類推是中學化學學習中一種重要的思維方法．下列類推結論正確的是（　　）
A、CO2能使苯酚鈉溶液變渾濁，稀HCl也能使苯酚鈉溶液變渾濁
B、NH4HCO3溶液呈堿性，NH4HSO4溶液也呈堿性
C、CaCO3與稀硝酸反應生成CO2，CaSO3與稀硝酸反應生成SO2
D、常溫下，Al在濃硫酸中無明顯變化，Mg在濃硫酸中也無明顯變化
考點：苯酚的化學性質(zhì),銨鹽,硝酸的化學性質(zhì),鋁的化學性質(zhì)
專題：
分析：A、化學反應符合強酸制弱酸的原理：碳酸、鹽酸的酸性均比苯酚的酸性強；
B、NH4HCO3為弱堿弱酸鹽，水解呈堿性，NH4HSO4溶液中存在大量的氫離子；
C、亞硫酸鈣與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應；
D、常溫下遇到濃硫酸、濃硝酸會發(fā)生鈍化的金屬：鐵和鋁．
解答： 解：A、碳酸、鹽酸的酸性均比苯酚的酸性強，CO2能使苯酚鈉溶液變渾濁，稀HCl也能使苯酚鈉溶液變渾濁，符合強酸制弱酸的原理，故A正確；
B、NH4HCO3溶液為弱堿弱酸鹽，水解呈堿性，NH4HSO4溶液因為能電離出大量的氫離子而顯示酸性，故B錯誤；
C、CaSO3與稀硝酸反應生成硫酸鈣、一氧化氮和水，故C錯誤；
D、常溫下，Al在濃硫酸中因為鈍化而無明顯變化，但是金屬鎂可以和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查類比方法的應用，題目難度不大，解答該題的關鍵是把握相關物質(zhì)的性質(zhì)．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某原子核外電子排布式為ns2np7，它違背了（　�。�
A、泡利原理
B、能量最低原理
C、洪特規(guī)則
D、洪特規(guī)則特例

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于溶液和膠體的敘述中，正確的是（　�。�
A、膠體帶電荷，而溶液呈電中性
B、膠體加入電解質(zhì)溶液可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能
C、膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系
D、膠體和溶液都能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容量瓶上，下列標記不存在的是（　�。�
A、標線B、溫度
C、濃度D、容量規(guī)格

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、J是日常生活中常見的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH溶液組成原電池，A作負極；F常溫下是氣體，各物質(zhì)有以下的轉化關系（部分產(chǎn)物及條件略去）．請回答以下問題：

（1）A的原子結構示意圖為
 
M的化學式為
 

（2）A與NaOH溶液反應的離子方程式為：
 

（3）寫出②的化學方程式
 

（4）含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應時，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色．X的水溶液與NaHCO3溶液混合，反應的離子方程式為
 
．
（5）相同條件下，等物質(zhì)的量濃度的C溶液與CH3COONa溶液中，C的陰離子與CH3COO-濃度的大小關系：前者
 
后者（用“＞”、“＜”或“=”表示）．
（6）常溫時pH=12的C溶液中，溶質(zhì)的陽離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為
 
（寫出計算式即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列氧化物不能與鋁粉組成鋁熱劑的是（　　）
A、Cr2O3
B、MnO2
C、V2O5
D、MgO

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹵素單質(zhì)從F2到I2在常溫常壓下的聚集狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是（　�。�
A、原子間的化學鍵鍵能逐漸減小
B、范德華力逐漸增大
C、原子半徑逐漸增大
D、氧化性逐漸減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量（縱坐標）的關系如圖所示，則溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三種離子的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：1：2
B、2：2：1
C、1：2：2
D、9：2：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

由于NaNO2有毒，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會引起水體的嚴重污染，所以這種廢水必須經(jīng)處理后才能排放．處理方法之一的原理如下：
 
NaNO2+
 
KI+
 
→
 
NO↑+
 
I2+
 
K2SO4+
 
Na2SO4+
 

（1）請完成并配平該化學方程式．
（2）在上述反應中，若要生成50.8g I2，則電子轉移了
 
個．
（3）用上述反應來處理NaNO2并不是最佳方法，其原因是
 
．
從環(huán)保角度來講，要處理NaNO2，所用物質(zhì)的
 
（填“還原性”或“氧化性”）應該比KI更
 
（填“強”或“弱”）．

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