13.某同學(xué)取65.0g鋅粒與98%的濃硫酸(密度為1.84g/ml)110ml反應(yīng),充分反應(yīng)后,認(rèn)為氣體只有SO2,有另外的同學(xué)卻認(rèn)為所得到的SO2氣體中可能混有雜質(zhì)氣體.
(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算,反應(yīng)后鋅有無剩余無(填“有”或“無”)
(2)此同學(xué)制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是H2(填分子式).產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸濃度降低,致使鋅與稀硫酸反應(yīng)生成H2:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑若要制取純凈的SO2,應(yīng)用濃硫酸與Cu(填一種單質(zhì))或Na2SO3(填一種化合物)反應(yīng).
(3)為證實以上分析,另一位同學(xué)設(shè)計了實驗,組裝了如圖裝置,對所制取的氣體進(jìn)行探究.

①裝置B中加入的試劑NaOH溶液,作用是除去混合氣體中的SO2
②裝置D加入的試劑濃硫酸,裝置F加入的試劑無水硫酸銅
③可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有某雜質(zhì)氣體的實驗現(xiàn)象是裝置E中玻璃管中黑色CuO粉末變紅色,干燥管F中無水硫酸銅變藍(lán)色
④U形管G的作用為防止空氣中H2O進(jìn)入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗.

分析 (1)65.0g鋅粒物質(zhì)的量n(Zn)=$\frac{65.0g}{65g/mol}$=1mol,與98%的濃硫酸(密度為1.84g/ml)110ml反應(yīng),溶液中溶質(zhì)硫酸物質(zhì)的量n(H2SO4)=$\frac{110ml×1.84g/ml×98%}{98g/mol}$=2.024mol,鋅和濃硫酸反應(yīng)Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O,依據(jù)定量關(guān)系分析,稀硫酸和鋅也會發(fā)生反應(yīng);
(2)隨著硫酸濃度降低,鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣;實驗室利用濃硫酸和銅單質(zhì)加熱或亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體;
(3)A是制取氣體的裝置,制備的氣體中有二氧化硫、氫氣、水蒸汽,B裝置是除去二氧化硫,可以用氫氧化鈉等堿液吸收;C裝置是檢驗二氧化硫是否除盡,D裝置是濃硫酸,吸水干燥作用;E裝置是用還原性氣體還原氧化銅,F(xiàn)裝置無水硫酸銅,檢驗是否有水生成;G是防止空氣中H2O進(jìn)入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗.

解答 解:(1)65.0g鋅粒物質(zhì)的量n(Zn)=$\frac{65.0g}{65g/mol}$=1mol,與98%的濃硫酸(密度為1.84g/ml)110ml反應(yīng),溶液中溶質(zhì)硫酸物質(zhì)的量n(H2SO4)=$\frac{110ml×1.84g/ml×98%}{98g/mol}$=2.024mol,鋅和濃硫酸反應(yīng)Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O,硫酸剩余0.024mol,濃硫酸隨反應(yīng)進(jìn)行變化為稀硫酸也會和鋅反應(yīng)反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,所以鋅無剩余,
故答案為:無;
(2)隨著硫酸濃度降低,鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,所以化學(xué)小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是氫氣,
故答案為:H2;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸濃度降低,致使鋅與稀硫酸反應(yīng)生成H2:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;
(2)①B裝置是除去二氧化硫,可以用氫氧化鈉等堿液吸收,故答案為:NaOH溶液;除去混合氣體中的SO2;
②D裝置是濃硫酸,吸水干燥作用,F(xiàn)裝置無水硫酸銅,檢驗是否有水生成,故答案為:濃硫酸;無水硫酸銅;
③E裝置是用還原性氣體還原氧化銅,F(xiàn)裝置無水硫酸銅,檢驗是否有水生成,只要黑色變紅色,無水硫酸銅變藍(lán)色,就證明是氫氣,
故答案為:裝置E中玻璃管中黑色CuO粉末變紅色,干燥管F中無水硫酸銅變藍(lán)色;
④G是防止空氣中H2O進(jìn)入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗,
故答案為:防止空氣中H2O進(jìn)入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗.

點評 本題是實驗探究題,既有氣體的制取又有氣體的除雜和氣體的吸收,還有氣體的檢驗,綜合性比較強,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.有A、B、C、D四種含14個電子的粒子,其結(jié)構(gòu)特點如下:
粒子代碼ABCD
原子核數(shù)目單核不同元素構(gòu)成的兩核同種元素構(gòu)成的兩核同種元素構(gòu)成的兩核
粒子所帶電荷數(shù)000兩個負(fù)電荷
(1)某元素的原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多2,則該元素在周期表中的位置為第三周期第VIA族.工業(yè)上常以焦炭、A元素的氧化物為原料制取單質(zhì)A,用化學(xué)方程式表示其原理SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Si+2CO↑.
(2)在101kPa,25℃時,42g B完全燃燒放出424.5kJ的熱量,寫出表示B的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)△H=-283.0 kJ/mol.
(3)32g 由D與鈣離子組成的化合物中,含有的共用電子對數(shù)為9.03×1023
(4)組成C的元素與另一短周期元素組成的分子的球棍模型如圖所示.已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),原子間均以單鍵相連接.下列有關(guān)說法中錯誤的是C.
A.X原子為組成C的元素原子
B.該分子中,既含極性鍵,又含非極性鍵
C.Y原子可能為氫原子
D.從圓球的相對大小來分析,該分子可能為N2F4
(5)甲是組成C的元素最簡單的氣態(tài)氫化物.
①一定條件下,甲在恒容密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)(正反應(yīng)方向為吸熱反應(yīng))并達(dá)平衡后,僅改變表中反應(yīng)條件x,下列各項中y隨x的增大而增大的是bc(填序號).
選項abcd
x溫度溫度加入H2的物質(zhì)的量加入甲的物質(zhì)的量
y混合氣體的平均相對分子質(zhì)量平衡常數(shù)K混合氣體的密度達(dá)平衡時的甲的轉(zhuǎn)化率
②甲與空氣可以構(gòu)成一種環(huán)保型燃料電池,電解質(zhì)溶液是KOH,其負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.某校學(xué)生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,選酚酞作指示劑.
(1)盛裝0.2000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用酸式滴定管.
(2)滴定時,左手控制滴定管,右手搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化.滴定終點的判斷溶液顏色由淺紅色變?yōu)闊o色時,且半分鐘顏色不變化.
(3)滴定操作可分解為如下幾步:
①檢查滴定管是否漏水;              
②取一定體積的待測液于錐形瓶中;
③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管,用待測液潤洗盛待測液的滴定管
④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液并調(diào)整液面(記錄初讀數(shù))
⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器               ⑥滴定操作
正確的操作順序為:①⑤③④②⑥.
(4)有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2000mol/L.
實驗序號待測液體積(mL)所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)
滴定前滴定后
120.000.5020.52
220.008.0026.00
320.001.4021.38
(5)滴定前平視讀數(shù),滴定終點時俯視讀數(shù),則會使所測堿的濃度值偏低.(填“無影響”、“偏高”或“偏低”).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

1.已知非金屬單質(zhì)硫(S)難溶于水.為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強,某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗,請回答下列問題:
(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸,燒瓶中加入的試劑是MnO2
(2)裝置D所加試劑的作用飽和食鹽水.
(3)裝置B中盛放的試劑是A(選填下列所給試劑的代碼),實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,化學(xué)反應(yīng)方程式是Na2S+Cl2=2NaCl+S↓,該反應(yīng)屬于四種基本反映類型中的置換反應(yīng).
A.Na2S溶液   B.Na2SO3溶液   C.Na2SO4溶液
(4)從原子結(jié)構(gòu)的角度簡要分析氧元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原因Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同,但最外層電子數(shù)Cl原子是7,S原子是6,且原子半徑Cl<S,因此,在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.根據(jù)下表中有機物的分子式排布規(guī)律,下列判斷正確的是( 。
123456
CH4OC2H4O2C4H8O2C5H12OC6H12O2
A.表格中的有機物1不可能與金屬鈉反應(yīng)
B.空格中的有機物的同分異構(gòu)體數(shù)目為3
C.空格中有機物燃燒一定生成CO2和H2O
D.表格中2、4、6有機物不可能為同類物質(zhì)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法:
①粗鹽和酸雨都是混合物;
②氨水和NaOH都是電解質(zhì);
③冰和干冰既是純凈物又是化合物;
④不銹鋼和目前流通的硬幣都是混合物;
⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸;
⑥純堿和熟石灰都是堿;
⑦豆?jié){和煙、霧都是膠體.
上述說法正確的是(  )
A.①②③④B.①②④⑥C.③⑤⑥⑦D.①③④⑦

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.少量SO2通入“84消毒液”中,(84消毒液是一種以NaClO為主的高效消毒劑)其離子反應(yīng)方程式最合理的是(  )
A.H2SO3+ClO-→2 H++SO42-+Cl-B.SO2+ClO-+H2O→2 H++SO42-+Cl-
C.SO2+ClO-+H2O→SO32-+HClOD.SO2+ClO-+2OH-→SO42-+Cl-+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列物質(zhì)水溶液能導(dǎo)電,但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是( 。
A.CaOB.Cl2C.H2SO4D.SO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.鋅與稀硫酸的反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是放熱反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”,實驗室可將該反應(yīng)設(shè)計成原電池,應(yīng)采用Zn作為負(fù)極材料,正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑,若有1mol電子流過導(dǎo)線,理論上正極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是11.2L.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案