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17．巧妙的實驗設計有助于更好地解決問題．下列裝置不能達到實驗目的是（　　）
A．用裝置甲驗證HCl氣體易溶于水
B．用裝置乙驗證SO2具有漂白性
C．用裝置丙采集到的壓強數據判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕
D．用裝置丁檢驗NH4Cl分解產生的氣體

分析 A．HCl極易溶于水，擠壓膠頭滴管，氣球變大；
B．生成的二氧化硫與溴水或高錳酸鉀均發(fā)生氧化還原反應；
C．NaCl溶液為中性，發(fā)生吸氧腐蝕，瓶內壓強減��；
D．NH4Cl分解生成氨氣、HCl，氨氣可使酚酞試紙變藍，HCl可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，五氧化二磷、堿石灰均可除雜．

解答 解：A．HCl極易溶于水，擠壓膠頭滴管，氣球變大，則裝置甲可驗證HCl氣體易溶于水，故A正確；
B．生成的二氧化硫與溴水或高錳酸鉀均發(fā)生氧化還原反應，可驗證其還原性，與漂白無關，故B錯誤；
C．NaCl溶液為中性，發(fā)生吸氧腐蝕，瓶內壓強減小，則裝置丙采集到的壓強數據判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，故C正確；
D．NH4Cl分解生成氨氣、HCl，氨氣可使酚酞試紙變藍，HCl可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，五氧化二磷、堿石灰均可除雜，則裝置丁可檢驗NH4Cl分解產生的氣體，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、實驗裝置的作用等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．圖中曲線表示短周期元素的原子序數（技遞增順序連續(xù)排列）及其常見最高化合價的關系，下列敘述不正確的是（　�。�
A．①、②形成的化合物的摩爾質量可能是44g/mol
B．①、③可以按原子個數比1：l形成化合物
C．②、③形成的化合物是兩性物質
D．單核簡單離子半徑大小為：②＜③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．X、Y、Z、W為短周期元素，X的M電子層有1個電子，Y的最外層電子數為內層電子數的2倍，Z的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，Z與W同周期，W的原子半徑小于Z．下列敘述正確的是（　　）
A．原子半徑：X＜Y＜Z＜W
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z＞W
C．Y、Z、W均可與Mg形成離子化合物
D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某�；瘜W興趣小組，通過如圖裝置探究Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，探究方案設計如下，請你參與并完成該探究方案．
（1）提出假設：Na2CO3或NaHCO3加熱分解時可能有CO2生成．
（2）設計實驗：①利用如圖裝置分別對試管A中一定量的Na2CO3和NaHCO3進行加熱；②為了檢驗CO2的生成，試管B中應加入的物質是澄清石灰水．
（填“澄清石灰水”或“NaOH溶液”）
（3）現象與結論：同學們發(fā)現只有在加熱NaHCO3時，試管B中既能看到氣泡又能看到有白色沉淀產生，說明Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞ NaHCO3．（填“＞”或“＜”）
（4）某同學稱取8.4gNaHCO3，充分加熱，理論上產生CO2氣體的體積在標準狀態(tài)下為1.12L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．甲、乙兩個研究性學習小組為測定氨分子中氮、氫原子個數比，設計了如圖1實驗流程：

實驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅．反應完成后，黑色的氧化銅轉化為紅色的銅．圖2中A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶．

甲小組測得：反應前氧化銅的質量為m1g，氧化銅反應后剩余固體的質量為m2g，生成氮氣在標準狀下的體積為V1L．
乙小組測得：洗氣前裝置D的質量為m3g，洗氣后裝置D的質量為m4g，生成氮氣在標準狀況下的體積為V2 L．
請回答下列問題：
（1）寫出儀器a的名稱：圓底燒瓶．
（2）檢查A裝置氣密性的操作是連接導管，將導管插入水中；用手緊握試管或加熱試管，導管口有氣泡產生；松開手后或停止加熱，導管內有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱．
（3）甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填    寫在如表的空格中．
 實驗裝置實驗藥品制備原理
甲小組A氫氧化鈣、硫酸銨反應的化學方程式為①（NH4）2SO4+Ca（OH）2═2NH3↑+2H2O+CaSO4
乙小組②B濃氨水、氫氧化鈉用化學平衡原理分析氫氧化鈉的作用______
（4）甲小組用所測數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數之比為5V1：7（m1-m2）．
（5）乙小組用所測數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數比明顯小于理論值，其原因是洗氣瓶D中的濃硫酸不但吸收了反應生成的水，還吸收了未反應的氨氣，從而使計算的氫的量偏高．
為此，乙小組在原有實驗的基礎上增加了一個裝有某藥品的實驗儀器，重新實驗．根據實驗前后該藥品的質量變化及生成氮氣的體積，得出了合理的實驗結果．該藥品的名稱是堿石灰（氫氧化鈉、氧化鈣等）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．實驗室中利用含銀廢料（主要含有AgNO3和AgCl）制取硝酸銀的實驗步驟如下：
步驟1：向廢液中加入足量的NaCl溶液，將所得沉淀過濾，并洗滌干凈．
步驟2：將沉淀放入燒杯，并放入鋁片，再加入20%的Na2CO3溶液至浸沒固體，加熱攪拌，至沉淀變?yōu)榛野咨玔含有Ag、Al（OH）3和少量仍未反應的AgCl]．取出鋁片，過濾并洗滌沉淀．
步驟3：…
（1）步驟1中檢驗所加NaCl溶液已經足量的方法是靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加NaCl溶液，若溶液不變渾濁，則NaCl已足量．
（2）步驟2加熱時還產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體．寫出該過程中發(fā)生反應的離子方程式：2Al+6AgCl+3CO3 2-+3H2O=2Al（OH）3+6Ag+6Cl-+3CO2↑．
（3）已知AgNO3和Al（NO3）3的溶解度曲線如圖所示，請補充完整由步驟2中所得灰白色沉淀制取硝酸銀固體的實驗方案：向所得灰白色混合物中加入足量稀鹽酸，充分反應后，過濾；洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀硝酸，充分反應后，過濾；將所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾；用冰水洗滌、干燥，得到硝酸銀晶體（實驗中必須使用的試劑有：稀鹽酸、稀硝酸、冰水）．
（4）已知：Ag++SCN-=AgSCN↓（白色）．實驗室可通過如下過程測定所制硝酸銀樣品的純度（雜質不參與反應）：
①稱取2.000g制備的硝酸銀樣品，加水溶解，定容到100mL．溶液配制過程中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有100mL容量瓶、膠頭滴管．
②準確量取25.00mL溶液，酸化后滴入幾滴鐵銨釩[NH4Fe（SO4）2]溶液作指示劑，再用0.1000mol•L-1 NH4SCN標準溶液滴定．滴定終點的實驗現象為溶液變?yōu)椋ㄑ┘t色，且保持30s不變．
③重復②的操作兩次，所用NH4SCN標準溶液的平均體積為29.00mL．則硝酸銀的質量分數為98.60%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．硝酸生產中，500℃時，NH3和O2可能發(fā)生如下反應：
①4NH3 （g）+5O2（g）?4NO （g）+6H2O （g）△H=-907.2kJ•mol-1K=1.1×1026
②4NH3 （g）+4O2 （g）?2N2O （g）+6H2O （g）△H=-1104.9kJ•mol-1K=4.4×1028
③4NH3 （g）+3O2 （g）?2N2 （g）+6H2O （g）△H=-1269.2kJ•mol-1K=7.1×1034
下列說法正確的是（　�。�
A．增大壓強，則反應的②K不變，反應①和③的K減小
B．500℃時，2NH3 （g）+2O2 （g）?N2O （g）+3H2O （g） K=2.2×1028
C．500℃時，N2 （g）+O2 （g）=2NO （g）△H=+181 kJ•mol-1
D．500℃時，2 mol NH3與2.5 mol O2混合發(fā)生反應①，可放出熱量453.6 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知聚酯F是特種工程塑料，在航空航天等領域具有廣泛應用，其結構為：

利用乙酰丙酸（CH3COCH2CH2COOH）合成聚酯F的路線如圖：

已知：①+SOCl2→+SO2+HCl
②+R′OH→+HCl（R、R′表示烴基）
（1）乙酰丙酸中含有的官能團是羧基、羰基（填官能團名稱）．
（2）C的名稱為1，3-二甲基苯．
（3）下列關于有機物B的說法正確的是cd（填字母代號）．
a．1mol該物質最多能與2molNaOH反應
b．1mol該物質最多能與2molBr2發(fā)生取代反應
c．不能發(fā)生消去反應
d．能與H2發(fā)生加成反應
（4）B、E合成聚酯F的反應類型為縮聚反應；D生成E的化學反應方程式是．
（5）乙酰丙酸生成A的化學反應方程式是．
（6）符合下列條件的D的同分異構體有13種．
①能發(fā)生銀鏡反應   ②能與NaHCO3溶液反應    ③分子中含苯環(huán)，不含結構．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．將1.2mol的A氣體充入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應：A（g）?2B（g）．在三種不同條件下進行實驗，A的物質的量隨時間的變化如圖所示．試回答下列問題：
（1）實驗1中，4s時A的轉化率為37.5%；此條件下該反應的平衡常數K1的值為1.2mol/L．
（2）實驗2與實驗1對比，其可能隱含的反應條件是使用催化劑．
（3）根據實驗3與實驗1的圖象比較，可推測該反應是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．設實驗1～3的平衡常數的值分別為K1、K2、K3，則它們之間的關系為K1=K2＜K3（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）為了驗證增大催化劑的表面積、增大壓強可提高化學反應速率這一結論，某同學在實驗1的基礎上又利用該容器設計了實驗4和實驗5，部分實驗條件及數據見下表．請將表格補充完整
實驗編號
及其目的		V（容積）/Lt/℃n（A起始）/moln（B起始）/mol催化劑的質量/g催化劑的表面積/m2•g-1[來源：Z．xx．k．Com]
實驗1
參照對比實驗		2801.20ab
實驗4：催化劑的表面積對反應速率的影響 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
實驗5目的：
 
1 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

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