2．下列物質(zhì)水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．CaOB．Cl2C．H2SO4D．SO2

分析 在水溶液中能導(dǎo)電必須有自由移動的離子說明有電解質(zhì)，若物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，則必須是非電解質(zhì)溶于水后反應(yīng)生成了電解質(zhì)．

解答 解：A、CaO是電解質(zhì)，溶于水生成氫氧化鈉溶液導(dǎo)電，故A不符合；
B、Cl2是單質(zhì)，溶于水生成電解質(zhì)氯化氫和次氯酸，溶液能導(dǎo)電，故B不符合；
C、H2SO4是電解質(zhì)，溶于水導(dǎo)電，故不符合；
D、SO2溶于水反應(yīng)生成碳酸是電解質(zhì)，溶液能導(dǎo)電，但CO2本身不能電離出離子是非電解質(zhì)，故D符合；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的應(yīng)用，溶液導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽受到腐蝕（如圖所示）的無色溶液，已知該溶液可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉、硫化鈉中的一種，為確定溶液的成分，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究：
小明同學(xué)根據(jù)標(biāo)簽上的組成元素為鈉元素和氧元素，判斷該溶液不可能是氯化鈉或硫化鈉溶液，因?yàn)槁然c和硫化鈉中都不含氧元素．
小亮同學(xué)認(rèn)為也不可能是碳酸氫鈉、硝酸鈉溶液，他的判斷依據(jù)是鈉元素的右下角的數(shù)字為2．
為了進(jìn)一步確定該溶液液究竟是剩余兩種鹽溶液中的哪一種，他們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量該無色溶液于試管中，慢慢滴加氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生．
（2）靜置后，倒掉上層清液，向沉淀中滴加稀硝酸，觀察到沉淀不溶解．通過實(shí)驗(yàn)，他們確定該瓶無色溶液的溶質(zhì)是Na2SO4（填化學(xué)式）．生成白色沉淀的化學(xué)方程式是BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小紅同學(xué)認(rèn)為原設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案簡化后同樣可以到達(dá)鑒別的目的．小紅設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如下：具體的實(shí)驗(yàn)操作為取少量無色溶液樣品于試管中，慢慢滴加稀鹽酸，若觀察到的現(xiàn)象為無氣體生成，即可證明該溶液是硫酸鈉溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某同學(xué)取65.0g鋅粒與98%的濃硫酸（密度為1.84g/ml）110ml反應(yīng)，充分反應(yīng)后，認(rèn)為氣體只有SO2，有另外的同學(xué)卻認(rèn)為所得到的SO2氣體中可能混有雜質(zhì)氣體．
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算，反應(yīng)后鋅有無剩余無（填“有”或“無”）
（2）此同學(xué)制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是H2（填分子式）．產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應(yīng)生成H2：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑若要制取純凈的SO2，應(yīng)用濃硫酸與Cu（填一種單質(zhì)）或Na2SO3（填一種化合物）反應(yīng)．
（3）為證實(shí)以上分析，另一位同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)，組裝了如圖裝置，對所制取的氣體進(jìn)行探究．

①裝置B中加入的試劑NaOH溶液，作用是除去混合氣體中的SO2
②裝置D加入的試劑濃硫酸，裝置F加入的試劑無水硫酸銅
③可證實(shí)一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有某雜質(zhì)氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置E中玻璃管中黑色CuO粉末變紅色，干燥管F中無水硫酸銅變藍(lán)色
④U形管G的作用為防止空氣中H2O進(jìn)入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗(yàn)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．碘是生命體中的必需元素，請根據(jù)如下有關(guān)碘及其化合物的性質(zhì)，回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→A （白色）↓+K2SO4+I2．16.0g CuSO4與過量KI反應(yīng)后可得19.1g 的A，寫出A的化學(xué)式：CuI．
工業(yè)生產(chǎn)中，可用智利硝石（含有NaIO3）為原料，與NaHSO3溶液反應(yīng)后生成碘，寫出此反應(yīng)的離子方程式：2IO3-+5HSO3-=3H++5SO42-+I2+H2O．
（2）單質(zhì)碘與氟氣反應(yīng)可制得IF5，實(shí)驗(yàn)表明液態(tài)IF5具有一定的導(dǎo)電性，研究人員發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因在于IF5的自偶電離（如：2H2OH3O++OH-），生成的陽離子為IF4+，則陰離子為IF6-．
（3）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg•L-1之間．碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的KI，再用NaOH溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．
操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示：
請回答：
①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2．
②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是藍(lán)色消失，半分鐘內(nèi)不變色．
③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時消耗了1.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是0.675mg•L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．關(guān)于雙氧水，回答下列問題：
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2═2H2O+O2↑       
D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）上述反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是A（填字母序號，下同）．
（2）某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)或離子：O2、MnO4-QUOTE QUOTE、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2．
①該反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．
②如果上述反應(yīng)中有2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol．
（3）H2O2可用于消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，試指出生成物A的化學(xué)式為KHCO3．
（4）請?jiān)O(shè)計(jì)一個簡單易行的實(shí)驗(yàn)證明過氧化氫具有氧化性．除過氧化氫外，供選擇的試劑還有：酸性高錳酸鉀溶液、二氧化錳粉末、亞硫酸鈉溶液、飽和硫化氫溶液．請將所選試劑和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
驗(yàn)證氧化性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列操作正確的是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價鍵的是（　　）
A．CO2B．KOHC．MgCl2D．Na2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有短周期元素X形成的單質(zhì)A與NaOH溶液反應(yīng)，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，（若產(chǎn)物中有水生成則省略未表示出來）．
（1）若常溫常壓下，A為氣態(tài)，且B、C中均有X元素，則A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（2）若常溫常壓下，A為非金屬固態(tài)單質(zhì)，且其在電子工業(yè)中有著重要的用途，則工業(yè)制取A化學(xué)方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si；
（3）若A為金屬，C為氣體，則A 與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（4）由（2）和（3）中兩種單質(zhì)形成合金在工業(yè)、建筑業(yè)中有重要的用途．一個探究性學(xué)習(xí)小組，他們擬
用該合金與足量稀硫酸的反應(yīng)測定通常狀況下氣體摩爾體積，實(shí)驗(yàn)裝置如下：

①裝置中導(dǎo)管a的作用是平衡分液漏斗上下管口的壓強(qiáng)，有利于液體滴下和使測得的氣體體積較準(zhǔn)確，減少實(shí)驗(yàn)誤差；
②實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確測得4個數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)前該合金的質(zhì)量m1g，實(shí)驗(yàn)后殘留固體的質(zhì)量m2g，實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL；則通常狀況時氣體摩爾體積Vm=$\frac{18（{V}_{1}-{V}_{2}）×1{0}^{-3}}{（{m}_{1}-{m}_{2}）}$L•moL-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鐵在工業(yè)和生活中都具有非常重要的應(yīng)用．某含鐵化合物W，為探究其成分，化學(xué)興趣小組的同學(xué)取化合物W粉末進(jìn)行試驗(yàn)．經(jīng)組成分析，該粉末除Fe外還有O和另一未知元素共三種元素．另取2.22g化合物W的粉末溶于適量稀硫酸，向反應(yīng)后的溶液中加入含有3.20gNaOH的溶液，恰好完全反應(yīng)．過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)灼燒可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽7.10g．請回答：
（1）則另一未知元素為Na（填化學(xué)式）．
（2）①該化合物W的化學(xué)式為NaFeO2．
②該化合物W與適量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaFeO2+4H2SO4=Na2SO4+Fe2（SO4）3+4H2O．
（3）草酸鈷是廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料、及超硬材料等領(lǐng)域．某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究CoC2O4分解反應(yīng)的平衡常數(shù)．將一定量純凈的CoC2O4粉末置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解的平衡：
CoC2O4（S）?CoO（S）+CO（g）+CO2（g）
實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度/℃240250260270
平衡總壓強(qiáng)/kp5.78.312.017.1
平衡總濃度/mol•L-12.4×10-33.4×10-34.8×10-36.8×10-3
由表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算250℃時CoC2O4分解平衡常數(shù)2.89×10-6． 該反應(yīng)的焓變△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）溫度加熱至350℃，CO2的體積分?jǐn)?shù)開始發(fā)生變化，體積分?jǐn)?shù)和溫度的關(guān)系如下：
試畫出CO的體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高的曲線

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案