8.X、Y、Z、W為短周期元素,X的M電子層有1個電子,Y的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Z的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍,Z與W同周期,W的原子半徑小于Z.下列敘述正確的是( 。
A.原子半徑:X<Y<Z<W
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>Z>W(wǎng)
C.Y、Z、W均可與Mg形成離子化合物
D.最高價氧化物對應水化物的酸性:Y>Z

分析 X、Y、Z、W為短周期元素,X的M電子層有1個電子,則X為Na;Y的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,最外層電子數(shù)不超過8,原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為4,故Y為C元素;Z的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍,處于VIA族,由于氧元素沒有+6價,則Z為S元素,Z與W同周期,W的原子半徑小于Z,則W為Cl.

解答 解:X、Y、Z、W為短周期元素,X的M電子層有1個電子,則X為Na;Y的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,最外層電子數(shù)不超過8,原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為4,故Y為C元素;Z的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍,處于VIA族,由于氧元素沒有+6價,則Z為S元素,Z與W同周期,W的原子半徑小于Z,則W為Cl.
A.同周期自左而右原子半徑減小,一般電子層越多原子半徑越大,故原子半徑:Y(C)<W(Cl)<Z(S)<X(Na),故A錯誤;
B.非金屬性W(Cl)>Z(S)>Y(C),故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>Z>Y,故B錯誤;
C.Y、Z、W與Mg分別可以形成MgC2、MgS、MgCl2,三種都是離子化合物,故C正確;
D.Y、Z最高價氧化物對應水化物分別為碳酸、硫酸,碳酸是弱酸,而硫酸為強酸,故D錯誤.
故選:C.

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用,側(cè)重對元素周期律的考查,注意對基礎知識的理解掌握.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.如圖是一些常見有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,關(guān)于反應①~⑦的說法不正確的是(  )
A.反應①③是加成反應B.反應②是加聚反應
C.只有反應⑦是取代反應D.反應④是消去反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列實驗能達到預期目的是( 。
A.向葡萄糖溶液中加入足量NaOH溶液后,再加入新制氫氧化銅懸濁液,加熱,可觀察到產(chǎn)生黑色沉淀
B.向米湯中加入含碘的食鹽,觀察是否有顏色的變化,檢驗含碘食鹽中是否含碘酸鉀
C.向淀粉溶液中加入稀硫酸,加熱后再用NaOH溶液中和并做銀鏡反應實驗,檢驗淀粉是否水解
D.向油脂中加入NaOH溶液再蒸餾,提純油脂

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.(1)在第二周期中,不成對電子數(shù)最多的元素是氮或N,不成對電子數(shù)與該周期序數(shù)相等的元素有2種.
(2)鍵角:BF3>NF3(填“>”、“=”或“<”,下同),酸性:H2SeO4>H2SeO3
(3)CO結(jié)構(gòu)式是C≡O,請據(jù)此回答.
①硅與氧不能形成類似CO結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定的SiO分子,其原因硅原子半徑遠大于氧,硅的價層軌道與氧的價層軌道重疊程度小,難形成穩(wěn)定的π鍵.
②H3BO3水溶液的酸性(H+)是來源于水的電離,則含硼離子的結(jié)構(gòu)式
(4)金屬銀(Ag)的晶胞為面心立方,配位數(shù)為12,已知其晶體密度為ρg•cm-3,晶胞棱長為a cm,則阿伏伽德羅常數(shù)NA=$\frac{432}{ρ{a}^{3}}$mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑.
工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖:

沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.04.4
已知部分陽離子以氧氧化物形式沉淀的溶液的pH見表.回答下列問題:
(1)堿式硫酸鐵能夠凈水的原因是能水解生成具有吸附能力較強的膠體.
(2)加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,使溶液中的Al3+沉淀.
(3)假設沉淀完全溶解時溶液中金屬離子的濃度為1.0×10-5mol•L-1,試估算Ksp[Fe(OH)2]=10-15
(4)反應Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子,該反應的離子方程式為2H++Fe2++NO3-=Fe3++NO↑+H2O
(5)實際生產(chǎn)中,反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量,若參與反應的O2體積為11.2L(標準狀況),則相當于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為2mol.
(6)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵.根據(jù)我國質(zhì)量標準,產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-,某同學根據(jù)提供的試劑設計實驗檢驗所得產(chǎn)品中不含F(xiàn)e2+,含有SO42-,可供選擇的試劑如下:
A.新制氯水                  B.0.l mol•L -1KSCN溶液
C.10%NaOH溶液                D.20%HNO3溶液
E.0.05mol•L-1酸性KMnO4溶液    F.0.1mol•L-1BaCl2溶液
請你幫助該同學完成實驗,將相關(guān)項目填入表中:
實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
取適量產(chǎn)品于潔凈燒杯中,加入適量蒸餾水,充分攪拌,靜置,濾去沉淀得紅棕色溶液 溶液中含有Fe3+
 
取少量溶液于試管中,滴加0.05mol/L的酸性高錳酸鉀溶液
 
溶液不褪色
 溶液中不含F(xiàn)e2+
 
取少量溶液于試管中,滴加0.1mol/L的氯化鋇溶液,再加入20%稀硝酸溶液
 
有白色沉淀
 溶液中含有SO${\;}_{4}^{2-}$
(7)為測定含F(xiàn)e2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量,實驗操作如下:準確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中,加入足量H2O2,調(diào)節(jié)pH<3,加熱除去過量H2O2;加入過量KI充分反應后,再用0.1000mol•L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液20.00mL.已知:
2Fe2++2I-═2Fe2++I2  I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
則溶液中鐵元素的總含量為5.6g•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列反應屬于吸熱反應的是( 。
A.石灰石在高溫下的分解反應B.金屬鈉和水的反應
C.鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應D.鋁熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.現(xiàn)有以下三種物質(zhì):A.Cl2   B.SO2C.Na2CO3.根據(jù)題意填空:
(1)利用Cl2的氧化性(填“氧化性”或“還原性”)可給自來水殺菌消毒.
(2)Na2CO3溶液呈堿性(填“堿性”或“酸性”).
(3)SO2能使品紅溶液褪色是因為SO2具有漂白性(填“漂白性”或“還原性”).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.巧妙的實驗設計有助于更好地解決問題.下列裝置不能達到實驗目的是( 。
A.用裝置甲驗證HCl氣體易溶于水
B.用裝置乙驗證SO2具有漂白性
C.用裝置丙采集到的壓強數(shù)據(jù)判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕
D.用裝置丁檢驗NH4Cl分解產(chǎn)生的氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.鎮(zhèn)痛劑M(苯佐卡因)結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列說法正確的是( 。
A.M分子式為C8H11NO2
B.1mol M與NaOH溶液反應消耗1mol NaOH
C.M與鹽酸的反應屬于加成反應
D.與M含有相同官能團的同分異構(gòu)體有8種

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