19．下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵能大小有關(guān)的是（　�。�
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高
B．Li、Na、K、Rb熔沸點(diǎn)依次減弱
C．金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低

分析 A、F2、Cl2、Br2、I2屬于分子晶體，影響熔沸點(diǎn)的因素是分子間作用力的大�。�
B、Li、Na、K、Rb是金屬晶體，晶體中沒(méi)有共價(jià)鍵；
C、金剛石、晶體硅屬于原子晶體，影響熔沸點(diǎn)的因素是共價(jià)鍵；
D、NaF、NaCl、NaBr、NaI屬于離子晶體，影響熔沸點(diǎn)的因素是離子鍵．

解答 解：A、F2、Cl2、Br2、I2屬于分子晶體，影響熔沸點(diǎn)的因素是分子間作用力的大小，物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，與共價(jià)鍵的鍵能大小無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B、Li、Na、K、Rb是金屬晶體，晶體中沒(méi)有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C、金剛石、碳化硅、晶體硅屬于原子晶體，原子之間存在共價(jià)鍵，原子半徑越小，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)且正確，故C正確；
D、NaF、NaCl、NaBr、NaI屬于離子晶體，離子半徑越大，鍵能越小，熔沸點(diǎn)越低，與共價(jià)鍵的鍵能大小無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體的熔沸點(diǎn)的比較，分子的穩(wěn)定性，題目難度不大，注意晶體的類(lèi)型以及影響晶體熔沸點(diǎn)高低的因素的判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．海水中含有豐富的資源，海水綜合利用的流程圖如圖1：
（1）電解氯化鈉飽和溶液可以制得多種化工原料，寫(xiě)出電解氯化鈉溶液的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．用其中兩種原料可以制備常見(jiàn)的消毒劑，
請(qǐng)寫(xiě)出制備反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）①若MgCl2粗產(chǎn)品中含有Mg2+、Fe2+、Fe3+、Mn2+ 等陽(yáng)離子，需先將 Fe2+、Fe3+、Mn2+ 轉(zhuǎn)化為沉淀除去，F(xiàn)e（OH）2為絮狀，常將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3除去，若只加入（1）中制備消毒劑時(shí)的產(chǎn)物之一，則所加物質(zhì)的化學(xué)式為NaClO，控制溶液的pH為9.8． 請(qǐng)寫(xiě)出該物質(zhì)與溶液中Fe2+ 反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++ClO-+4OH-+H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-．
物質(zhì)Fe（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2Mg（OH）2
開(kāi)始沉淀7.62.78.39.9
沉淀完全9.63.79.811.1
②寫(xiě)出工業(yè)上制取金屬鎂的化學(xué)方程式：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（3）如圖2為某同學(xué)設(shè)計(jì)的從海帶中提取碘單質(zhì)的流程圖．

①請(qǐng)寫(xiě)出從海帶灰提取碘元素時(shí)用到的主要儀器的名稱(chēng)鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、漏斗；
②將溶液中的碘元素的轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)可以用H2O2稀H2SO4試劑，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，
含碘單質(zhì)CCl4溶液呈現(xiàn)紫紅色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各組物質(zhì)中，屬于同系物的是（　�。�
A．甲醇、乙二醇B．甲酸乙酯和乙酸甲酯
C．蟻酸和乙酸D．苯酚（-OH）和甲苯（-CH3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．一定溫度下，反應(yīng)2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H＞0△S＞0
B．水解反應(yīng)NH4++H2O?NH3•H2O+H+達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)
C．對(duì)于反應(yīng)2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率
D．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），往其中加入少量NaCl晶體，平衡逆向移動(dòng)，Ksp減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．合金是一類(lèi)用途廣泛的金屬材料．下列物質(zhì)不屬于合金的是（　�。�
A．黃金B．青銅C．鋼鐵D．不銹鋼

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在實(shí)驗(yàn)室可以用圖所示的裝置制取乙酸乙酯，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇，再加入乙酸
B．飽和碳酸鈉溶液可以除去乙酸乙酯中混有的乙酸
C．向a試管中加入幾塊碎瓷片的作用是防止加熱時(shí)液體暴沸
D．將制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用“分液”的實(shí)驗(yàn)操作

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．有一種鐵的化合物俗稱(chēng)鐵紅，常用作紅色油漆和外墻涂料，這種鐵的化合物是（　　）
A．Fe2O3B．Fe（OH）3C．FeOD．Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）SO2是形成酸雨的元兇，它主要來(lái)源于煤和石油的燃燒．某實(shí)驗(yàn)小組采集酸雨
樣品，隨著時(shí)間的推移，多次測(cè)定該樣品pH，得到了如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間（h）開(kāi)始81624324048
pH5.04.84.54.34.24.04.0
①分析酸雨樣品pH變化的主要原因（用化學(xué)方程式表示）2H2SO3+O2═2H2SO4；
②酸雨可導(dǎo)致下列哪些危害abd（填字母代號(hào)）．
a．腐蝕建筑物  b．破壞農(nóng)作物  c．造成洪澇災(zāi)害  d．使土壤、湖泊酸化
（2）在無(wú)機(jī)非金屬材料中，硅及其化合物扮演著重要角色．
①實(shí)驗(yàn)室用于盛放堿性試劑的試劑瓶不用磨口玻璃塞．其原因是（用離子方程式表示）SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；
②教材中有如下實(shí)驗(yàn)：取兩個(gè)相同的濾紙條，分別放入蒸餾水和Na2SiO3飽和溶液中，使之充分吸濕、浸透，取出稍瀝干（不再滴液）后，同時(shí)分別放置在酒精燈外焰處．觀(guān)察到的現(xiàn)象如下表：
編號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
a放入蒸餾水木條燃燒
b放入Na2SiO3飽和溶液木條不燃燒
請(qǐng)據(jù)此回答設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)a的目的是與實(shí)驗(yàn)b作對(duì)照，證明起防火作用的是Na2SiO3而不是水．
（3）NO是大氣污染物之一，近年來(lái)發(fā)現(xiàn)它有擴(kuò)張血管，增強(qiáng)記憶的功能，因此成為生命科學(xué)的研究熱點(diǎn)．
①汽車(chē)點(diǎn)火啟動(dòng)時(shí)產(chǎn)生的尾氣是NO污染的主要來(lái)源，該反應(yīng)的化學(xué)方程為N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO；
②把NO氣體壓縮到1.01×107Pa，并加熱到一定溫度，發(fā)現(xiàn)氣體壓強(qiáng)迅速下降．當(dāng)壓強(qiáng)降至原來(lái)的$\frac{2}{3}$時(shí)，壓強(qiáng)不再改變．已知，其中一種氣體產(chǎn)物為N2O，則上述變化的化學(xué)方程式為3NO=N2O+NO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列無(wú)色溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．H+、Ba2+、ClO-、SO42-B．Fe3+、H+、SO42-、I-
C．Cu2+、NO3-、HCO3-、OH-D．K+、Ba2+、NO3-、Cl-

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