12.化合物M是一種具有特殊香味的物質(zhì),A能與Na2CO3溶液及溴水反應(yīng)且1mol A最多可與2mol Br2反應(yīng),B的苯環(huán)上有四種化學(xué)環(huán)境的氫原子,E、F均是芳香烴,工業(yè)上以A、E為基本原料合成M的一種路線如圖所示:

已知以下信息:

(1)F的名稱是甲苯,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(2)C中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基、醚鍵.
(3)D的分子式為C7H6O3
(4)E→F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng).
(5)D+G→M的化學(xué)方程式:+$\stackrel{一定條件}{→}$+HCl.
(6)C有許多同分異構(gòu)體,符合下列條件的同分異構(gòu)體共有19種;其中核磁共振氫譜有五個(gè)峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②能發(fā)生水解反應(yīng).

分析 E、F均是芳香烴,F(xiàn)與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C7H7Cl,則F為C7H8,故其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E與CH3Cl反應(yīng)得到F,故E為.F在光照條件下發(fā)生甲基上取代反應(yīng)生成G為.A能與Na2CO3溶液及溴水反應(yīng),A發(fā)生信息①中的取代反應(yīng)生成B,B的苯環(huán)上有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,結(jié)合B的分子式,可知B為,逆推可知A為.B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為,C發(fā)生信息①中的反應(yīng)生成D為,D與G反應(yīng)生成M是一種具有特殊香氣的物質(zhì),則M為

解答 解:E、F均是芳香烴,F(xiàn)與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C7H7Cl,則F為C7H8,故其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E與CH3Cl反應(yīng)得到F,故E為.F在光照條件下發(fā)生甲基上取代反應(yīng)生成G為.A能與Na2CO3溶液及溴水反應(yīng),A發(fā)生信息①中的取代反應(yīng)生成B,B的苯環(huán)上有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,結(jié)合B的分子式,可知B為,逆推可知A為.B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為,C發(fā)生信息①中的反應(yīng)生成D為,D與G反應(yīng)生成M是一種具有特殊香氣的物質(zhì),則M為
(1)F為,名稱是甲苯,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:甲苯;;
(2)C為,含氧官能團(tuán)的名稱為:羧基、醚鍵,故答案為:羧基、醚鍵;
(3)D為,分子式為:C7H6O3,故答案為:C7H6O3;
(4)E→F的反應(yīng)類型為:取代反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng);
(5)D+G→M的化學(xué)方程式:+$\stackrel{一定條件}{→}$+HCl,
故答案為:+$\stackrel{一定條件}{→}$+HCl;
(6)C()的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件:
①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明含有酚羥基,②能發(fā)生水解反應(yīng),說(shuō)明含有酯基,
有2個(gè)取代基時(shí),其中一個(gè)取代基為-OH,另外取代基為-OOCCH3,-COOCH3,-CH2OOCH,各有鄰、間、對(duì)3種;
有3個(gè)取代基為-OH、-CH3,-OOCH,當(dāng)-OH、-CH3處于鄰位時(shí),-OOCH有4種位置,當(dāng)-OH、-CH3處于間位時(shí),-OOCH有4種位置,當(dāng)-OH、-CH3處于對(duì)位時(shí),-OOCH有2種位置,
符合條件的同分異構(gòu)體共有19種,核磁共振氫譜顯示為5組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:
故答案為:19;

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷,關(guān)鍵是確定B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,側(cè)重考查學(xué)生的分析推理能力、信息獲取與知識(shí)遷移運(yùn)用能力,熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,是有機(jī)化學(xué)?碱}型,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列實(shí)驗(yàn)所用實(shí)驗(yàn)藥品和實(shí)驗(yàn)器材,與相應(yīng)實(shí)驗(yàn)一致的是( 。
 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)藥品實(shí)驗(yàn)器材(省略加持裝置)
A制備氧氣雙氧水、二氧化錳分液漏斗、燒瓶、酒精燈、導(dǎo)管
B除去CO2中的HCl氣體飽和Na2CO3溶液洗氣瓶、導(dǎo)管
C配制0.5mol/L、230mL的稀硫酸溶液用98%、1.84g/mL的濃硫酸6.8ml10mL量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250容量瓶
D檢驗(yàn)碳與濃硫酸加熱產(chǎn)生的氣體中是否含有CO2澄清石灰水燒杯、導(dǎo)管
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.甲苯()分子中苯環(huán)上的一個(gè)氫被-C4H9原子團(tuán)取代形成的有機(jī)物共有( 。
A.8種B.12種C.10種D.16種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.已知有機(jī)物中一個(gè)碳原子上不能同時(shí)連2個(gè)羥基,1mol某醇與2mol乙酸反應(yīng),生成的有機(jī)物的分子式為C6H10O4,則該醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為( 。
A.HOCH2CH2CH2OHB.CH3OHC.CH3CH2OHD.HOCH2CH2OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.X、Y、Z、W均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,且最外層電子數(shù)分別為5、6、6、7,若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.陰離子的還原性:Z>Y
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱
C.Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈
D.X、Y形成的化合物都易溶于水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.隨著移動(dòng)通信的迅速發(fā)展,使鋰電池得以開(kāi)發(fā)利用,一種鋰電池的電解質(zhì)溶液是亞硫酰氯(SOCl2)溶液,電池總反應(yīng)為8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S,則下列敘述中正確的是( 。
A.該鋰電池在放電過(guò)程中,Li+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移
B.電解質(zhì)溶液中混入水,對(duì)電池反應(yīng)無(wú)影響
C.電池工作過(guò)程中,亞硫酰氯(SOCl2)被還原為L(zhǎng)i2SO3
D.電池工作過(guò)程中,金屬鋰提供的電子與正極生成硫的物質(zhì)的量之比為4:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
AB
實(shí)驗(yàn)
方案
實(shí)驗(yàn)
目的
比較不同催化劑對(duì)同一反應(yīng)速率的影響證明:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
CD
實(shí)驗(yàn)
方案
實(shí)驗(yàn)
目的
除去CO2氣體中混有的SO2證明鐵釘生銹過(guò)程中有氧氣參與反應(yīng)
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.化學(xué)與社會(huì)、生活、生產(chǎn)聯(lián)系廣泛.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.高鐵酸鉀處理水的原理與明礬完全相同
B.推廣煤的氣化和液化技術(shù),能減少二氧化碳的排放
C.“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料
D.食品安全包括限制添加劑的種類和添加的量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.空氣是人類賴以生存的自然資源.在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定,空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過(guò)0.02mg•L-1
(1)為測(cè)定某地方空氣中SO2和可吸入顆粒的含量,甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置:

注:氣體流速管是用來(lái)測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)通過(guò)氣體體積的裝置
①上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中化學(xué)反應(yīng)的原理是SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI(用化學(xué)方程式表示).
②應(yīng)用上述裝置測(cè)定空氣中SO2含量和可吸入顆粒的含量,除測(cè)定氣體流速(單位:mL•s-1)外,還需要測(cè)定碘溶液藍(lán)色褪去所需的時(shí)間和裝置A在反應(yīng)前后的質(zhì)量或吸收前后顆粒吸附劑、棉花、玻璃管(盛放容器)的總質(zhì)量.
③己知:碘單質(zhì)微溶于水,KI可以增大碘在水中的溶解度.請(qǐng)你協(xié)助甲同學(xué)完成l00mL5×10-4mo1•L-1碘溶液的配制.為配制精確濃度的溶液,先要配制1000mLl×10-2 mol•L-1碘溶液,再取5.00mL溶液稀釋成為5×10-4mol•L-1碘溶液.
第一步:準(zhǔn)確稱取2.54g碘單質(zhì)加入燒杯中,同時(shí)加入少量碘化鉀固體,加適量水?dāng)嚢枋怪耆芙猓?br />第二步:將第一步所得溶液全部轉(zhuǎn)入1000 mL的容量瓶中,洗滌、定容、搖勻.
第三步:用第二步所得溶液配制5×10-4mo1•L-1碘溶液,此步操作中,除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要的玻璃儀器有移液管(或酸式滴定管) 100mL容量瓶(填儀器名稱).
(2)空氣中SO2含量的測(cè)定:
①在指定的地點(diǎn)取樣,以200mL•s-1氣體流速通過(guò)氣體流速管通入到上圖實(shí)驗(yàn)裝置中,觀察記錄碘溶液褪色所需時(shí)間為500s,則該地空氣中的SO2含量是0.016mg•L-1,符合(填“符合”、“不符合”)排放標(biāo)準(zhǔn).
②如果甲同學(xué)用該方法測(cè)量空氣中SO2的含量時(shí),所測(cè)得的數(shù)值比實(shí)際含量低,其原因可能是氣體流速過(guò)快,吸收不完全(或未充分反應(yīng));裝置氣密性較差(假設(shè)溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無(wú)錯(cuò)誤)”.

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