Question

現有 ①鐵片 ②NaNO₃ ③NH₃?H₂O ④FeCl₃ ⑤酒精 ⑥H₂S其中屬于電解質的是（填寫序號）

 

，屬于非電解質的是

 

，屬于強電解質的是

 

，屬于弱電解質的是

 

．寫出其中可發(fā)生水解的物質的水解離子方程式

 

．

Answer 1

考點：電解質與非電解質,強電解質和弱電解質的概念

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：電解質是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；
強電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離的電解質．包括強酸、強堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽；
弱電解質是在水溶液中不能完全電離的電解質，包括弱酸、弱堿、水等；
非電解質是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物，非電解質在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動的離子；
單質，混合物既不是電解質也不是非電解質，金屬或存在自由移動的離子的溶液或熔融態(tài)物質能導電，根據定義即可解答．

解答： 解：（1）NaNO₃、NH₃?H₂O、FeCl₃、H₂S在水溶液中自身能電離出離子，屬于電解質，
故答案為：②③④⑥；
（2）酒精為共價化合物，溶于水不導電，屬于非電解質，
故答案為：⑤；
（3）NaNO₃、FeCl₃在水溶液中完全電離，屬于強電解質，
故答案為：②④；
（4）NH₃?H₂O在水溶液中不能完全電離，NH_3^?H₂O?NH₄⁺+OH^-，NH₃?H₂O是弱堿，是弱電解質，H₂S在水溶液中不完全電離，是弱電解質，
故答案為：③⑥；
（5）FeCl₃屬于強酸弱堿鹽，在水溶液中可發(fā)生水解反應，離子方程式為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，
故答案為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．

點評：本題主要考查了電解質概念的辨析，關鍵注意“電解質是化合物，單質和混合物不是電解質，強電解質完全電離，弱電解質部分電離”，題目難度不大．