【題目】XY、Z、W四種元素為短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示,已知W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6,下列說法正確的是(

X

Y

Z

W

A. Z的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高于Y的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,X的單質(zhì)狀態(tài)與W的相同

C. X、ZW最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸,且X對(duì)應(yīng)的酸性最強(qiáng)

D. Z的簡(jiǎn)單離子還原性弱于W的簡(jiǎn)單離子還原性

【答案】B

【解析】

W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6,則WCl。根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),可以得出X、YZ分別為N、O、S,據(jù)此作答。

根據(jù)上述分析可知,XNYO,ZSWCl,則

A. Y的簡(jiǎn)單氫化物為H2OZ的簡(jiǎn)單氫化物為H2S,由于水分子間存在氫鍵,故沸點(diǎn)高于H2S,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,X的單質(zhì)N2為氣態(tài),Cl2也為氣態(tài),B項(xiàng)正確;

C. W對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸為高氯酸,酸性最強(qiáng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D. S2具有強(qiáng)還原性,強(qiáng)于Cl,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 0.1 mol C3H6 分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.1NA

B. 常溫下,1 L pH=2CH3COOH溶液中含有的CH3COO-數(shù)為0.01NA

C. 25.6 g 銅與一定量的濃硝酸完全反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L S16O2S18O3的混合物中含有的硫原子數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 4.6g金屬鈉與氧氣完全反應(yīng),失去電子數(shù)目不一定為0.2NA

B. 25℃時(shí),1LpH4NH4Cl溶液中,由水電離出的H+數(shù)目為104NA

C. 常溫常壓下,32gSO211.2L CO2所含的分子數(shù)目均為0.5N

D. 一定條件下,丁烷催化裂化生成1molC2H4時(shí),消耗丁烷分子數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】學(xué)好化學(xué),提高生活質(zhì)量。下列說法不正確的是

A. 腌制咸鴨蛋利用了半透膜的滲析原理

B. 水垢中含有的CaSO4,可先用飽和Na2CO3溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3,而后再用酸除去

C. 病人在服用胃舒平(主要成分為氫氧化鋁)期間可以多吃酸性食物

D. 人們洗發(fā)時(shí)使用的護(hù)發(fā)素,其主要功能是調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH使之達(dá)到適宜的酸堿度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z、W分屬三個(gè)周期,且原子序數(shù)依次增加。其中Y與X、Z均可形成1︰1或1︰2的二元化合物;X與Z最外層電子數(shù)相同;Y與W的一種化合物是一種新型的自來水消毒劑。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 常溫常壓下Y的單質(zhì)為氣態(tài)

B. 離子半徑:W>Z>Y

C. X與Z形成的離子化合物具有還原性

D. W的最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCH2Cl2中含有的分子數(shù)目為0.5NA

B. 密閉容器中,2mol SO21mol O2催化反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA

C. 46gNO2N2O4混合物中含有的氧原子數(shù)目為2NA

D. 1mol乙醇分子中含有的極性鍵數(shù)目為8NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】a、b、c、d是四種短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大。a原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍;c是同周期中原子半徑最大的元素;工業(yè)上一般通過電解d的熔融氧化物的方法獲得d的單質(zhì);d原子最外層電子數(shù)是b1/2。下列說法正確的是

A. ab形成的化合物中含有離子鍵和共價(jià)鍵

B. 由四種元素中的三種組成的無機(jī)鹽溶于水均可促進(jìn)水的電離

C. 簡(jiǎn)單離子半徑:d>b>c

D. 相同質(zhì)量的c、d的單質(zhì)分別與足量鹽酸反應(yīng),前者生成的氫氣多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知HFKa=6.6×104CH3COOHKa=1.75×105,則在相同條件下,同濃度等體積的NaFCH3COONa溶液中離子總數(shù)

A. 前者多B. 后者多C. 一樣多D. 無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求寫方程式。

1FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為______。

2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為______。

3)實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣(COCl2),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

4CeO2溶于稀硫酸和H2O2的混合溶液,得到Ce3,寫出離子方程式_____。

5NaClO3與鹽酸反應(yīng)生成ClO2Cl2,寫出方程式_____。

6)利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3,然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定,滴定反應(yīng)的離子方程式為____。

7)已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中,產(chǎn)生黃綠色氣體,而溶液的紫紅色褪去。在一氧化還原反應(yīng)的體系中,共有KCl、Cl2、濃H2SO4H2OKMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)。

①寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式,并配平。_____。

②在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水),溶液又變?yōu)樽霞t色,BiO3-反應(yīng)后變?yōu)闊o色的Bi3。寫出該實(shí)驗(yàn)中涉及反應(yīng)的離子方程式____。

8)+6價(jià)鉻的毒性很強(qiáng),制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O72-,可以用綠礬除去。測(cè)得反應(yīng)后的溶液中含Cr3、Fe2、Fe3H等陽離子。寫出該反應(yīng)的離子方程式。____

9KMnO4的氧化性隨pH的減小而增大,在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物是Mn2;在中性或堿性介質(zhì)中還原產(chǎn)物主要是MnO2。三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有機(jī)污染物的主要成分,研究顯示在地下水中加入KMnO4溶液可將其中的三氯乙烯除去,氧化產(chǎn)物只有CO2,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

10)已知:①MnO4-e-―→MnO42-(綠色)(強(qiáng)堿性條件)

MnO4-8H5e-―→Mn2(無色)4H2O(強(qiáng)酸性條件)KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微熱,得到透明的綠色溶液,寫出反應(yīng)的離子方程式____。

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