10．下列各組物質(zhì)中，屬于同系物的是（　�。�
A．甲醇、乙二醇B．甲酸乙酯和乙酸甲酯
C．蟻酸和乙酸D．苯酚（-OH）和甲苯（-CH3）

分析 結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2基團(tuán)的化合物互稱(chēng)為同系物．多用于有機(jī)化合物，據(jù)此判斷即可．

解答 解：A、甲醇中含有1個(gè)羥基，乙二醇中含有2個(gè)羥基，官能團(tuán)個(gè)數(shù)不同，不是同系物，故A錯(cuò)誤；
B、甲酸乙酯和乙酸甲酯，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；
C、蟻酸為甲酸，與乙酸結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，屬于同系物，故C正確；
D、苯酚中含有酚羥基，甲苯為烴，兩者含有元素不同，不是同系物，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同系物、同分異構(gòu)體等基本概念，難度不大，注意這幾個(gè)概念的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．由鈉、鎂、鋁、鐵四種金屬中的兩種組成的混合物12克，與足量鹽酸反應(yīng)生成氫氣0.5克，則該混合物的組成可能是（　　）
A．鈉和鎂B．鈉和鋁C．鈉和鐵D．鎂和鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液．某研究小組將甲烷燃料電池作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示．回答下列問(wèn)題：
（1）甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為2O2+4H2O+8e-=8OH-，CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
（2）b電極上得到的氣體是H2，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）若甲烷通入量為1L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全，則最多能產(chǎn)生的氯氣體積為4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（4）以甲醇（CH3OH）為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，則正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為O2+4e-+4H+=2H2O，CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．納米材料是指一種稱(chēng)為“納米”的新物質(zhì)制成的材料
B．光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的
C．玻璃在加熱熔化時(shí)有固定的熔點(diǎn)
D．綠色食品是指不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A．氯氣通入氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-
C．在硅酸鈉溶液中滴加稀硫酸：SiO32-+2 H+═H2SiO3↓
D．燒堿溶液中加入NaHCO3溶液：OH-+HCO3-═H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．合成氨的反應(yīng)進(jìn)行到2秒時(shí)，氨氣的濃度增加了0.6mol/L．用氮?dú)獾臐舛茸兓硎驹摃r(shí)間段的反應(yīng)速率為（　　）
A．0.15 mol/（L•S）B．0.3 mol/（L•S）C．0.6 mol/（L•S）D．0.9 mol/（L•S）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．反應(yīng)4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）△H＜0，在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2 v（C）正=3v（D）逆
B．若升高溫度最終能生成更多的C和D
C．單位時(shí)間里有4n mol A消耗，同時(shí)有5n mol B生成
D．容器里A、B、C、D的濃度比一定是4：5：4：6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵能大小有關(guān)的是（　�。�
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高
B．Li、Na、K、Rb熔沸點(diǎn)依次減弱
C．金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行Na2SO3 的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究．如圖所示，a、b、c三個(gè)凹槽中滴有Na2SO3 溶液，再分別滴加下圖所示的試劑：
（1）a中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溴水褪色，該現(xiàn)象可證明Na2SO3具有還原性．
（2）b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3 H2O．
（3）應(yīng)用化學(xué)平衡原理解釋c中現(xiàn)象（用化學(xué)用語(yǔ)及簡(jiǎn)單文字表述）在Na2SO3溶液中，SO32-水解顯堿性：SO32-+H2O?HSO3-+OH-，所以滴入酚酞后溶液變紅；在該溶液中加入BaCl2后，Ba2++SO32-═BaSO3↓（白色），由于c（SO32-）減小，SO32-水解平衡左移，c（OH-）減小，紅色褪去．
（4）在用NaOH 溶液吸收SO2 的過(guò)程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3 的混合溶液，溶液pH 隨n（SO32-）：n（HSO3-） 變化關(guān)系如表：
    n（SO3 2-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
①當(dāng)吸收液中n（SO32-）：n（HSO3-）=10：1 時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是ac（選填編號(hào)）．
a．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
②若n（SO32-）：n（HSO3-）=3：2，則0.8mol NaOH溶液吸收了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO211.2 L．

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