Question

在25℃時(shí)，密閉容器中X，Y，Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/mol?L-1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol?L-1	0.05	0.05	0.1

• A、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%
• B、25℃時(shí)蓋反應(yīng)的平衡常數(shù)為1600（不考慮單位）
• C、若Y的初始濃度變?yōu)?.3mol?L^-1，則X與Y的轉(zhuǎn)化率相等．
• D、增大壓強(qiáng)平衡將向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．根據(jù)轉(zhuǎn)化率=

轉(zhuǎn)化量

初始量

計(jì)算；
B．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比判斷化學(xué)方程式并計(jì)算平衡常數(shù)；
C．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比判斷化學(xué)方程式并計(jì)算X與Y的轉(zhuǎn)化率；
D．平衡常數(shù)只受溫度的影響．

解答： 解：A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為：

0.1mol/L-0.05mol/L

0.1mol/L

=50%，故A正確；
B．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，則反應(yīng)的方程式為X+3Y?2Z，K=

c2(Z)

c(X)?c 3(Y)

=

(0.1mol/L) 2

(0.05mol/L)×(0.05mol/L)3

=1600（mol/L）^-2，故B正確；
C．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，則反應(yīng)的方程式為X+3Y?2Z，當(dāng)Y的初始濃度變?yōu)?.3mol?L^-1 時(shí)，X、Y的初始濃度比剛好等于它們的系數(shù)比，所以X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，故C正確；
D．平衡常數(shù)只受溫度的影響，壓強(qiáng)改變時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)仍然不變，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算及平衡移動問題，題目難度不大，注意平衡常數(shù)的計(jì)算以及平衡常數(shù)為溫度的函數(shù)的特征來解答．