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13.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是(  )
A.石灰石在高溫下的分解反應(yīng)B.金屬鈉和水的反應(yīng)
C.鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)D.鋁熱反應(yīng)

分析 根據(jù)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有:所有的物質(zhì)燃燒、金屬與酸或水反應(yīng)、中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、食物腐敗、炸藥爆炸等;
常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有:絕大數(shù)分解反應(yīng),個(gè)別的化合反應(yīng)(如C和CO2),Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl反應(yīng).

解答 解:A.石灰石在高溫下的分解反應(yīng),是吸熱反應(yīng),故A正確;
B.金屬鈉和水反應(yīng)放出大量的熱,是放熱反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)是中和反應(yīng),是放熱反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D.鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng),故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),難度不大,明確常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)類型是解題的關(guān)鍵,注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.分子式為C12H14O2的有機(jī)物F廣泛用于制備香精的調(diào)香劑.為了合成該有機(jī)物,某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線.

試回答下列問(wèn)題:
(1)D物質(zhì)中含有的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵、羧基;
(2)合成路線中反應(yīng)③所屬反應(yīng)類型名稱為氧化反應(yīng);
(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.元素周期表前四周期的五種元素R、X、T、Z、Q在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中T單質(zhì)在常溫下為氣態(tài),Q單質(zhì)在常溫下為液態(tài),則下列判斷正確的是( �。�
A.原子半徑及離子半徑:X>T
B.R、T、Q的氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
C.相同物質(zhì)的量的T、Z的單質(zhì)的質(zhì)量中Z的大
D.T的非金屬性比X的非金屬性強(qiáng),因此T的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.某化學(xué)小組以苯甲酸為原料制取苯甲酸甲酯.已知有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)和相對(duì)分子質(zhì)量如表:
物質(zhì)甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
沸點(diǎn)/℃64.7249199.6
相對(duì)分子質(zhì)量32122136
實(shí)驗(yàn)過(guò)程及實(shí)驗(yàn)裝置如圖:

(提示:苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等)
(1)簡(jiǎn)述第一步混合液體時(shí),最后加入濃硫酸的理由是濃硫酸密度較大,且易于苯甲酸、甲醇混合放出大量熱量,甲醇易揮發(fā).若反應(yīng)產(chǎn)物水分子中有同位素18O,寫(xiě)出能表示反應(yīng)前后18O位置的化學(xué)方程式
(2)反應(yīng)物CH3OH應(yīng)過(guò)量,理由是該反應(yīng)是可逆反應(yīng),增加甲醇的量,使平衡向右移動(dòng),有利于提高苯甲酸的轉(zhuǎn)化率.
(3)分液時(shí)上層液體從分液漏斗的上口出來(lái),接受餾分時(shí)溫度控制在199.6℃左右.
(4)以上流程圖中加入Na2CO3的作用是通過(guò)反應(yīng)消耗硫酸、苯甲酸,降低苯甲酸甲酯的溶解度.
(5)通過(guò)計(jì)算,苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為65%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.X、Y、Z、W為短周期元素,X的M電子層有1個(gè)電子,Y的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Z的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍,Z與W同周期,W的原子半徑小于Z.下列敘述正確的是(  )
A.原子半徑:X<Y<Z<W
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>Z>W(wǎng)
C.Y、Z、W均可與Mg形成離子化合物
D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y>Z

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是( �。�
A.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
B.CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br
C.
D.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H20

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.某�;瘜W(xué)興趣小組,通過(guò)如圖裝置探究Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性,探究方案設(shè)計(jì)如下,請(qǐng)你參與并完成該探究方案.
(1)提出假設(shè):Na2CO3或NaHCO3加熱分解時(shí)可能有CO2生成.
(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):①利用如圖裝置分別對(duì)試管A中一定量的Na2CO3和NaHCO3進(jìn)行加熱;②為了檢驗(yàn)CO2的生成,試管B中應(yīng)加入的物質(zhì)是澄清石灰水.
(填“澄清石灰水”或“NaOH溶液”)
(3)現(xiàn)象與結(jié)論:同學(xué)們發(fā)現(xiàn)只有在加熱NaHCO3時(shí),試管B中既能看到氣泡又能看到有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性:Na2CO3> NaHCO3.(填“>”或“<”)
(4)某同學(xué)稱取8.4gNaHCO3,充分加熱,理論上產(chǎn)生CO2氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為1.12L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.實(shí)驗(yàn)室中利用含銀廢料(主要含有AgNO3和AgCl)制取硝酸銀的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:向廢液中加入足量的NaCl溶液,將所得沉淀過(guò)濾,并洗滌干凈.
步驟2:將沉淀放入燒杯,并放入鋁片,再加入20%的Na2CO3溶液至浸沒(méi)固體,加熱攪拌,至沉淀變?yōu)榛野咨玔含有Ag、Al(OH)3和少量仍未反應(yīng)的AgCl].取出鋁片,過(guò)濾并洗滌沉淀.
步驟3:…
(1)步驟1中檢驗(yàn)所加NaCl溶液已經(jīng)足量的方法是靜置,向上層清液中繼續(xù)滴加NaCl溶液,若溶液不變渾濁,則NaCl已足量.
(2)步驟2加熱時(shí)還產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體.寫(xiě)出該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:2Al+6AgCl+3CO3 2-+3H2O=2Al(OH)3+6Ag+6Cl-+3CO2↑.
(3)已知AgNO3和Al(NO33的溶解度曲線如圖所示,請(qǐng)補(bǔ)充完整由步驟2中所得灰白色沉淀制取硝酸銀固體的實(shí)驗(yàn)方案:向所得灰白色混合物中加入足量稀鹽酸,充分反應(yīng)后,過(guò)濾;洗滌沉淀,向沉淀中加入足量稀硝酸,充分反應(yīng)后,過(guò)濾;將所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,過(guò)濾;用冰水洗滌、干燥,得到硝酸銀晶體(實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑有:稀鹽酸、稀硝酸、冰水).
(4)已知:Ag++SCN-=AgSCN↓(白色).實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)如下過(guò)程測(cè)定所制硝酸銀樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng)):
①稱取2.000g制備的硝酸銀樣品,加水溶解,定容到100mL.溶液配制過(guò)程中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有100mL容量瓶、膠頭滴管.
②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液,酸化后滴入幾滴鐵銨釩[NH4Fe(SO42]溶液作指示劑,再用0.1000mol•L-1 NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定.滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液變?yōu)椋ㄑ┘t色,且保持30s不變.
③重復(fù)②的操作兩次,所用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為29.00mL.則硝酸銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.60%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.鉛蓄電池的電極材料分別為Pb和PbO2,電解質(zhì)溶液為30%H2SO4,下圖是處于工作狀態(tài)的鉛蓄電池示意圖,若兩電極的質(zhì)量增加且a極增加得更多.下列說(shuō)法正確的是( �。�
A.該鉛蓄電池正在充電
B.工作一段時(shí)間后,溶液的pH不斷減小
C.a為鉛蓄電池的正極
D.b電極發(fā)生的反應(yīng)為PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案