溶液從上至下逐漸由無(wú)色變?yōu)榧t色
③裝置中液面的變化：大試管內(nèi)液面逐漸下降；長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面逐漸上升．
④簡(jiǎn)述檢驗(yàn)產(chǎn)生氣體的方法：當(dāng)漏斗中逐漸上升到一定高度后，打開彈簧夾點(diǎn)燃?xì)怏w，有淡藍(lán)色火焰產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某同學(xué)取65.0g鋅粒與98%的濃硫酸（密度為1.84g/ml）110ml反應(yīng)，充分反應(yīng)后，認(rèn)為氣體只有SO2，有另外的同學(xué)卻認(rèn)為所得到的SO2氣體中可能混有雜質(zhì)氣體．
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算，反應(yīng)后鋅有無(wú)剩余無(wú)（填“有”或“無(wú)”）
（2）此同學(xué)制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是H2（填分子式）．產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應(yīng)生成H2：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑若要制取純凈的SO2，應(yīng)用濃硫酸與Cu（填一種單質(zhì)）或Na2SO3（填一種化合物）反應(yīng)．
（3）為證實(shí)以上分析，另一位同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)，組裝了如圖裝置，對(duì)所制取的氣體進(jìn)行探究．

①裝置B中加入的試劑NaOH溶液，作用是除去混合氣體中的SO2
②裝置D加入的試劑濃硫酸，裝置F加入的試劑無(wú)水硫酸銅
③可證實(shí)一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有某雜質(zhì)氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置E中玻璃管中黑色CuO粉末變紅色，干燥管F中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色
④U形管G的作用為防止空氣中H2O進(jìn)入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗(yàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在m g 濃度為c mol•L-1，密度為ρ g/cm3的濃硫酸中加入一定量的水，稀釋成濃度為c/2mol•L-1的硫酸，則加入水的體積為（　�。�
A．小于m mLB．等于m  mLC．大于m  mLD．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．碘是生命體中的必需元素，請(qǐng)根據(jù)如下有關(guān)碘及其化合物的性質(zhì)，回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→A （白色）↓+K2SO4+I2．16.0g CuSO4與過(guò)量KI反應(yīng)后可得19.1g 的A，寫出A的化學(xué)式：CuI．
工業(yè)生產(chǎn)中，可用智利硝石（含有NaIO3）為原料，與NaHSO3溶液反應(yīng)后生成碘，寫出此反應(yīng)的離子方程式：2IO3-+5HSO3-=3H++5SO42-+I2+H2O．
（2）單質(zhì)碘與氟氣反應(yīng)可制得IF5，實(shí)驗(yàn)表明液態(tài)IF5具有一定的導(dǎo)電性，研究人員發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因在于IF5的自偶電離（如：2H2OH3O++OH-），生成的陽(yáng)離子為IF4+，則陰離子為IF6-．
（3）自來(lái)水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg•L-1之間．碘量法可以檢測(cè)水中ClO2的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的KI，再用NaOH溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．
操作時(shí)，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示：
請(qǐng)回答：
①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2．
②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是藍(lán)色消失，半分鐘內(nèi)不變色．
③在操作Ⅲ過(guò)程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時(shí)消耗了1.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是0.675mg•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．過(guò)氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口．關(guān)于雙氧水，回答下列問(wèn)題：
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2═2H2O+O2↑       
D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）上述反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是A（填字母序號(hào)，下同）．
（2）某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)或離子：O2、MnO4-QUOTE QUOTE、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過(guò)程：H2O2→O2．
①該反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．
②如果上述反應(yīng)中有2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol．
（3）H2O2可用于消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，試指出生成物A的化學(xué)式為KHCO3．
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單易行的實(shí)驗(yàn)證明過(guò)氧化氫具有氧化性．除過(guò)氧化氫外，供選擇的試劑還有：酸性高錳酸鉀溶液、二氧化錳粉末、亞硫酸鈉溶液、飽和硫化氫溶液．請(qǐng)將所選試劑和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
驗(yàn)證氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（　�。�
A．CO2B．KOHC．MgCl2D．Na2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．五種短周期元素的某些信息如表所示：
元素有關(guān)信息
X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽
YM層上有3個(gè)電子
Z短周期元素中原子半徑最大的主族元素
W其單質(zhì)是淡黃色固體
Q最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序?yàn)椋篧＞Q＞Z＞Y
B．W單質(zhì)在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物不能使品紅溶液褪色
C．X、W和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵
D．Z與W元素只能形成原子個(gè)數(shù)比為2：1的化合物

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