13．已知A、B、C、D為短周期內(nèi)原子半徑依次增大的元素，X、Y、M、N分別由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，甲、乙為其中兩種元素對應(yīng)的單質(zhì)．若X與Y、甲與乙摩爾質(zhì)量相同，Y與乙均為淡黃色固體，上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物或生成物省略），則下列說法中不正確的是（　�。�
A．相對分子質(zhì)量M＞N，沸點N＞M
B．A、C、D的常見氧化物相互之間一定能反應(yīng)
C．簡單離子半徑：C2-＞B2-＞D+＞A+
D．D與其他元素均能形成離子化合物

分析 A、B、C、D為短周期內(nèi)原子半徑依次增大的元素，X、Y、M、N分別由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，甲、乙為其中兩種元素對應(yīng)的單質(zhì)，Y與乙均為淡黃色固體，則乙為S，Y為Na2O2，Y能與N反應(yīng)生成甲為O2，硫與氧氣摩爾質(zhì)量均為32g/mol．X與Y的摩爾質(zhì)量相等，均為78g/mol，且X與酸反應(yīng)生成M，M與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫與N，可推知M為H2S，N為H2O，X為Na2S，故A為H元素、B為O元素、C為S元素、D為Na．

解答 解：A、B、C、D為短周期內(nèi)原子半徑依次增大的元素，X、Y、M、N分別由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，甲、乙為其中兩種元素對應(yīng)的單質(zhì)，Y與乙均為淡黃色固體，則乙為S，Y為Na2O2，Y能與N反應(yīng)生成甲為O2，硫與氧氣摩爾質(zhì)量均為32g/mol．X與Y的摩爾質(zhì)量相等，均為78g/mol，且X與酸反應(yīng)生成M，M與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫與N，可推知M為H2S，N為H2O，X為Na2S，故A為H元素、B為O元素、C為S元素、D為Na．
A．M為H2S，N為H2O，硫化氫相對分子質(zhì)量大于水的，水分子之間存在氫鍵，硫化氫的沸點低于水的，故A正確；
B．過氧化氫不能與三氧化硫反應(yīng)，故B錯誤；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2-＞O2-＞Na+＞H+，故C正確；
D．Na能與H形成NaH、與氧元素形成氧化鈉、過氧化鈉，與硫元素形成硫化鈉，均屬于離子化合物，故D正確．
故選：B．

點評 本題考查無機物推斷，“物質(zhì)的顏色及均由短周期元素組成”為推斷突破口，基本屬于猜測驗證型題目，熟練掌握元素化合物性質(zhì)，注意識記一些特殊的相對分子質(zhì)量質(zhì)量，難度較大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．甲苯（）分子中苯環(huán)上的一個氫被-C4H9原子團取代形成的有機物共有（　�。�
A．8種B．12種C．10種D．16種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列圖中的實驗方案，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
AB
實驗
方案
實驗
目的		比較不同催化劑對同一反應(yīng)速率的影響證明：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
CD
實驗
方案
實驗
目的		除去CO2氣體中混有的SO2證明鐵釘生銹過程中有氧氣參與反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與社會、生活、生產(chǎn)聯(lián)系廣泛．下列說法正確的是（　�。�
A．高鐵酸鉀處理水的原理與明礬完全相同
B．推廣煤的氣化和液化技術(shù)，能減少二氧化碳的排放
C．“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜屬于新型無機非金屬材料
D．食品安全包括限制添加劑的種類和添加的量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，16g O2和32g O3的混合物中，含有O原子數(shù)月為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol Na2O和1mol Na2O2的混合物中，含有離子總數(shù)為7NA
C．1 mol NaBH4中離子鍵的數(shù)目為2NA
D．在K35ClO3+6H37Cl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，若生成71 g Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列圖中的實驗方案，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
實驗方案ABCD
圖
實驗?zāi)康?/TD>比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色除去CO2氣體中混有的SO2驗證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．環(huán)己醇分子中所有的原子可能共平面
B．按系統(tǒng)命名法，（CH3CH2）2CHCH3化合物的名稱是3-乙基丁烷
C．芳香化合物A（C8H8O3）分子中含有酯基和醚鍵兩種含氧官能團，A可能的同分異構(gòu)體有4種
D．在一定條件下，1.0 mol的最多能與含4.0 mol NaOH的溶液完全反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．空氣是人類賴以生存的自然資源．在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定，空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02mg•L-1．
（1）為測定某地方空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置：

注：氣體流速管是用來測量單位時間內(nèi)通過氣體體積的裝置
①上述實驗過程中化學(xué)反應(yīng)的原理是SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI（用化學(xué)方程式表示）．
②應(yīng)用上述裝置測定空氣中SO2含量和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速（單位：mL•s-1）外，還需要測定碘溶液藍色褪去所需的時間和裝置A在反應(yīng)前后的質(zhì)量或吸收前后顆粒吸附劑、棉花、玻璃管（盛放容器）的總質(zhì)量．
③己知：碘單質(zhì)微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度．請你協(xié)助甲同學(xué)完成l00mL5×10-4mo1•L-1碘溶液的配制．為配制精確濃度的溶液，先要配制1000mLl×10-2 mol•L-1碘溶液，再取5.00mL溶液稀釋成為5×10-4mol•L-1碘溶液．
第一步：準(zhǔn)確稱取2.54g碘單質(zhì)加入燒杯中，同時加入少量碘化鉀固體，加適量水?dāng)嚢枋怪耆芙猓?br />第二步：將第一步所得溶液全部轉(zhuǎn)入1000 mL的容量瓶中，洗滌、定容、搖勻．
第三步：用第二步所得溶液配制5×10-4mo1•L-1碘溶液，此步操作中，除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要的玻璃儀器有移液管（或酸式滴定管） 100mL容量瓶（填儀器名稱）．
（2）空氣中SO2含量的測定：
①在指定的地點取樣，以200mL•s-1氣體流速通過氣體流速管通入到上圖實驗裝置中，觀察記錄碘溶液褪色所需時間為500s，則該地空氣中的SO2含量是0.016mg•L-1，符合（填“符合”、“不符合”）排放標(biāo)準(zhǔn)．
②如果甲同學(xué)用該方法測量空氣中SO2的含量時，所測得的數(shù)值比實際含量低，其原因可能是氣體流速過快，吸收不完全（或未充分反應(yīng)）；裝置氣密性較差（假設(shè)溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無錯誤）”．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）等質(zhì)量的O2、CH4、H2的物質(zhì)的量的比值為1：2+16．
（2）38g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.8mol Cl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是95g/mol；A的相對原子質(zhì)量是24；ACl2的化學(xué)式是MgCl2．
（3）有人設(shè)計出一種在隔絕空氣的條件下讓鈉與水反應(yīng)的方法．實驗時，往100mL大試管中先加入40mL煤油，取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過漏斗加入滴有酚酞的水，至膠塞，并加緊彈簧夾（如圖）．仔細觀察，回答下列問題：
①有關(guān)鈉的現(xiàn)象：鈉在煤油中逐漸下沉，至水面時與水發(fā)生反應(yīng)，熔化成銀白色小球，在煤油中做上下跳動，最后完全消失
②大試管中溶液顏色的變化：水溶液從上至下逐漸由無色變?yōu)榧t色
③裝置中液面的變化：大試管內(nèi)液面逐漸下降；長頸漏斗內(nèi)液面逐漸上升．
④簡述檢驗產(chǎn)生氣體的方法：當(dāng)漏斗中逐漸上升到一定高度后，打開彈簧夾點燃氣體，有淡藍色火焰產(chǎn)生．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案