【題目】按要求寫(xiě)方程式。
(1)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為______。
(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為______。
(3)實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣(COCl2),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(4)CeO2溶于稀硫酸和H2O2的混合溶液,得到Ce3+,寫(xiě)出離子方程式_____。
(5)NaClO3與鹽酸反應(yīng)生成ClO2及Cl2,寫(xiě)出方程式_____。
(6)利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3,然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定,滴定反應(yīng)的離子方程式為____。
(7)已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中,產(chǎn)生黃綠色氣體,而溶液的紫紅色褪去。在一氧化還原反應(yīng)的體系中,共有KCl、Cl2、濃H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)。
①寫(xiě)出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式,并配平。_____。
②在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水),溶液又變?yōu)樽霞t色,BiO3-反應(yīng)后變?yōu)闊o(wú)色的Bi3+。寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中涉及反應(yīng)的離子方程式____。
(8)+6價(jià)鉻的毒性很強(qiáng),制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O72-,可以用綠礬除去。測(cè)得反應(yīng)后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等陽(yáng)離子。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。____。
(9)KMnO4的氧化性隨pH的減小而增大,在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物是Mn2+;在中性或堿性介質(zhì)中還原產(chǎn)物主要是MnO2。三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有機(jī)污染物的主要成分,研究顯示在地下水中加入KMnO4溶液可將其中的三氯乙烯除去,氧化產(chǎn)物只有CO2,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
(10)已知:①MnO4-+e-―→MnO42-(綠色)(強(qiáng)堿性條件)
②MnO4-+8H++5e-―→Mn2+(無(wú)色)+4H2O(強(qiáng)酸性條件)將KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微熱,得到透明的綠色溶液,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式____。
【答案】2Fe3++2I-=2Fe2++I2 3ClO-+10OH-+ 2Fe3+=2FeO42-+5H2O+3Cl- CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2 2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O 2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O H2SO3+I2+H2O===4H++SO42-+2I- 2KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O 2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 2KMnO4+C2HCl3=2KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl 4MnO4-+4OH-=4MnO42-+2H2O+O2↑
【解析】
(1)鐵離子具有氧化性,能夠把碘離子氧化為碘單質(zhì),自身被還原為亞鐵離子,離子方程式為:2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ;
故答案是:2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ;
(2)KClO具有強(qiáng)氧化性,在堿性環(huán)境下,能夠把Fe3+氧化為FeO42-,離子方程式為:3ClO-+10OH-+ 2Fe3+=2FeO42-+5H2O+3Cl-;
故答案是:3ClO-+10OH-+ 2Fe3+=2FeO42-+5H2O+3Cl-;
(3)H2O2具有氧化性,能夠把CHCl3氧化為COCl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2;
故答案是:CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2;
(4)根據(jù)題意可知CeO2→Ce3+,H2O2做還原劑,被氧化為O2,酸性環(huán)境下的離子方程式為:2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O;
故答案是:2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O;
(5)NaClO3與鹽酸反應(yīng),NaClO3被還原為ClO2,HCl被氧化為Cl2,反應(yīng)的方程式為:2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O;
故答案是:2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O;
(6)碘具有氧化性,能夠把H2SO3氧化為硫酸,離子方程式為:H2SO3+I2+H2O===4H++SO42-+2I-;
故答案是:H2SO3+I2+H2O===4H++SO42-+2I-;
(7)①由題意可知,高錳酸鉀具有氧化性,則還原反應(yīng)為KMnO4→MnSO4,則在給出的物質(zhì)中有Cl元素的化合價(jià)發(fā)生變化,則氧化反應(yīng)為KCl→Cl2,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,可知硫酸鉀是產(chǎn)物,則硫酸是反應(yīng)物,水是產(chǎn)物,所以反應(yīng)為KMnO4+KCl+H2
故答案是:2KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O;
②如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3,溶液又變紫紅色,是因NaBiO3具有強(qiáng)氧化性(比KMnO4氧化性強(qiáng)),將Mn2+氧化為高錳酸根離子,所以方程式為Mn2++NaBiO3→MnO4-+Bi3+,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)物還有氫離子,生成物還有鈉離子和水,所以該反應(yīng)是Mn2++NaBiO3+H+→MnO4-+Na++Bi3++H2O,配平后為:2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O;
故答案是:2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O;
(8)Cr2O72-被還原為Cr3+,則有離子被氧化,根據(jù)所給的離子可看出只能是Fe2+被Fe3+,Cr2O72-中含有氧元素,則生成物中有氧元素,結(jié)合所給離子,有水生成,則反應(yīng)物中還有氫離子,據(jù)此寫(xiě)出離子方程式,配平后為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O;
故答案是:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O;
(9)由題意可知:KMnO4溶液與三氯乙烯反應(yīng),產(chǎn)物有MnO2,CO2,依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒可知其余產(chǎn)物為KCl,HCl,該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),KMnO4→MnO2,Mn元素由+7價(jià)→+4價(jià),一個(gè)KMnO4分子得3個(gè)電子;C2HCl3→CO2,C元素由+1價(jià)→+4價(jià),一個(gè)C2HCl3失去6個(gè)電子,依據(jù)得失電子守恒可知反應(yīng)的方程式為:2KMnO4+C2HCl3=2KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl;
故答案是:2KMnO4+C2HCl3=2KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl;
(10)根據(jù)信息,在強(qiáng)堿性條件下,MnO4-得電子生成MnO42-,-2價(jià)的氧元素失電子生成O2,反應(yīng)的離子方程式為:4MnO4-+4OH-=4MnO42-+2H2O+O2↑;
故答案是:4MnO4-+4OH-=4MnO42-+2H2O+O2↑。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W四種元素為短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示,已知W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6,下列說(shuō)法正確的是( )
X | Y | |
Z | W |
A. Z的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高于Y的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,X的單質(zhì)狀態(tài)與W的相同
C. X、Z、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸,且X對(duì)應(yīng)的酸性最強(qiáng)
D. Z的簡(jiǎn)單離子還原性弱于W的簡(jiǎn)單離子還原性
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的分類(lèi)中,正確的是( )
酸性氧化物 | 酸 | 鹽 | 混合物 | 電解質(zhì) | |
A | SiO2 | HClO | 燒堿 | CuSO4·5H2O | CO2 |
B | Na2O2 | HNO3 | NaHSO4 | 漂白粉 | Mg |
C | SO3 | H2SiO3 | 純堿 | 水玻璃 | NaCl |
D | NO | Al(OH)3 | BaCO3 | 水泥 | NH3 |
A. AB. BC. CD. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO2進(jìn)入大氣后會(huì)破壞臭氧層。可用氫氧化鈉溶液對(duì)含氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
氨氣也可以用來(lái)處理氮氧化物.例如,氨氣與一氧化氮可發(fā)生如下反應(yīng):
4NH3+6NO=5N2+6H2O
將一定量NO和NO2的混合氣體通入300 mL 5mol/L NaOH溶液中,恰好被完全吸收。下列說(shuō)法正確的
A. 原混合氣體中NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能為22.4 L
B. 所得溶液中NaNO3和NaNO2的物質(zhì)的量之比可能為1:2
C. 若用氨氣處理,所需氨氣的物質(zhì)的量可能為1.6mol
D. 若用氨氣處理,所需氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能為17.92L
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是
A. 第一主族的元素稱(chēng)為堿金屬
B. 第二周期元素的最高化合價(jià)依次遞增,并等于它所處的主族序數(shù)
C. 短周期元素形成離子后,最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D. 同一主族的元素的原子,最外層電子數(shù)一定相同
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是
A. 1moN2與3molH2在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)下,22.4LCH4與Cl2在光照條件下反應(yīng)生成HCl分子數(shù)為4NA
C. 25℃時(shí),PH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-離子數(shù)為0.1NA
D. 28g由N2和CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為2 NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與人類(lèi)生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是( )
A. “司南之杓(勺),投之于地,其柢(柄)指南”。司南中“杓”所用材質(zhì)為Fe2O3
B. 我國(guó)發(fā)射的“嫦娥”系列衛(wèi)星使用了碳纖維,碳纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料
C. “一帶一路”是現(xiàn)代“絲綢之路”,絲綢的主要成分是天然纖維素
D. 將“地溝油”制成肥皂,可以提高資源的利用率
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】主族元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次遞增,且均不大于20。其中只有W、X處于同一周 期,X的單質(zhì)與水反應(yīng)可生成 W 的單質(zhì),W、X、Z的最外層電子數(shù)之和是Y的最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是
A. 簡(jiǎn)單離子的半徑:Z>X>W
B. ZW2含有非極性共價(jià)鍵
C. 簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:W<Y
D. 常溫常壓下Y的單質(zhì)為氣態(tài)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ。在含有少量I-的溶液中,H2O2分解機(jī)理為:
H2O2+I-= H2O+IO- 慢
H2O2+IO-=H2O+O2+I- 快
下列說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)的速率與I-濃度有關(guān)B. IO-是該反應(yīng)的催化劑
C. v(H2O2)= v(H2O)= v(O2)D. 反應(yīng)活化能等于98 kJ·mol-1
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話(huà):027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com