8．X、Y、Z、W為短周期元素，X的M電子層有1個電子，Y的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，Z與W同周期，W的原子半徑小于Z．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＜Y＜Z＜W
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z＞W(wǎng)
C．Y、Z、W均可與Mg形成離子化合物
D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞Z

分析 X、Y、Z、W為短周期元素，X的M電子層有1個電子，則X為Na；Y的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過8，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為C元素；Z的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，處于VIA族，由于氧元素沒有+6價，則Z為S元素，Z與W同周期，W的原子半徑小于Z，則W為Cl．

解答 解：X、Y、Z、W為短周期元素，X的M電子層有1個電子，則X為Na；Y的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過8，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為C元素；Z的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，處于VIA族，由于氧元素沒有+6價，則Z為S元素，Z與W同周期，W的原子半徑小于Z，則W為Cl．
A．同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：Y（C）＜W（Cl）＜Z（S）＜X（Na），故A錯誤；
B．非金屬性W（Cl）＞Z（S）＞Y（C），故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z＞Y，故B錯誤；
C．Y、Z、W與Mg分別可以形成MgC2、MgS、MgCl2，三種都是離子化合物，故C正確；
D．Y、Z最高價氧化物對應水化物分別為碳酸、硫酸，碳酸是弱酸，而硫酸為強酸，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，側(cè)重對元素周期律的考查，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如圖是一些常見有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，關(guān)于反應①～⑦的說法不正確的是（　　）
A．反應①③是加成反應B．反應②是加聚反應
C．只有反應⑦是取代反應D．反應④是消去反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗能達到預期目的是（　�。�
A．向葡萄糖溶液中加入足量NaOH溶液后，再加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱，可觀察到產(chǎn)生黑色沉淀
B．向米湯中加入含碘的食鹽，觀察是否有顏色的變化，檢驗含碘食鹽中是否含碘酸鉀
C．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱后再用NaOH溶液中和并做銀鏡反應實驗，檢驗淀粉是否水解
D．向油脂中加入NaOH溶液再蒸餾，提純油脂

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）在第二周期中，不成對電子數(shù)最多的元素是氮或N，不成對電子數(shù)與該周期序數(shù)相等的元素有2種．
（2）鍵角：BF3＞NF3（填“＞”、“=”或“＜”，下同），酸性：H2SeO4＞H2SeO3．
（3）CO結(jié)構(gòu)式是C≡O，請據(jù)此回答．
①硅與氧不能形成類似CO結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定的SiO分子，其原因硅原子半徑遠大于氧，硅的價層軌道與氧的價層軌道重疊程度小，難形成穩(wěn)定的π鍵．
②H3BO3水溶液的酸性（H+）是來源于水的電離，則含硼離子的結(jié)構(gòu)式．
（4）金屬銀（Ag）的晶胞為面心立方，配位數(shù)為12，已知其晶體密度為ρg•cm-3，晶胞棱長為a cm，則阿伏伽德羅常數(shù)NA=$\frac{432}{ρ{a}^{3}}$mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑．
工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖：

沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.04.4
已知部分陽離子以氧氧化物形式沉淀的溶液的pH見表．回答下列問題：
（1）堿式硫酸鐵能夠凈水的原因是能水解生成具有吸附能力較強的膠體．
（2）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中的Al3+沉淀．
（3）假設沉淀完全溶解時溶液中金屬離子的濃度為1.0×10-5mol•L-1，試估算Ksp[Fe（OH）2]=10-15．
（4）反應Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子，該反應的離子方程式為2H++Fe2++NO3-=Fe3++NO↑+H2O
（5）實際生產(chǎn)中，反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應的O2體積為11.2L（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為2mol．
（6）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國質(zhì)量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-，某同學根據(jù)提供的試劑設計實驗檢驗所得產(chǎn)品中不含F(xiàn)e2+，含有SO42-，可供選擇的試劑如下：
A．新制氯水                  B.0．l mol•L -1KSCN溶液
C.10%NaOH溶液                D.20%HNO3溶液
E.0.05mol•L-1酸性KMnO4溶液    F.0.1mol•L-1BaCl2溶液
請你幫助該同學完成實驗，將相關(guān)項目填入表中：
實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
取適量產(chǎn)品于潔凈燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌，靜置，濾去沉淀得紅棕色溶液 溶液中含有Fe3+
 
取少量溶液于試管中，滴加0.05mol/L的酸性高錳酸鉀溶液		 
溶液不褪色		 溶液中不含F(xiàn)e2+
 
取少量溶液于試管中，滴加0.1mol/L的氯化鋇溶液，再加入20%稀硝酸溶液		 
有白色沉淀		 溶液中含有SO${\;}_{4}^{2-}$
（7）為測定含F(xiàn)e2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH＜3，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應后，再用0.1000mol•L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL．已知：
2Fe2++2I-═2Fe2++I2  I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
則溶液中鐵元素的總含量為5.6g•L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應屬于吸熱反應的是（　�。�
A．石灰石在高溫下的分解反應B．金屬鈉和水的反應
C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應D．鋁熱反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有以下三種物質(zhì)：A．Cl2   B．SO2C．Na2CO3．根據(jù)題意填空：
（1）利用Cl2的氧化性（填“氧化性”或“還原性”）可給自來水殺菌消毒．
（2）Na2CO3溶液呈堿性（填“堿性”或“酸性”）．
（3）SO2能使品紅溶液褪色是因為SO2具有漂白性（填“漂白性”或“還原性”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．巧妙的實驗設計有助于更好地解決問題．下列裝置不能達到實驗目的是（　�。�
A．用裝置甲驗證HCl氣體易溶于水
B．用裝置乙驗證SO2具有漂白性
C．用裝置丙采集到的壓強數(shù)據(jù)判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕
D．用裝置丁檢驗NH4Cl分解產(chǎn)生的氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．鎮(zhèn)痛劑M（苯佐卡因）結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．M分子式為C8H11NO2
B．1mol M與NaOH溶液反應消耗1mol NaOH
C．M與鹽酸的反應屬于加成反應
D．與M含有相同官能團的同分異構(gòu)體有8種

查看答案和解析>>

同步練習冊答案