13.已知A、B、C、D為短周期內(nèi)原子半徑依次增大的元素,X、Y、M、N分別由這四種元素中的兩種組成的常見化合物,甲、乙為其中兩種元素對應(yīng)的單質(zhì).若X與Y、甲與乙摩爾質(zhì)量相同,Y與乙均為淡黃色固體,上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物或生成物省略),則下列說法中不正確的是( 。
A.相對分子質(zhì)量M>N,沸點N>M
B.A、C、D的常見氧化物相互之間一定能反應(yīng)
C.簡單離子半徑:C2->B2->D+>A+
D.D與其他元素均能形成離子化合物

分析 A、B、C、D為短周期內(nèi)原子半徑依次增大的元素,X、Y、M、N分別由這四種元素中的兩種組成的常見化合物,甲、乙為其中兩種元素對應(yīng)的單質(zhì),Y與乙均為淡黃色固體,則乙為S,Y為Na2O2,Y能與N反應(yīng)生成甲為O2,硫與氧氣摩爾質(zhì)量均為32g/mol.X與Y的摩爾質(zhì)量相等,均為78g/mol,且X與酸反應(yīng)生成M,M與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫與N,可推知M為H2S,N為H2O,X為Na2S,故A為H元素、B為O元素、C為S元素、D為Na.

解答 解:A、B、C、D為短周期內(nèi)原子半徑依次增大的元素,X、Y、M、N分別由這四種元素中的兩種組成的常見化合物,甲、乙為其中兩種元素對應(yīng)的單質(zhì),Y與乙均為淡黃色固體,則乙為S,Y為Na2O2,Y能與N反應(yīng)生成甲為O2,硫與氧氣摩爾質(zhì)量均為32g/mol.X與Y的摩爾質(zhì)量相等,均為78g/mol,且X與酸反應(yīng)生成M,M與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫與N,可推知M為H2S,N為H2O,X為Na2S,故A為H元素、B為O元素、C為S元素、D為Na.
A.M為H2S,N為H2O,硫化氫相對分子質(zhì)量大于水的,水分子之間存在氫鍵,硫化氫的沸點低于水的,故A正確;
B.過氧化氫不能與三氧化硫反應(yīng),故B錯誤;
C.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,離子電子層越多離子半徑越大,故離子半徑S2->O2->Na+>H+,故C正確;
D.Na能與H形成NaH、與氧元素形成氧化鈉、過氧化鈉,與硫元素形成硫化鈉,均屬于離子化合物,故D正確.
故選:B.

點評 本題考查無機物推斷,“物質(zhì)的顏色及均由短周期元素組成”為推斷突破口,基本屬于猜測驗證型題目,熟練掌握元素化合物性質(zhì),注意識記一些特殊的相對分子質(zhì)量質(zhì)量,難度較大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.甲苯()分子中苯環(huán)上的一個氫被-C4H9原子團取代形成的有機物共有( 。
A.8種B.12種C.10種D.16種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列圖中的實驗方案,能達到實驗?zāi)康氖牵ā 。?br />
AB
實驗
方案
實驗
目的
比較不同催化劑對同一反應(yīng)速率的影響證明:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
CD
實驗
方案
實驗
目的
除去CO2氣體中混有的SO2證明鐵釘生銹過程中有氧氣參與反應(yīng)
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.化學(xué)與社會、生活、生產(chǎn)聯(lián)系廣泛.下列說法正確的是( 。
A.高鐵酸鉀處理水的原理與明礬完全相同
B.推廣煤的氣化和液化技術(shù),能減少二氧化碳的排放
C.“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜屬于新型無機非金屬材料
D.食品安全包括限制添加劑的種類和添加的量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.常溫常壓下,16g O2和32g O3的混合物中,含有O原子數(shù)月為3NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol Na2O和1mol Na2O2的混合物中,含有離子總數(shù)為7NA
C.1 mol NaBH4中離子鍵的數(shù)目為2NA
D.在K35ClO3+6H37Cl═KCl+3Cl2↑+3H2O中,若生成71 g Cl2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列圖中的實驗方案,能達到實驗?zāi)康氖牵ā 。?br />
實驗方案ABCD
實驗?zāi)康?/TD>比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色除去CO2氣體中混有的SO2驗證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用
A.AB.BC.CD.D

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5.下列說法正確的是(  )
A.環(huán)己醇分子中所有的原子可能共平面
B.按系統(tǒng)命名法,(CH3CH22CHCH3化合物的名稱是3-乙基丁烷
C.芳香化合物A(C8H8O3)分子中含有酯基和醚鍵兩種含氧官能團,A可能的同分異構(gòu)體有4種
D.在一定條件下,1.0 mol的最多能與含4.0 mol NaOH的溶液完全反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.空氣是人類賴以生存的自然資源.在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定,空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02mg•L-1
(1)為測定某地方空氣中SO2和可吸入顆粒的含量,甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置:

注:氣體流速管是用來測量單位時間內(nèi)通過氣體體積的裝置
①上述實驗過程中化學(xué)反應(yīng)的原理是SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI(用化學(xué)方程式表示).
②應(yīng)用上述裝置測定空氣中SO2含量和可吸入顆粒的含量,除測定氣體流速(單位:mL•s-1)外,還需要測定碘溶液藍色褪去所需的時間和裝置A在反應(yīng)前后的質(zhì)量或吸收前后顆粒吸附劑、棉花、玻璃管(盛放容器)的總質(zhì)量.
③己知:碘單質(zhì)微溶于水,KI可以增大碘在水中的溶解度.請你協(xié)助甲同學(xué)完成l00mL5×10-4mo1•L-1碘溶液的配制.為配制精確濃度的溶液,先要配制1000mLl×10-2 mol•L-1碘溶液,再取5.00mL溶液稀釋成為5×10-4mol•L-1碘溶液.
第一步:準(zhǔn)確稱取2.54g碘單質(zhì)加入燒杯中,同時加入少量碘化鉀固體,加適量水?dāng)嚢枋怪耆芙猓?br />第二步:將第一步所得溶液全部轉(zhuǎn)入1000 mL的容量瓶中,洗滌、定容、搖勻.
第三步:用第二步所得溶液配制5×10-4mo1•L-1碘溶液,此步操作中,除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要的玻璃儀器有移液管(或酸式滴定管) 100mL容量瓶(填儀器名稱).
(2)空氣中SO2含量的測定:
①在指定的地點取樣,以200mL•s-1氣體流速通過氣體流速管通入到上圖實驗裝置中,觀察記錄碘溶液褪色所需時間為500s,則該地空氣中的SO2含量是0.016mg•L-1,符合(填“符合”、“不符合”)排放標(biāo)準(zhǔn).
②如果甲同學(xué)用該方法測量空氣中SO2的含量時,所測得的數(shù)值比實際含量低,其原因可能是氣體流速過快,吸收不完全(或未充分反應(yīng));裝置氣密性較差(假設(shè)溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無錯誤)”.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.(1)等質(zhì)量的O2、CH4、H2的物質(zhì)的量的比值為1:2+16.
(2)38g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.8mol Cl-,則ACl2的摩爾質(zhì)量是95g/mol;A的相對原子質(zhì)量是24;ACl2的化學(xué)式是MgCl2
(3)有人設(shè)計出一種在隔絕空氣的條件下讓鈉與水反應(yīng)的方法.實驗時,往100mL大試管中先加入40mL煤油,取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞,通過漏斗加入滴有酚酞的水,至膠塞,并加緊彈簧夾(如圖).仔細觀察,回答下列問題:
①有關(guān)鈉的現(xiàn)象:鈉在煤油中逐漸下沉,至水面時與水發(fā)生反應(yīng),熔化成銀白色小球,在煤油中做上下跳動,最后完全消失
②大試管中溶液顏色的變化:水溶液從上至下逐漸由無色變?yōu)榧t色
③裝置中液面的變化:大試管內(nèi)液面逐漸下降;長頸漏斗內(nèi)液面逐漸上升.
④簡述檢驗產(chǎn)生氣體的方法:當(dāng)漏斗中逐漸上升到一定高度后,打開彈簧夾點燃氣體,有淡藍色火焰產(chǎn)生.

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同步練習(xí)冊答案