Question

由于NaNO₂有毒，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會(huì)引起水體的嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須經(jīng)處理后才能排放．處理方法之一的原理如下：

 

NaNO₂+

 

KI+

 

→

 

NO↑+

 

I₂+

 

K₂SO₄+

 

Na₂SO₄+

 

（1）請(qǐng)完成并配平該化學(xué)方程式．
（2）在上述反應(yīng)中，若要生成50.8g I₂，則電子轉(zhuǎn)移了

 

個(gè)．
（3）用上述反應(yīng)來(lái)處理NaNO₂并不是最佳方法，其原因是

 

．
從環(huán)保角度來(lái)講，要處理NaNO₂，所用物質(zhì)的

 

（填“還原性”或“氧化性”）應(yīng)該比KI更

 

（填“強(qiáng)”或“弱”）．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平,氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高的物質(zhì)作還原劑，化合價(jià)降低的物質(zhì)作氧化劑，所以NaNO₂作氧化劑，KI作還原劑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等和原子守恒進(jìn)行配平；
（2）根據(jù)反應(yīng)2NaNO₂+2KI+2H₂SO₄═2NO↑+I₂+K₂SO₄+Na₂SO₄+2H₂O，價(jià)態(tài)升高的元素只有I，生成1mol碘單質(zhì)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol；
（3）一氧化氮是有毒氣體，能污染大氣；亞硝酸根有毒，從環(huán)保角度來(lái)講，要處理NaNO₂，所用的物質(zhì)的還原性比KI更強(qiáng)，使其N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)闊o(wú)污染的0價(jià)氮．

解答： 解：（1）該反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化如下：2KI→I₂，I元素的化合價(jià)由-1價(jià)→0價(jià)，I失去2e^-；NaNO₂→NO，N元素的化合價(jià)由+3價(jià)→+2價(jià)，得到e^-，化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)，所以得失電子的最小公倍數(shù)為2，所以NaNO₂前的系數(shù)是2，I₂前的系數(shù)是1，根據(jù)鈉、鉀原子守恒，K₂SO₄前是1，Na₂SO₄前是1，根據(jù)硫酸根守恒，反應(yīng)物少2個(gè)H₂SO₄分子，據(jù)氧原子和氫原子守恒，產(chǎn)物水前的系數(shù)為2，所以該反應(yīng)為：2NaNO₂+2KI+2H₂SO₄═2NO↑+I₂+K₂SO₄+Na₂SO₄+2H₂O；
故答案為：2；2；2H₂SO₄；2；1；1；1；2H₂O；
（2）根據(jù)2KI→I₂，每生成1molI₂，轉(zhuǎn)移2mol電子，50.8g碘單質(zhì)的物質(zhì)的量n=

m

M

=

50.8g

254g/mol

=0.2mol，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)=nN_A=0.2×2N_A=0.4N_A；
故答案為：0.4N_A；
（3）一氧化氮是有毒氣體，能污染大氣，該反應(yīng)中生成了一氧化氮，所以會(huì)造成大氣污染；亞硝酸根有毒，從環(huán)保角度來(lái)講，要處理NaNO₂，所用的物質(zhì)的還原性比KI更強(qiáng)，使其N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)闊o(wú)污染的0價(jià)氮，如NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+N₂↑+2H₂O，
故答案為：反應(yīng)生成了NO，該物質(zhì)會(huì)造成大氣污染；還原性；強(qiáng)．

點(diǎn)評(píng)：本題以NaNO₂為載體考查氧化還原反應(yīng)以及物質(zhì)的檢驗(yàn)等知識(shí)，根據(jù)亞硝酸鹽中氮元素的化合價(jià)分析其性質(zhì)，注意把握題給信息，為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等．